離子共存問(wèn)題

化學(xué)離子共存問(wèn)題

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

1、有氣體產(chǎn)生。

H與CO32、HCO3、SO3牙、HSO3、S2「、HS.等不能共存

如CO32rS2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，

主要是由于CO3242H=CO0+H2OHS-+H=H2St。

2、有沉淀生成。

①SO42~與Ba2、Ca2、Ag等不能共存；

②CO3N與Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Zn2等不能共存；

③S2-與Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存；

④OK與Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能共存；

⑤AlO2-與HCO3不能大量共存：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3jCO32-

Mg2不能與SO42大量共存

主要是由于Ba2+CO32=CaCO3、Ca2+SO42=CaSO4(微溶)；

Cu2、Fe3等不能與OH大量共存

也是因?yàn)镃u2+2OH=Cu(OH)2j,Fe3+3OH=Fe(OH)3j等。

3、有弱電解質(zhì)生成。

如OH、CH3COO-PO43、HPO42-H2PO等與H不能大量共存，

主要是由于OH-+H=H2OCH3COO—H=CH3COOH

一些酸式弱酸根不能與OH次量共存

是因?yàn)镠CO3＋-OH-=CO32＋-H2O、

HPO42+OH=PO43-+H2O

NH4+OH-=NH3?H2等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AlO2-、S2-、CO32rC6H5O<必須在堿性條件下才能在溶液中存在；

如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

如3A1O2-+3A13+6H2O=4Al(OH冽等。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

①H與OK、AlO2-、SiO32-、CIO->1、PO43、HPO42、H2PO4、

CH3COO、C6H50等不能大量共存；

②OK與H、NH4、HCO3、HSO一、HS「、H2PO4、HPO42等不能大量共

存；

若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸

性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3、-S鴨子圖片卡通 iO32-、SO32-、

HSO3、-

S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4、-C6H5O、-CH3COO、--

OOC-COO、-

C6H5COO-CH3CH2O-SCN、H2N-CH2-COO-;

若是堿性溶液，則所有弱堿陽(yáng)離子及H均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿

性溶液中大量共存的是：H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2、Mg2、

Al3、

NH4、HCO3-HPO42-H2PO4-HSO3-HS-、HOOC-COO-。

1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3不能大量共存

是由于2I-＋2Fe3=I2＋2Fe2。

2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

。(1)在酸性條件下

①NO5與I-、Br—、Fe2、S2「、HS「、SO32-、HSO3等不能共存；

②S2-與SO32一等不能共存；

(堿性條件下可以共存)

③MnO4與I—、Br—、Cl一、S2「、HS「、SO32-、HSO3、Fe2等不能共存；

④Cl。一與Fe2、

I—、S2一、HS—、SO32-、HSO3等不能共存；

(2)Fe2與S2-、HS.、SO32-、HSO3、I"等不能共存；

如NO3和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在情況下則不能共

存；

SO32對(duì)S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-+

6H=3SJ+3H2CK應(yīng)不能存在。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

(1)Fe3和SCNrC6H5O不能共存；

(2)Ag與NH4在堿性條件下不能共存。

如Fe3與SCN不共存；Ag與NH3?H2學(xué)子不共存；Ag與CN4共存。

由于Fe3＋SCN-[Fe(SCN)]2等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

(四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：AI3+和HCO3-AI3+和S2—等

雙水解

(1)A13與AlO2一、HCO3、CO3Z、HS「、S2「、SO32-、HSO3、

SiO32-、Cl。'C6H50等不能共存；

(2)Fe3與AlO2-、HCO3、CO3Z、SiO32">CIO"等不能共存；

(3)NH4與AlO2一、SiO32一等不能共存；

Al3與CO32rSO32、HCO3-HSO3-HS-、AlO2-不共存；

AlO2-與Fe3、Fe2、Zn2、Cu2、Ag、NH4不共存；

SiO32-與NH4不共存。

⑴由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。A1O2-與HCO3雖然均屬于弱酸根離子，

水溶液因水解呈堿性，但H3A103的酸性太弱，A1O2-的水解能力太強(qiáng)，含有A102-的水

溶液中［0H-］較大，能直接與HC0將用生成A1(0H)3沉淀和CO32P故A102-與HC03-P

能共存于同一溶液中。

與其類(lèi)似的還有A102-與HS03-HS-、H2PO4-HPO42等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如N03-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還

原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性

條

件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-E堿性條件下能氧化SO32fS2032fS2-、I-,

但不能氧化Cl-、Br-;在酸性條件下，MnO4的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化C1-、

Br-。

⑶水解能力弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子(如Mg2與HC03-Mg2與HS03等)，

