天津市寶坻一中人教版化學九年級第六章碳和碳的氧化物經典練習(提高培

2024年1月4日發(作者：表達想念的句子)

考試范圍：xxx；滿分：***分；考試時間：100分鐘；命題人：xxx

學校：__________ 姓名：__________ 班級：__________ 考號：__________

一、選擇題

1．設計對比實驗。控制變量是學習化學的重要方法，下列對比實驗不能達到目的

A．比較二氧化碳含量

B．研究MnO2的催化作用

C．探究二氧化碳和水反應

A．A B．B C．C D．D

2．證據推理是化學學科核心素養的重要內容，下列推理正確的是（ ）

A．分子由原子構成，因此分子的質量一定大于原子

B．金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的單質，因此它們的性質相似

C．純凈物中只含有一種物質，則由同種分子構成的物質一定是純凈物

D．不含可溶性鈣、鎂化合物的水是軟水，則含有可溶性鈣、鎂化合物的水一定是硬水

3．下列化學反應的化學方程式書寫正確的是（ ）

A．硫在氧氣中燃燒：S+O2=SO2

B．紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃

2P2O5

2Fe2O3

C．鐵絲在氧氣中點燃：4Fe+3O2 點燃

D．澄清石灰水檢驗CO2：CaOH+CO2=CaCO3?+H2O

4．下列實驗內容中的橫、縱坐標表示的量符合如圖所示變化趨勢的是

序號

實驗內容

①

②

③

④

高錳酸鉀制氧氣

過量紅磷測定空氣中氧氣含量

過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣

裝有一定量的二氧化碳塑料瓶通入石灰水

橫坐標表示的量

時間

時間

時間

時間

縱坐標表示的量

固體中錳元素的質量

紅磷質量

二氧化錳質量

密閉裝置內的壓強

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

5．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，物質的用途體現了物質的性質。下列物質的用途體現了物質化學性質的是（

）

A．氧氣用于醫療急救

C．銅絲用于作導線

A．二氧化碳和氮氣——燃著的小木條

B．食鹽和氯酸鉀——觀察顏色

C．水和雙氧水——加入二氧化錳并用帶火星的木條試驗

D．鐵粉和碳粉——加水，觀察能否溶解

7．下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

A．金剛石硬度大，可制造鉆頭

B．氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣

C．干冰升華吸熱，常用于制汽水

D．鎂燃燒發出耀眼的白光，

可作煙花

8．下列有關二氧化碳的制備、檢驗、收集和用途能達到目的是

A．實驗室用塊狀石灰石和稀硫酸反應制備大量二氧化碳

B．將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰熄滅，該瓶氣體就是二氧化碳

C．實驗室收集二氧化碳通常采用向下排空氣法

D．將集滿二氧化碳氣體的集氣瓶蓋上玻璃片，正放在桌上

9．下列通過分析實驗現象得出的實驗結論中，不合理的是(

)

