粗鹽提純實(shí)驗(yàn)(粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作視頻)

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)過(guò)程

一，粗鹽提純：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體來(lái)除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。二，原理：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如： 等．不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法 除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．三，過(guò)程：用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對(duì)粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀察溶液是否變渾濁。 1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。 2.加入過(guò)量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 3.加入過(guò)量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 4.加入過(guò)量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl （注：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na2CO3的用量一定要將所有的BaCl2除去，可使用pH試紙控制加入量。） 6過(guò)濾向?yàn)V液中加入適量HCl（除去過(guò)量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)） 7.蒸發(fā)結(jié)晶四，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。五，結(jié)論： (一)、選擇漏斗和濾紙：漏斗的大小主要取決于要過(guò)濾的沉淀的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉淀量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應(yīng)為60°．管徑粗細(xì)適宜，太粗難以保持水柱，太細(xì)則水流速度慢，過(guò)濾需要的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)．管徑末端應(yīng)稍微傾斜．濾紙的選擇依據(jù)所做的實(shí)驗(yàn)來(lái)定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙?jiān)谶^(guò)濾操作中主要用于研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；定量濾紙主要用于物質(zhì)的定量分析。 (二)、組裝過(guò)濾器：首先，將選好的濾紙對(duì)折兩次，第二次對(duì)折要與第一次對(duì)折的折縫不完全重合．當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過(guò)濾器比所有表面都貼在漏斗上的過(guò)濾器的過(guò)濾速度更快．對(duì)折時(shí)，不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁，以免削弱尖端的強(qiáng)度．然后剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤(rùn)后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤(rùn)濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時(shí)，漏斗頸應(yīng)充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續(xù)的水柱，會(huì)產(chǎn)生向下的引力，加速了過(guò)濾過(guò)程． (三)、正確地進(jìn)行過(guò)濾：在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與盛有過(guò)濾液的燒杯嘴部相對(duì)著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認(rèn)為玻璃棒斜立易導(dǎo)致過(guò)濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內(nèi)壁．每次轉(zhuǎn)移的液體不可超過(guò)濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過(guò)濾紙而由壁間流出．對(duì)于殘留在燒杯里的液體和固體物質(zhì)應(yīng)該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進(jìn)行潤(rùn)沖，將洗液全部轉(zhuǎn)移到漏斗中進(jìn)行過(guò)濾． (四)、正確洗滌沉淀物：如果需要洗滌沉淀物，則應(yīng)立即進(jìn)行洗滌，否則沉淀物在濾紙上放置過(guò)久會(huì)開(kāi)裂或結(jié)塊，不易潤(rùn)洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當(dāng)?shù)南礈靹┻M(jìn)行潤(rùn)洗．換一個(gè)潔凈的空燒杯以代替原來(lái)接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉淀穿透濾紙而要重新過(guò)濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒(méi)所收集的沉淀物為宜．洗滌時(shí)，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉淀沖到漏斗底部，不可使液體流速過(guò)猛，否則會(huì)使沉淀沖出過(guò)濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的物質(zhì)，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈。 (五)、檢驗(yàn)沉淀物是否洗凈：可根據(jù)沉淀物上可能檢出的雜質(zhì)類別，在最后一次洗出液中加入適宜的試劑，來(lái)檢驗(yàn)洗滌程度。

粗鹽提純的操作方法及現(xiàn)象

粗鹽提純實(shí)驗(yàn):

一、實(shí)驗(yàn)步驟：

1、溶解：

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，觀察溶液是否渾濁。

2、過(guò)濾：

將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。

慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次。

3、蒸發(fā)：

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。

5、去除可溶性雜質(zhì)：溶解，依次加入過(guò)BaCl2，NaOH，Na2CO3過(guò)濾。向?yàn)V液中加入適量HCl，蒸發(fā)，結(jié)晶。

二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

擴(kuò)展資料：

1、粗鹽提純：

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去。

可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過(guò)加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

2、元素變化:

反應(yīng)前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4

加入BaCl2（過(guò)量）產(chǎn)生BaSO4沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2