可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的條件

=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈紅色

3.使甲基橙呈紅色

4.加鎂粉放氫氣

5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方

隱含有H-

限制堿性的條件

=14的溶液

2.使pH變藍(lán)

3.使紅色石蕊變藍(lán)

4.酚酞呈紅色

5.甲基橙呈黃色

6.c(H)為十的負(fù)十四次方

隱含有OH-

可酸可堿的條件

1.水電離c(OH-)或者c(H)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升

2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生

3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液

審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

①酸性溶液(H+)、堿Tt溶液(0H-)

“與A1反應(yīng)能放出H2的某溶液”，

可能是強(qiáng)酸性溶液(其中

不可能含NOS）,也可能是強(qiáng)堿溶液。、

由水電離出的H或OH=1X10-I0mol/L的溶液等。

②有色離子MnO－，4Fe3＋，F(xiàn)e2，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。

如：Fe2（淺綠色）、Fe3（黃色）、Cu2（藍(lán)色）、MnO4（紫紅色）、

Fe（SCN）2（血紅色）、Fe（C6H50）63—（紫色）等。

③Mn04~,N03-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O32-+2H+=SJ+S02t+H20

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：Fe2+與N03-能共存，

但在強(qiáng)酸性條件下（即Fe2+、N03-、H+相遇）不能共存；

MnO4與Cl—在強(qiáng)酸性條件也不能共存；

S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH－）、強(qiáng)酸（H＋）共

存。如：

HC03+0H-=CO32-+H20（HC03—遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）

HC03+H+=CO2r+H20

離子共存之三

在溶液中離子共存問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的

離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。

（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存

。如SO42-與Ba2、Ag;

OH-與Cu2、Fe3、Mg2、Al3;

Ag與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；

Mg2、Ba2、Ca2與CO32－、SO32－、PO43－；

S2—與Cu2、Pb2等不能大量共存。

（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

如OH-、ClO-、CH3C0OHP042、H2P04與H+;

HC03、H1、HSO3-、H2PO4、HPO42-H+與OH-等不能大量共存。（3）

離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

如CO32-、SO32、HCO3、HSO3、S2—、H*與H+;NH務(wù)與OH-等不

能大量共存。

（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

一般說(shuō)來(lái)，有氧化性的離子（如MnNO4、ClO—、Fe3、NO3-等）與有還原性的離子

（如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2等）不能大量共存。

注意以下幾種情況：

①在有H+存在時(shí)，MnO4、ClO-、NO3-的氧化性會(huì)增強(qiáng)。

②Fe3與Fe2可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。

Fe3不能氧化Cl－。

③NO多（有H+時(shí)）不能氧化Cl—。

④還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無(wú)色溶液中。

1.強(qiáng)酸（HC1O4HI、HBr、HCl、H2SO4HNO3H+）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；

但不能與弱酸根離子共存360瀏覽器醫(yī)生 （F—、CO32-、ClO—、S2—、SiO32—等）

2強(qiáng)堿（KOHNaOHBa（OH）2等）OH-與弱堿的陽(yáng)離

子（如Cu2＋、NH4＋、Al3等）不能共存。

3弱酸的酸式根離子與H+、OH-都不能共存，如HCO3、HS-、HSO3、HPO42等。但

強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。

4.相關(guān)離子的顏色：MnO4為紫色；Fe3為棕黃色；Fe2為淺綠色；Cu2為藍(lán)色。

5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽(yáng)離子和一種陰離子。

2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3、Fe2+因沒(méi)有中間價(jià)態(tài)可以共存）

常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4（H+）溶液；高鐵離子（Fe3）;NO3

—（H+）溶液；含有ClO—在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。

常見(jiàn)強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；2價(jià)硫（如S2－、HS－、

H2S）；4價(jià)硫

（SO2SO32-、HSO3）等。

三、離子共存問(wèn)題常見(jiàn)的典型問(wèn)題

（OH）3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3

濃度；或者增加H

+、A1O2—離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH-、A13;

H、A1O2—不能共存，但OH-、AlO2一;Al3、H+可以共存。

2、NO3~可以共存，但有H+時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO關(guān)于努力的議論文 想有強(qiáng)氧化性。

3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H+或者OH-可以

共存的離子。

4.常溫下，某溶液中由水電離出的H+為0.01mol/L,則該溶液可能是pH=2或者

pH=12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H+或者OH-。

5.某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3－；

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存

一選擇題

1、下列電離方程式錯(cuò)誤的是()

ANaHCO3====NaH+CO32-BNaHSO4====Na+H+SO42—

CMgCl2====Mg2+2Cl—DBa(OH)2=====Ba2+2O+

2、離子方程式CO32-2H=H2OCO2T中的CO32-代表的物質(zhì)可以是

4.下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-H2O表示的是（）

A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉

D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉

5、下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A、鹽酸與碳酸鋼反應(yīng)CO32-2H==CO2H2O

