制取氧氣

黃岡中學初三化學實驗室制取氧氣

1、反應原理

①加熱氯酸鉀制取氧氣:氯酸鉀氯化鉀＋氧氣。

②加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

③分解過氧化氫制取氧氣:過氧化氫水＋氧氣。

2、實驗裝置：(以加熱高錳酸鉀制氧氣為例，如圖所示）

3、操作步驟：

①檢查裝置的氣密性。

②把藥品裝入試管內，使用高錳酸鉀作反應物時在試管口放一團棉花。

③把試管固定在鐵架臺上,將集氣瓶裝滿水并倒立在盛水的水槽中.

④點燃酒精燈，加熱藥品。

⑤收集氣體。

⑥把導氣管從水槽中移出水面。

⑦熄滅酒精燈.

4、收集方法：

①排水集氣法（因為氧氣不易溶于水）。

操作要點：把盛滿水的集氣瓶(無泡）倒立在水中，排水充氣，取出放置.

②向上排空氣法（因為氧氣的密度略大于空氣)。

操作要點：使導氣管盡量伸入集氣瓶底便于排盡空氣。

5、檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶內,若木條復燃,證明瓶內氣體是氧氣。

氧氣可以使帶火星的木條復燃

6、驗滿：若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿時，取一根帶火星的木條，放在集氣瓶口，

若木條復燃，則證明氧氣qq原始默認頭像 已集滿。

7、放置：因為氧氣的密度大于空氣的密度,故應正放在桌面上.

8、注意事項：

①在用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣時,試管口應略向下傾斜，原因是防止加熱時藥品中的

濕存水倒流炸裂試管。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處，原因是利于加指甲最長的人 熱.

③導管伸入試管內要剛露出橡皮塞，原因是利于排出產生的氣體.

④用排水法收集氧氣時，不宜立即收集,待有連續均勻的氣泡產生時再收集，原因是開始

的氣泡是試管內的空氣，若立即收集則氧氣不純.

⑤排氣法收集氣體時，導管要伸入接近集氣瓶底部，原因是利于充分排出瓶內空氣.

⑥實驗結束時，先將導管移出水面,再熄滅酒精燈,原因是防止水槽中的水倒吸炸裂試管。

⑦如果用高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一小團棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導

管.

（二）、正確選用氣體的收集方法

原則:易溶于水的氣體選排空氣法收集，根據氣體的密度定“向上"或“向下”排氣，若

氣體的密度大于空氣的密度,采用向上排空氣集氣法；若氣體的密度小于空氣的密度，采

用向下排空氣集氣法.

排氣法操作簡便，排水法收集的氣體較純。

（三)、氧氣的工業制法

工業上制大量的氧氣，主要是通過使空氣液化，再分離液態空氣而制得,這是物理方

法，其主要過程為：

(四)、分解反應

由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應.例如，高錳酸鉀受

熱時分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,這個反應就是分解反應。

化合反應和分解反應都屬于反應的基本類型，這兩種反應可用字母表示為：

化合反應A＋B→AB分解反應AB→A＋B

（五)、氧化反應

氧化反應是指物質跟氧發生的反應，生成物一般是氧化物，例如，磷、硫、鋁在氧

氣中反應，生成物分別是五氧化二磷、二氧化硫、氧化鋁，它們都是氧化物。

不要誤認為氧化反應只是物質跟氧氣的反應,氧化反應還包括物質跟含氧化合物的反應。

（六)、緩慢氧化

某些氧化反應進行得緩慢，甚至不容易被察覺,這種氧化叫做緩慢氧化.例如，動植

物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造等都包含物質的緩慢氧化。

緩慢氧化與燃燒有所不同，燃燒是較劇烈的氧化反應，有發光、放熱現象，但緩慢

氧化時，放熱,一般不發光；兩者的相同點是:都是氧化反應。

三、難點知識剖析

（一）、催化劑和催化作用

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反

應前后都沒有變化的物質叫做催化劑（或叫做觸媒）,催化劑在化學反應中所起的作用叫

做催化作用。

理解催化劑概念要注意幾點：

1、催化劑能改變其他物質的化學反應速率，包括增大或減小兩個方面。例對雷鋒的評價 如,在用氯酸

鉀或過氧化氫制取氧氣時,用二氧化錳作催化劑，是增大氯酸鉀或過氧化氫分解的速率，

今后還會學到一類催化劑,它可以代價作文600字 減慢化學反應的速度。

2、催化劑本身的質量和化學性質不變，這并不是指催化劑不參與化學反應,而是催化劑

參與化學反應后又轉變為原來的物質，催化劑是反應條件。

3、催化劑可重復使用.

4、催化劑具有選擇性，只對某一個或某幾個反應有催化作用。例如二氧化錳是氯酸鉀

分解的催化劑，但不是任何化學反應的催化劑.

5、催化劑只能改變化學反應速度，不能增加或減少生成物的質量。

（二）、化合反應與氧化反應

例1、有人設計用如圖的裝置來制取和收集氧氣.

(1）圖中有四處明顯的錯誤，請指出錯誤并加以改正.

①錯誤;____________;改正:_______________。

②錯誤：____________;改正:_______________。

③錯誤：____________;改正：_______________。

④錯誤：____________；改正：_______________。

(2）回答圖中指定儀器的名稱：a______,b_____，c_____，d_____。

（3)用排水法收集氧氣時，若要得到純凈的氧氣,應在_______收集氧氣。

(4）制備氧氣時試管口沒有略向下傾斜造成的后果是_________。

(5）此實驗包括以下操作：①加熱、②收集氣體、③檢查氣密性、④裝入高錳酸鉀、⑤

將導管從水中移出、⑥熄滅酒精燈。正確的操作順序是____快的反義詞是什么 ______（填序號）。

(6)集滿氧氣的集氣瓶應_______（填“正”或“倒"）放在桌上。

解析：

（1)①試管口朝上傾斜；應略向下傾斜;

②導管伸入試管內過長;導管略伸出橡皮塞；

③鐵夾夾在試管口;應夾在離試管口1/3處；

④酒精燈外焰沒對準藥品加熱；應將酒精燈移至試管底德意志第四帝國 部藥品的正下方。

（2)試管，鐵架臺，導管，集氣瓶

（3）當氣泡連續并比較均勻地放出時

(4）水倒流導致試管破裂

（5）③④①②⑤⑥

(6）正

例2:下列有關實驗現象的描述正確的是

A．白磷在氧氣中燃燒產生了大量的白霧

B．鎂在空氣中燃燒產生了白色的氧化鎂

C．硫在空氣中燃燒發出藍紫色火焰產生了刺激性氣體

D．鐵在氧氣里燃燒，火星四射,生成了黑色熔融物

解析：

本題是對能否準確描述實驗現象的考查，A中的磷燃燒產生五氧化二磷固體，故現

象應是產生大量的白煙，霧是指小液滴分散形成的；B中錯誤在于出現了生成物的名稱；

C選項中應是硫在氧氣中燃燒產生了明亮的藍紫色火焰。正確答案為D

例3：加熱氯酸鉀制氧氣時，忘記加入二氧化錳,其結果是

A．不能產生氧氣B．生成氧氣的速率慢

C．產生氧氣的總量減少D．沒有氯化鉀生成