B．活性炭用于除去冰箱異味

D．用氫氣填充氣球

6．要區分下列各組物質所選擇的方法(或試劑)正確的是

A．圖A是在呼出氣體的集氣瓶中的石灰水變渾濁，說明呼出的氣體全部都是二氧化碳

B．圖B是玻璃片上出現了水霧，說明呼出的氣體中水蒸氣比空氣的水蒸氣多

C．圖C是附著在燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生CO2

D．圖D是實驗可以說明水是氫、氧兩種元素組成

10．甲、乙、丙、丁都是含碳的物質，它們有如下關系：①甲與丙在高溫的條件下反應生

成乙；②乙與氧氣在點燃的條件下反應生成丙；③常溫下丁能分解生成丙。則甲、乙、丙、丁分別是（

）

A．C

CO

CO2

CaCO3

C．CO

C

CO2

CaCO3

11．下列實驗操作，能達到實驗目的的是

B．C

CO

CO2

H2CO3

D．CO2

C

CO

H2CO3

A．除去CO中的CO2

B．驗證CO2密度大于空氣

C．檢驗O2是否收集滿

D．驗證質量守恒定律

二、填空題

12．碳循環、氧循環是自然界物質和能量循環的重要組成部分。

在自然界及我們的生活中發生有下列變化：

①二氧化碳溶于水

②二氧化碳制碳酸飲料

③燃煤（主要成分是碳）做飯

④綠色植物的光合作用

（1）自然界中碳循環、氧循環主要指______循環（填“元素”或“物質”），主要通過_____變化實現的。

（2）寫出上述變化中既是氧化反應也是化合反應的化學方程式_____，是化合反應但不是氧化反應的化學方程式_____________。

（3）變化③中實際參加反應的微粒是___（填名稱）。

（4）除變化③外，上述實現二氧化碳和氧氣相互轉化的化學方程式是_____，其能量轉化形式為________。

（5）二氧化碳既能溶于水也能與水反應，從微觀的角度看，這兩個變化的本質區別是______。

（6）變化②和④中，反應物相同，而生成物不同，從微觀的角度看，是因為反應條件不同導致_____。

13．請按要求寫出化學方程式。

（1）單質碳和二氧化碳發生的化合反應________________。

（2）濃硫酸在加熱時可以和碳單質反應生成水和另外兩種+4價元素的氧化物________________。

14．寫出下列反應的符號表達式，并回答有關問題。

（1）加熱銅綠：___________，反應的基本類型為________。

（2）鎂條燃燒：__________。

（3）在空氣中久置的石灰水瓶內壁出現白膜：___________。

（4）鈉在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化鈉：________，生成的氯化鈉由_________（填微粒符號）構成的。

15．寫出下列反應的化學式表達式，并在括號內注明基本反應類型：

（1）在空氣中久置的石灰水瓶內壁出現白膜___________。（____________）

（2）一氧化碳在空氣中燃燒____________。（____________）

（3）實驗室電解水____________。（____________）

（4）60℃時加熱氯酸鉀和草酸（H2C2O4）即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸鉀和水，反應的化學式表達式為______________。（____________）

16．水是生命之源，按要求回答下列問題：

（1）自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖：

①試劑A是 ________

（填名稱）。在實驗室進行操作X時用到的實驗用品有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和 ________

。

②

明礬是常用的絮凝劑，在凈水過程中的作用是 ________

。

③《生活飲用水衛生標準》中，水的總硬度（以CaCO3計）不超過450mg/L。若以Ca2+計，水的總硬度不超過 ________ mg/L。長期飲用硬水易得結石病，生活中采用 ________

的方法來降低水的硬度。

④氯氣（Cl2）是水的凈化中常用的一種消毒劑，它溶于水時部分跟水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），寫出該反應的化學方程式 ___________

。

（2）人們通過對水的生成和分解實驗的研究，才最終認識了認識水的組成。

①拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的槍管得到了“易燃空氣”，通過分析和歸納，他得出結論：水不是一種元素，而是“易燃空氣”和氧的化合物。請寫出“易燃空氣”燃燒的化學方程式

__________

。

②在電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內氣體的檢驗方法是 ___________

；從微觀角度看,

電解水實驗可以得出的結論是 __________ (填一點即可)。

17．近兩年來，我國西南、北方、長江中下游等地先后遭遇大范圍持續干旱。水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。

(1)自然界中的水都不是純水，活性炭常用于水的凈化，主要利用其

___________

性。

(2)有些村莊打深井取用地下水，可用

___________

區分地下水是軟水還是硬水，生活中常用

___________

的方法來降低水的硬度。

18．學好化學要建立微粒觀點，會從微觀角度認識物質性質、變化等

（1）金剛石和石墨的______性質不同，這是因為____

（2）如圖表示在點燃的條件下發生的某化學反應的微粒變化過程．其中○表示氧原子、●表示碳原子，則：該反應的化學方程式______。其中一反應物和生成物的組成相同，但性質完全不同這是因為______，從反應示意圖中，你可以得出結論是（說一條）______．

19．利用生活中的廢棄材料設計了如圖所示的家庭小實驗（a、d為浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花，b、c為用紫色石蕊試液浸過的干燥棉花。固定垂直玻璃管的裝置未畫出）來探究二氧化碳的制取和性質。回答下列問題：

（1）該裝置的左半部是制取二氧化碳的發生裝置，飲料瓶和注射器內的藥品分別是大理石和稀鹽酸，制取二氧化碳的化學方程式是_____。

（2）該裝置右半部玻璃內觀察到b、c棉花不變色，而d比a先變紅，此現象可驗證二氧化碳的物理性質是_____（除了顏色、狀態、氣味以外），同時還可驗證二氧化碳的化學性質是_____（用化學方程式表示）。

