華東理工大學(xué)無機化學(xué)推斷題題眼歸納(新)

2024年3月31日發(fā)(作者：如果能在一起)

無機推斷題題眼歸納

一、據(jù)特殊的物理性質(zhì)

1．常見的有顏色的物質(zhì)：

固體 淡黃色或黃色：S 黃、FeS

2

黃、Na

2

O

2

淺黃、AgBr 淺黃、

AgI 黃、Au 黃、CuFeS

2

黃、TNT 淡黃等。

紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu

2

O 紅、Fe

2

O

3

紅棕等。

黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu

2

S 黑、FeS 黑、MnO

2

黑、

FeO黑、 Fe

3

O

4

（磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag

2

O 棕黑等。

紫黑色：I

2

紫黑、KMnO

4

紫黑

白色臘狀固體：白磷

2+-2+3+ -2-

溶液 Cu藍、 MnO

4

紫紅、Fe 淺綠、Fe棕黃、Fe（SCN）NO

2

淺黃、[CuCl

4

]

3

血紅、

黃、

2+

[Cu（H

2

O）

4

]藍。

氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色

溴的有機溶液 橙紅—紅棕、 I

2

的有機溶液 紫紅

氣體 Cl

2

黃綠、NO

2

棕紅、 Br

2

蒸氣紅棕、I

2

蒸氣紫色、N

2

O

3

暗藍

2．物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：

呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br

2

常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H

2

、O

2

、Cl

2

、N

2

、F

2

、稀有氣體等。

臭雞蛋氣味的氣體：H

2

S

刺激性氣味的氣體：Cl

2

SO

2

HCl NH

3

地殼中元素的含量：O Si Al Fe

硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）

形成化合物種類最多的元素： C

3．依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：

Na 黃、 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃）、Cu 綠、

Li 紫紅、 Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。

二、 特殊的實驗現(xiàn)象：

(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH

3

（堿性氣體）

(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO

2+

(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe

-3+

(4)加苯酚顯紫色或加SCN顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe

2—+2—

(5)遇BaCl

2

生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO

4

、Ag、 SO

3

+2——2—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag、 SiO

3

、AlO

2

、S

2

O

3

2+2+2—2——

(7)遇H

2

SO

4

生成沉淀，可能是：Ba、Ca、S

2

O

3

、SiO

3

、AlO

2

(8)與H

2

S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl

2

、O

2

、SO

2

、NO

2

(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl

2

、O

2

，陰極產(chǎn)生的氣體是：H

2

(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl

2

、SO

2

；加熱恢復(fù)原顏色的是SO

2

，不恢復(fù)的是

Cl

2

能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)

2

等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧

化氫、活性碳等

(11) 遇淀粉變藍的：碘單質(zhì)

（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl

2

、 NO

2

、 Br

2

蒸氣、I

2

蒸氣

三、特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)：

1

1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

?

Al、Si?

OH

???H

2

?

?

（1）

單質(zhì)

?

?

2Al?2NaOH?2H

2

O?2NaAlO

2

?3H

2

?

?

Si?2NaOH?H

2

O?Na

2

SiO

3

?2H

2

?

?

?

堿

?

（2）銨鹽：

NH

4

???NH

3

??H

2

O

?

2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（1）

?

?

?

HCl

???H

2

?

?

?

濃H

2

SO

4

金屬??SO

2

?

?

?

???

?

?

HNO

3

??NO

2

?、NO?

?

?

??

?

濃HSO

4

?

?

單質(zhì)

???SO

2

?、CO

2

?

?

?

??

2

C

?

?

濃HNO

3

?

?

??NO

2

?、CO

2

?

?

?

???

?

非金屬

?

?

濃H

2

SO

4

?

?????SO

2

?

?

?

?

S

?

?

濃HNO

3

?

?

????SO

2

?、NO

2

?

?

?

?

H

2??

?

CO

3

（2）

??

HCO

3

???CO

2

?

?

?

H

化合物

?

S

2?

?

HS

?

?

???H

2

S?

?

H

2??

??

SO

3

HSO

3

???SO

2

?

?

?

(3)Na

2

S

2

O

3

與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又生成氣體:

3．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

?

?

?

?

2Na?2H

2

O?2NaOH?H

2

?

（1）單質(zhì)

?

?

?

?

2F

2

?2H

2

O?4HF?O

2

?

（2）化合物：

?

2Na

2

O

2

?2H

2

O?4NaOH?O

2

?

?

?

Mg

3

N

2

?3H

2

O?3Mg

?

OH

?

2

??2NH

3

?

?

放入水中生成氣體和難溶

?

Al

2

S

3

?6H

2

O?2Al

?

OH

?

3

??3H

2

S?

于水或微溶于水的物質(zhì)

?

CaC?2HO?Ca

?