A、氧化銅與鹽酸反應(yīng)02-2H+====H2O

B、碳酸氫鈉?于鹽酸：HCO3H=H20C02T

C、硫酸氫鈉溶液與NaOH液混合：HSO40H—=H20SO42—

D石灰石溶于硝酸：情況說(shuō)明格式 CO32-2H=H20C02T

7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++C1—AgClJ

B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO32+2H+Ca2++2H2d2C02r

C.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-H20

D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgC032H+Mg2++H2dCO2r

8．下列離子方程式中，正確的是

A.碳酸氫鈣溶7與鹽酸反應(yīng)Ca（HCO3）22H=Ca22H2O2CO2

B稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32-2H=CO2TH2O

C碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32—2H=CO2TH2O

D大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COCO2rH2O

9．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）

A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸Ba2OH-HSO42—=BaSO42H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3Fe=3Fe2

C、過(guò)量CO2ffi入NaOFW中CO22OH-=CO32-H2O

D少量CO2ffi入NaOFW中CO2OH-=HCO3-H2O

10．下列離子方程式中，正確的是

A、氨氣通入醋酸CH3COOHNH3=CH3COONH今

B.碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量石灰水Mg22HCO3—Ca22OH—=CaCO32H2OMgCO3C、

澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）22H=Ca22H2O

D稀硫酸滴在銅片上：Cu2H==Cu2H2T

A、CaCO3B、NaHCO3C3、下列化學(xué)

方程式中，不能用離子方程式

(NO3)2H2SO4==BaSO42HNO3

3H2SO4==BaSO4H2OCO2T

Na2CO3D、BaCO3

Ba2+SO42-====BaSO4；

2Na2SO4==BaSO42NaCl

2H2SO4==BaSO42HCl

B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液

Cu（OH）2j

C、硝酸銀溶液中加入銅粉

D鐵與稀鹽酸反應(yīng)

6、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

Ba22OH-Cu2SO42-==BaSO4

AgCu==Cu2AgJ

2Fe6H==2Fe33H2T

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

12、在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A、K、Cu2、NO3-、SO42-B、K、Na、Cl-、CO32-

C、Zn2、NH4、NO3-、Cl-D、K、Na、MnO4、-SO42-

13、在PH=1無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（）

3、Ag、NO3-、Cl—2、NH4、NO3-、Cl—

2、K、S2—、2、Na、NO3-、SO42-

14、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

2+,Fe3+,Br—,+,Ca2+,HCO3,NO3-

3+,NH小，SO42-,Na++,K+,NO3-,SO42-

15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、

NO

C、Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、

NO、SO、

16、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）

A、Fe3、K、Cl－、MnO－4B、Ag、Na、

NO3－、Cl－

C、Zn2、Al3、SO42－、Cl－D、

Ba2、NH4、Cl－、HCO－3

17、巳知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子

組是

3、CH3c00、Cl—

2、Ba2、Br—

2、Cl—、I—、NH4、Cl—

18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K、Ag、NH4、Mg2、SO42－、Cl

－、

NO3－、

HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離醫(yī)院的英語(yǔ)怎么說(shuō) 子組

合是（）

、K、NO3-、HCO3B.K、NH4、NO3-、SO42-

、NH4、Mg2、HCO3D.K、Mg2、SO42-、Cl—

19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起

離子濃度減小的是（）

A、HCO－3B、Cl－C、OH－D、Cu2

二寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

1．Cu22OH-==Cu（OH）2j

2．HOH-==H2O

3．2HCaCO3==Ca2H2OCO2

4．Cu2Fe==Fe2Cu

三．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)

（6）鋅與硫酸銅反應(yīng)

（7）硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液

（8）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)

離子反應(yīng)答案

選擇題5.B6.B7.A8.D9.B10.A11..

13.B14.D15.D16.C17.D

二解答題

1、CuSO42NaOH===Cu(OH)2Na2SO43、2

HClCaCO3===Ca2+H2OCO2?

三、(1)6H＋Fe2O3===班徽?qǐng)D案 2Fe3＋3H2O

(2)CO32-2H+===H2OCO2

OH-===Cu(OH)2；BaSO4；

(4)2O+CO2===CO32-H2O

===Fe(OH)3j

(6)ZnCu2＋===Zn2Cu

SO4

(8)Cu(OH)22H＋==Cu2＋H2O

2、NaOHHCl==H2ONaCl

4、CuCl2Fe==FeCl2Cu

(3)Cu2+SO42-Ba2+2

(5)Fe3+3OH-

⑺SO42-Ca2+===Ca