三、解答題

20．回答下列有關二氧化碳的性質問題。

（1）圖1實驗現象為_____，說明_____；

（2）圖2實驗現象說明了_____；

（3）圖3中干燥的石蕊紙花_____，圖4中發生反應的化學程式為_____。

21．利用所學化學知識回答下列有關問題：

（1）電解水過程加入硫酸鈉或氫氧化鈉的目的____________；

（2）在CO還原氧化銅這個實驗中，實驗結束時，先停止加熱再停止通入CO的目的______________________；

（3）生活中降低水硬度的方法：________________。

22．碳單質和化合物的種類時所有元素中最多的。據美國《science》期刊報道，近幾年又陸續發現了C540、C3O2、C4O3、C5O2等含碳元素的物質。請回答下列問題：

（1）上述物質中，屬于氧化物的有_______種。

（2）空氣中二氧化碳含量的不斷上升，會導致___________的加劇。

（3）如果要將110g CO2完全吸收，理論上會消耗多少克氫氧化鈣_______？

23．用木炭還原氧化銅的實驗如圖．

(1)酒精燈加燈罩的目的 ______

；

(2)加熱一段時間后，可觀察到的現象________________、_________________________

(3)請你寫出①②試管中發生反應的化學方程式：

① _________________________________ ② ________________________

24．實驗室擬用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a

．

（2）利用注射器可以檢查裝置B的氣密性．如圖I所示，在錐形瓶內裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到

，則裝置不漏

氣．

（3）實驗室用A、B裝置都可以制取氧氣，用A裝置制取氧氣的化學方程式是：

，若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是

．

（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制CO2，若用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置作為制取的發生裝置，優點是

（答出一點即可）．

（5）已知NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣大，能與水反應生成HNO3溶液和NO氣體，NO是一種無色氣體，NO和NO2都是大氣污染物．

①

寫出NO2與水反應的化學方程式

，將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中（如圖G），你會觀察到

、

現象．

②

用圖H裝置演示分子運動實驗，為了縮短演示時間，將盛有NO2的集氣瓶最好放在

（填“上”或“下”）面，另一瓶是空氣．

25．設計實驗證明二氧化碳能溶于水（要求寫出實驗方法、現象和反應的化學方程式）．

【參考答案】

一、選擇題

1．D

2．C

3．B

4．C

5．A

6．C

7．C

8．D

9．A

10．B

11．B

二、填空題

12．元素化學碳原子氧分子光能轉化為化學能二氧化碳溶于水時分子不變與水反應時分子改變有新分子生成原子組合方式不同

13．【分析】根據化學方程式的書寫進行分析解答

14．Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2分解反應Mg+O2MgOCa（OH）2+CO2→CaCO3+H2ONa+Cl2NaCNa+Cl-

15．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不是基本反應類型CO+O2CO2化合反應H2OH2+O2分解反應H2C2O4+KClO3ClO2+CO2+K2CO3+H2O不是基本反應類型

16．活性炭漏斗濾紙溶于水生成的膠狀物對雜質吸附使雜質沉降180煮沸Cl2+H2O=HCl+HClO2H2+O22H2O用燃著的木條置于玻璃管口木條燃燒更旺證明是氧氣（或：用帶火星的木條置于玻璃口木條復燃

17．吸附肥皂水煮沸

18．物理碳原子的排列方式不同分子的結構不同化學變化中分子可以再分原子不能再分【解析】【分析】原子排列方式不同物理性質不同化學性質相同

19．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空氣的大；H2O+CO2＝H2CO3【解析】

三、解答題

20．

21．

22．

23．

24．

25．

【參考解析】

一、選擇題

1．D

解析：D

A、人體呼出氣體中二氧化碳含量較多，滴入相同滴數澄清石灰水，觀察變渾濁程度，可以比較二氧化碳含量，故A正確；

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，實驗會看到加入二氧化錳的試管中帶火星的木條復燃，沒有加入二氧化錳的試管中帶火星的木條不復燃，可以研究MnO2的催化作用，故B正確；

C、二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使石蕊溶液變紅色，實驗會看到濕花變紅色，干花不變色，可以探究二氧化碳和水反應，故C正確；

D、實驗中水的質量不同，溫度不同，沒有控制變量，不能比較溫度對微粒運動速度的影響，故D不正確。故選D。

2．C

解析：C

A、分子由原子構成，分子一定比組成它的原子的質量大，但是分子的質量不一定大于所有原子，如鐵原子質量大于氫分子，不符合題意；

B、金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的單質，它們的化學性質相似，但是物理性質差異很大，不符合題意；

C、純凈物中只含有一種物質，由同種分子構成的物質一定是純凈物，符合題意；

D、不含可溶性鈣、鎂化合物的水是軟水，但是含有可溶性鈣、鎂化合物的水不一定是硬水，含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水也是軟水，不符合題意。