OH

?

?CH?

2222

2

?

3+2--3+2--3+-

(3)強烈雙水解:Al+CO

3

(HCO

3

)、Al+S(HS)、Al+AlO

4．與Na

2

O

2

反應(yīng)

?

?

CO

2

?O

2

??Na

2

CO

3

?

??

?

H

2

O

?

??O

2

??NaOH

?

??

5．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

Al、Al

2

O

3

、Al(OH)

3

、弱酸的酸式鹽（NaHCO

3

、NaHSO

3

、NaHS等） 、弱酸的氨鹽[NH

4

HCO

3

、

(NH

4

)

2

CO

3

、NH

4

HSO

3

、 (NH

4

)

2

SO

3

、 (NH

4

)

2

S、NH

4

HS等]、氨基酸等；

解

6．電解

?

H

2

O?

電

???H

2

??O

2

?

?

?

電解

?Al?O

2

?

?

Al

2

O

3

?

熔融

?

???

?

電解

?NaOH?Cl

2

??H

2

?

?

NaCl溶液???

?

7．置換反應(yīng)：（1）金屬→

?

?

1.金屬?鹽?金屬?鹽

?

2.鋁熱反應(yīng)

2

金屬

或H

2

O

?

活潑金屬（Na、Mg、Fe）?

H

????H

2

?

(2)金屬→非金屬

?

?

點燃

?

?2MgO?C

?

2Mg?CO

2

???

?

?

2F

2

?2H

2

O?4HF?O

2

?

?

???Si?2CO

（3）非金屬→非金屬

?

2C?SiO

2

?

高溫

?

高溫

??CO?H

2

?

C?H

2

O??

?

Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）

2

?

222

?

H

2

?金屬氧化物?

高溫

???金屬?H

2

O

?

（4）非金屬→金屬

?

高溫

?

??金屬?CO

2

?

C?金屬氧化物??

8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

?

?

NH

4

HCO

3

[(NH

4

)

2

CO

3

]???NH

3

??CO

2

??H

2

O

?

（1）銨鹽

?

??NH

3

??SO

2

??H

2

O

?

NH

4

HSO

3

[(NH

4

)

2

SO

3

]?

?

?

??NH

3

??H

2

S?

?

NH

4

HS[(NH

4

)

2

S]?

?

??2CuO?4NO

2

??O

2

?

?

2Cu(NO

3

)

2

?

?（2）硝酸鹽

?

?

?

?

??2Ag?2NO

2

??O

2

?

?

2AgNO

3

?

（3）硝酸：4HNO

3

=====2H

2

O+4NO

2

↑+O

2

↑

（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)

2

(CO

3

)

2

====== CuO + 2CO

2

↑ + H

2

O

MnO，?

??2KCl?3O

2

?

9.無機框圖中常用到催化劑的

2KClO

3

???

2H

2

O

2

?

MnO

???2H

2

O?O

2

?

反應(yīng):

劑化?

2SO

2

?O

2

?

催化

????2SO

3

劑化?

4NH

3

?5O

2

?

催化

????4NO?6H

2

O

劑化?

N

2

?3H

2

?

催化

????2NH

3

10．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮

2H

2

S+SO

2

=3S+2H

2

O 4NH

3

+6NO

?

催化劑

???

4N

2

+6H

2

O

同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮

11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是

①Ba(OH)

2

與(NH

4

)

2

SO

4

或(NH

4

)

2

CO

3

或(NH

4

)

2

SO

3

②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

O

?

CO

3

2?

?

HCO

3

?

?

?

H

???CO

2

??Al

?

OH

?

3

?

?

HO

3?2??

??H

2

S??Al

?

OH

?

3

?

強烈雙水

Al與

?

S

?

HS

?

??

?

HO

?

??Al

?

OH

?

3

?

解

?

AlO

2

??

③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽

④Na

2

S

2

O

3

溶液與強酸

13．能使溴水褪色的物質(zhì)：H

2

S和SO

2

及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、

堿

2

2

2

2

2

3

14．兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：

CO

2

與Ca(OH)

2

或Ba(OH)

