不成鹽氧化物、兩性氧化物(H)

2024年3月6日發(作者：關于人工智能的電影)

不成鹽氧化物

不能跟酸起反應，又不能跟堿起反應而生成鹽和水，這類氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、I2O4、MnO2屬于不成鹽氧化物。

一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。

二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，因為錳和氮的含氧酸對應這兩種元素的化合價都不是+4 ，當錳的氧化物中的錳為+7價時，才是成鹽氧化物；氮的氧化物中氮為+5時，才是成鹽氧化物。

因此高錳酸根對應的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳，硝酸根對應的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。

不成鹽氧化物“不成鹽”的原因多是由于：中心原子處在該氧化態時，所對應的陽離子或酸根離子不存在或易發生歧化反應。

兩性氧化物

定義:既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物

兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO，MnO2等。

兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質，又能表現堿性氧化物的性質。氨基酸與蛋白質的“兩性”是指其結構中既有能與酸反應的堿性基團，又有能與堿反應的酸性基團。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫“兩性”物質.

氧化鋁： 與酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

與堿：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4

氧化鉛： 與酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

與堿：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]

氧化鋅： 與酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

與堿：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]

Be、Si、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物

酸酐

比如：以前用氧化鋁來治療胃酸過多，就是因為它是兩性氧化物

無機化學中，酸酐是指含氧酸完全脫水后形成的二元氧化物。

有機化學中，酸酐是指兩個羧基脫水后形成的化合物。其中羧基可以來自一個分子（多元酸，環酐），也可以來自兩個分子。

命名

酸酐除了可按二元氧化物命名外，還可以從原來的酸名，命名為某(酸)酐。

常見的酸酐

化命名

學式

化物

CO2視作二元氧視作酸酐

碳(酸)酐

硝(酸)酐

亞硝(酸)酐

硫(酸)酐

亞硫(酸)酐

磷(酸)酐

醋(酸)酐

N2二氧化碳

五氧化二氮

三氧化二氮

三氧化硫

二氧化硫

五氧化二磷

碳二氫六氧三

O5

N2O3

SO3

SO

P22O5

C4H6O3

“酸酐就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內是對的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無機化學中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數為氧化物，所以二者可以等同，但有機化學中，很多有機酸脫水后都不是氧化物，如：乙酸（CH3COOH）脫水形成乙酸酐（CH3COOOCCH3），所以也就不可能是酸性氧化物了。

如何確定含氧酸的酸酐

酸中非金屬的同價態氧化物就是含氧酸的酸酐了。

例如：碳酸中碳的化合價是+4 那么它的酸酐就是二氧化碳。

至于有機酸 我們可以用去掉水的方法 就是先在酸前面加上化學計量數 把氫離子配成偶數(原先是偶數就不用了)再去掉一個或幾個H2O 例如CH3COOH(數字為下角標

下同)中只有1個氫離子 先在前面加上化學計量數2 再去掉一個H2O 得到的（CH3CO)2O就是它的酸酐了 同樣道理 如果有3個氫離子 就加上化學計量數2 再去掉3個水

氧化鋁就是Al(OH)3脫水生成的,因為氫氧化鋁可以寫成HAlO2·H20(偏鋁酸),而脫了水就是氧化鋁{2HAlo2~H2O=Al2O3~2H2O（脫水）→Al2O3}。

酸酐并不是所有都會與水結合生成酸的。比如醋酸的酸酐，分子間“脫”去了水，而“脫”去的水是不可能直接把水“安”回去就能復原的。

SiO2也是這個道理。H4SiO4是原硅酸[Si(OH)4]，而不是硅酸。硅酸是H2SiO3,所以脫去水是SiO2

H4SiO4的酸酐也是SiO2 因為H4SiO4就等效于H2SiO3·H20,結合的水是“外掛”上去的，可以直接脫去不用管。就和明礬KAl（SO4）2·12H20，那個結合水是可以直接省略掉。雖然在化學式中，但是只是一個“外掛”，相當于穿了件衣服而已。

既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。

遇強酸呈堿性、遇強堿呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子OH-、又能電離成氫離子H+的氫氧化物。

兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。

Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2O

Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

而其具有此性質的原因就是Al(OH)3的酸式電離與堿式電離。偏鋁酸根實質上應該是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中學期間對絡合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根 。

Zn(OH)2＋2H+=Zn2+＋2H2O

Zn(OH)2＋2OH-=ZnO22-(鋅酸根)＋2H2O

而其具有此性質的原因就是Zn(OH)2的酸式電離與堿式電離。

氫氧化鋁為什么具有兩性？

凡是在水溶液中既能電離出H＋，又能電離出OH的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物，它在水溶液中可以按下列兩種形式電離：

Al＋3OH（堿式電離）Al(OH)(OH)3ＯH＋AlO2＋ H2O（酸式電離）

其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。

兩性氫氧化物的這種性質跟它們的結構有關。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進行電離：

（1）

即 EOH→E＋OH

（2）

即 EOH→EO＋H

也就是說E—O和O—H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對于某一元素的氫氧化物在水中究竟進行酸式電離還是堿式電離，要看E—O和O—H兩個鍵的相對強弱。如E—O鍵較弱時，就進行堿式電離；如O—H鍵較弱時，就進行酸式電離。而這兩個鍵的相對強弱，決定于某元素離子E和氫離子（H）對于氧離子（O）的吸引力的相對強弱。n+表示某元素離子的正電荷數。

如果E對O的吸引力強，O—H鍵斷裂，即酸式電離的趨勢大；如果H對O的吸引力強，E—O鍵斷裂，即堿式電離趨勢大。從靜電引力考慮，E對O的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數有關。一般地說，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數愈大，那么E對O的吸引力愈強，就呈酸式電離。反之，吸引力弱，呈堿式電離。如果離子半徑較小（不是很小），離子電荷較大（不是很大）時，E—O鍵和O—H鍵的相對強弱接近相等。即E和H對O的吸引力接近相等，這時，EOH就既可能呈酸式電離，又可能呈堿式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液里發生兩種形式電離的原因。

偏酸

定義：正酸或亞酸按摩爾比1：1進行分子內脫水而得到的酸。

正酸脫水得偏酸如偏磷酸（HPO3）、偏硼酸（HBO2）、偏鋁酸（HAlO2）等，亞酸脫水得偏亞酸如偏亞磷酸（HPO2）、偏亞砷酸（HAsO2）等。偏酸常以聚合體形式存在，例如偏磷酸和偏硼酸常以（HPO3）n和(HBO2)n的形式存在。

如何判斷鹽溶液的酸堿性，及比較兩鹽溶液的酸堿性強弱？

如：（NH4）2SO4，CH3COONa，MgCl2 ，NaH2PO4 ，Na2HPO4 ；

NaHS和Na2S 。

記住一個規律：有弱就水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性

（NH4）2SO4、MgCl2 銨根離子、鎂離子對應的是弱堿所以發生水解顯酸性

CH3COONa、NaHS和Na2S 醋酸根離子、硫氫根離子和硫離子對應的都是弱酸，發生水解，溶液顯堿性(誰強顯誰性)

NaH2PO ，Na2HPO4看水解程度與電離程度，前者電離程度大于水解程度所以顯酸性，后者水解程度大于電離程度，所以顯堿性

NaHS和Na2S 的比較（等物質的量濃度）后者堿性強，因為HS 是硫離子的水解產物，所以硫離子的水解程度大于硫氫根離子的水解程度