加入Na2CO3（過(guò)量）產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3

加入NaOH（過(guò)量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、Na2CO3、NaOH

加入HCl（過(guò)量）產(chǎn)生CO2、H2O溶液內(nèi)還剩:HCl、NaCl

蒸發(fā)后：NaCl

參考資料：百度百科詞條--粗鹽提純

粗鹽提純的步驟

粗鹽提純步驟如下：

1、先將粗鹽溶于水，再過(guò)濾（注意一貼二低三靠），該步驟過(guò)濾泥沙等不溶性雜質(zhì)。

2、加入過(guò)量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

3、加入過(guò)量的NaOH溶液，除去MgCl2：

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

4、加入過(guò)量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個(gè)反應(yīng)方程式）：

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

5、過(guò)濾。

6、最后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測(cè)酸堿度,也有兩個(gè)反應(yīng)方程式）：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

7、蒸發(fā)溶液,析出NaCl晶體。

擴(kuò)展資料：

過(guò)濾時(shí)要注意一貼二低三靠。

1、“一貼”是指濾紙折疊角度要與漏斗內(nèi)壁口徑吻合，使?jié)駶?rùn)的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁而無(wú)氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。

2、“二低”一是指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾而直接流到燒杯中，這樣未經(jīng)過(guò)濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒(méi)有達(dá)到過(guò)濾的目的。

3、“三靠”一是指待過(guò)濾的液體倒入漏斗中時(shí)，盛有待過(guò)濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過(guò)濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙?zhí)幰苑琅銎茷V紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁，以防液體濺出。

粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟有哪些？

基本步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶。經(jīng)過(guò)這幾步操作后除去的是不溶性雜質(zhì)。

具體步驟：

1、準(zhǔn)備器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片。

2、溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。

3、過(guò)濾

按照化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作6所述方法進(jìn)行過(guò)濾．仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過(guò)濾一次。

如果經(jīng)兩次過(guò)濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過(guò)濾時(shí)漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作。

4、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液。

等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

5、稱量計(jì)算

用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。

擴(kuò)展資料

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?strong>

1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能。

2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理。

3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等，不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

參考資料來(lái)源：百度百科-粗鹽提純

粗鹽提純的步驟及現(xiàn)象

粗鹽提純的步驟及現(xiàn)象如下：

1、溶稱：取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 ，固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過(guò)濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次，不溶物留在濾紙上,液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 。

3、蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

擴(kuò)展資料：

粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖钦莆杖芙?、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能；理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理；體會(huì)過(guò)濾的原理，在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用；制取精鹽。

取粗鹽少量放入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解后，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的過(guò)濾器中，再將得到的濾液在蒸發(fā)皿中加熱，一直到濾液出現(xiàn)多量固體,停止加熱。

參考資料來(lái)源：百度百科-粗鹽提純

提純粗鹽的步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論，解釋和化學(xué)方程式

用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入 燒杯里。用 藥匙取一匙粗鹽加入水中，并用 玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止。觀察溶液是否變渾濁。

1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

2.加入過(guò)量BaCl 2(去除硫酸根離子)BaCl 2+Na 2SO 4==BaSO 4↓+2NaCl。

3.加入過(guò)量NaOH(去除 鎂離子)MgCl 2+2NaOH==Mg(OH) 2↓+2NaCl。

4.加入過(guò)量Na 2CO 3(去除鈣離子及BaCl2中的 鋇離子) Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl。

5. Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl。

（注：可互換2，3兩步或3，4兩步。Na 2CO 3的用量一定要將所有的BaCl 2除去，可使用pH試紙控制加入量。）

6.過(guò)濾。向?yàn)V液中加入適量HCl（除去過(guò)量NaOH,Na 2CO 3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā)）。

7.蒸發(fā)結(jié)晶。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過(guò)濾：濾液是無(wú)色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發(fā)：隨著加熱，蒸發(fā)皿中液體的量減少；當(dāng)蒸發(fā)到一定程度時(shí)，蒸發(fā)皿底部有固體析出。蒸發(fā)得到的固體為白色。

擴(kuò)展資料：

提純粗鹽元素變化：

反應(yīng)前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4。

加入BaCl2（過(guò)量）產(chǎn)生BaSO4沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。

加入NaOH（過(guò)量）產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀溶液內(nèi)還剩：NaCl、CaCl₂、NaOH。

加入Na2CO3（過(guò)量）產(chǎn)生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀溶液內(nèi)還剩:NaCl、Na2CO3。

加入HCl（過(guò)量）產(chǎn)生CO2、H2O溶液內(nèi)還剩:H2O、HCl、NaCl。

加熱后：NaCl、H2O。

蒸發(fā)后：NaCl。