2

、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO

3

、強酸與偏鋁酸鹽

四、依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：

1． 正四面體型分子：CH

4

SiH

4

CCl

4

SiCl

4

P

4

等。

2． 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3． 平面型分子: 苯、乙烯等。

4． 含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na

2

O

2

）、二硫化亞鐵（FeS

2

）等。

5． 含有10個電子的粒子：

2——+2+3+

離子：O F Ne Na Mg Al

++- —

分子：CH

4

NH

3

H

2

O HF NH

4

H

3

O OHNH

2

6． 電子總數(shù)為18的粒子：

（9個電子的粒子：—OH —CH

3

—NH

2

—F）

分子：Ar、F

2

、SiH

4

、PH

3

、H

2

S、HCl、H

2

O

2

、C

2

H

6

、CH

3

OH、CH

3

NH

2

、

CH

3

F、 NH

2

OH、 NH

2

—NH

2

等

+2+—2——2—

離子：K、Ca、HS、S、Cl、O

2

五．依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：

1．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是

兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、

Z的化學(xué)式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答）

X

+Z

乙

Y

X

Cl

2

Cl

2

F

2

Cl

2

O

2

C

O

2

Cl

2

C

Mg

Mg

Al

Y

Br

2

I

2

O

2

S

S

Si

N

2

N

2

Cu

C

S

Fe

Z

H

2

Na

H

2

H

2

H

2

Cl

2

H

2

H

2

O

2

O

2

O

2

O

2

甲

HBr

NaI

H

2

O

H

2

S

H

2

S

SiCl

4

NH

3

NH

3

CuO

CO

2

SO

2

Fe

3

O

4

乙

HCl

NaCl

HF

HCl

H

2

O

HCl

H

2

O

HCl

CO

2

MgO

MgO

Al

2

O

3

甲

+Z

2．三角轉(zhuǎn)化：

3．直線型關(guān)系：（1）

A???B???C????D(酸或堿)

O

2

O

2

H

2

O

C

S

N

2

Na

O

2

O

2

O

2

O

2

CO

SO

2

NO

Na

2

O

O

2

O

2

O

2

O

2

CO

2

SO

3

NO

2

H

2

O

H

2

O

H

2

O

H

2

O

H

2

CO

3

H

2

SO

4

HNO

3

NaOH

4

Na

2

O

2

A

H

2

S

H

2

S

NH

3

CH

4

O

2

B

SO

2

S

NO

CO

O

2

C

SO

3

SO

2

NO

2

CO

2

H

2

O

D

H

2

SO

4

H

2

SO

3

HNO

3

H

2

CO

3

（酸或堿）

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

H

2

O

H

2

O

H

2

O

H

2

O

A

H

2

S

H

2

S

S

NH

3

X

B

S

X

C

SO

2

SO

3

SO

3

NO

2

C

CH

4

O

2

C

P

O

2

O

2

C

H

2

O

Cl

2

CO

CO

CO

2

CO

PCl

3

O

2

O

2

C

H

2

O

Cl

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

O

2

CO

2

CO

2

CO

CO

2

PCl

5

SO

2

SO

2

NO

X

(2) A → B → C

Fe

Fe

Cl

2

FeCl

3

FeCl

2

O

2

O

2

NaNa

2

ONa

2

O

2

醇 ——→ 醛 ——→ 酸 AgNO

3

——————→ AgOH ——

+

————→Ag(NH

3

)

2

以上轉(zhuǎn)化的共性是某一指定元素都

具有可變化合價。

CO

2

CO

2

Ca(OH)

2

——————→ CaCO

3

——————→ Ca(HCO

3

)

2

六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：

●煅燒石灰石 ●工業(yè)合成氨

●工業(yè)生產(chǎn)硝酸 ●工業(yè)生產(chǎn)硫酸

●氯堿工業(yè) ●電解水

●高爐煉鐵 ●工業(yè)上制取漂粉精

●工業(yè)制水煤氣

七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：

相對分子質(zhì)量為28： CO、C

2

H

4

、N

2

； 相對分子質(zhì)量為30： NO、C

2

H

6

相對分子質(zhì)量為30：O

２

、CH

３

OH 相對分子質(zhì)量為44：CO

2

、N

2

O、C

3

H

8

、

CH

3

CHO；

相對分子質(zhì)量為46：NO

2

、C

2

H

5

OH 相對分子質(zhì)量為78: C

6

H

6

、Na

2

O

2

；

相對分子質(zhì)量為100：Mg

3

N

2

、CaCO

3

、KHCO

3

相對分子質(zhì)量為120：FeS

2

、MgSO

4

、 NaHSO

4

、CaSO

3

、KHSO

3

相對分子質(zhì)量相差16一般是相差一個氧原子； 相鄰?fù)滴镏g相差14

相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14

特別提醒：根據(jù)要求回答請務(wù)必避免不按要求答題而失分

如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；

要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；

要求寫物質(zhì)名稱而錯寫成分子式；要求寫結(jié)構(gòu)簡式的錯寫成分子式或名稱；

要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式，方程式不配平，不寫反應(yīng)條件，氣體符號沉淀符號

使用不對；

要求畫離子結(jié)構(gòu)示意圖而錯答為原子結(jié)構(gòu)示意圖；

相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位書寫錯誤或多寫或漏寫；

熱化學(xué)方程式不注明物質(zhì)的狀態(tài)、△Ｈ符號、單位、計算錯誤等

X

5