故選C。

3．B

解析：B

A、硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫，該反應的化學方程式為S＋O2條件。不符合題意；

B、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應的化學方程式為4P＋5O2合題意；

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式為3Fe+2O2物錯誤，不符合題意；

D、澄清石灰水檢驗二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O，氫氧化鈣化學式錯誤，不符合題意。

故選B。

點燃SO2，缺少反應點燃2P2O5，符點燃Fe3O4，生成4．C

解析：C

【分析】

①、高錳酸鉀制取氧氣，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，橫坐標表示時間，縱坐標表示固體中錳元素的質量，根據質量守恒，錳元素的質量反應前后不變，故①不符合題意；

②、紅磷過量，因此最后紅磷的量會有剩余，所以②符合題意；

③、過氧化氫和二氧化錳反應生成氧氣和水，二氧化錳作催化劑不參與反應，反應前后質量不變，故③不符合題意；

④、二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應后二氧化碳被消耗導致瓶內壓強減小但不為零，故④符合題意；

故選C。

【點睛】

5．A

解析：A

A、氧氣能夠供給呼吸，用于醫療急救，利用了氧氣的化學性質，正確；

B、活性炭具有吸附性，用于除去冰箱異味，利用了活性炭的物理性質，錯誤；

C、銅絲具有導電性，用于作導線，利用了銅絲的物理性質，錯誤；

D、氫氣密度比空氣小，用于填充氣球，利用了氫氣的物理性質，錯誤；

故選A。

6．C

解析：C

A、燃著的木條遇到二氧化碳和氮氣都熄滅，故不能用燃著的木條鑒別二氧化碳和氮氣，故錯誤；

B、食鹽和氯化鉀都是白色固體，故不能根據顏色鑒別，故錯誤；

C、雙氧水中加入二氧化錳并用帶火星的木條試驗后有大量的氣泡冒出，帶火星的木條會復燃，而水中加入二氧化錳后沒有氣體生成，帶火星的木條也無明顯的變化，故可以鑒別，故正確；

D、鐵粉和碳粉都不溶于水，故不能用水來鑒別，故錯誤。

故選C。

7．C

解析：C

A、金剛石的硬度很大，可用于制作鉆頭。故A正確；

B、氮氣的化學性質不活潑，在焊接金屬的時候被用作保護氣。故B正確；

C、干冰升華吸熱，常用作人工降雨。二氧化碳與水反應生成碳酸，所以常被用于制作汽水。故C錯誤；

D、鎂燃燒會發出耀眼的白光，所以常常被用于制作煙花。故D正確。

故選C

8．D

解析：D

A、塊狀石灰石和稀硫酸反應制二氧化碳時，反應生成的硫酸鈣微溶于水，附著在石灰石表面會阻止反應的進一步進行，所以實驗室常用塊狀石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，故不符合題意；

B、二氧化碳和氮氣都不可燃也不助燃，燃著的木條熄滅不能證明氣體就一定是二氧化碳，故不符合題意；

C、相同條件下，二氧化碳密度比空氣大，可采用向上排空氣法收集，故不符合題意；

D、二氧化碳密度比空氣大，收集滿二氧化碳的集氣瓶蓋上毛玻片后應正放在桌面上，故符合題意。

9．A

解析：A

A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，在呼出氣體的集氣瓶中的石灰水變渾濁，說明呼出的氣體中含有二氧化碳，而不是全部都是二氧化碳，還含有氮氣、氧氣等氣體，故選項得出的實驗結論錯誤。

B、水蒸氣遇冷凝結成水霧，對著哈氣的玻璃片上出現了水霧，說明呼出的氣體中水蒸氣比空氣的水蒸氣多，故選項得出的實驗結論正確。

C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，附著在燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產生CO2，故選項得出的實驗結論正確。

D、電解水得到氫氣和氧氣，氫氣、氧氣分別是由氫元素、氧元素組成的，則說明了水由氫元素、氧元素組成的，故選項得出的實驗結論正確。

故選：A。

10．B

解析：B

甲與丙反應：C+ CO2高溫2CO，乙與氧氣反應：2CO + O2點燃2CO2，常溫下丁能分解生成丙：H2CO3故選B。

【點睛】

ΔCO2↑+H2O，可以判斷甲為C，乙為CO，丙為CO2，丁為H2CO3。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。

11．B

解析：B

A、二氧化碳和氫氧化鈉會反應，應該“長進短出”，圖中氣體通入氫氧化鈉溶液中的順序錯誤，不能除去CO中的CO2，不能達到實驗目的；

B、下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，驗證CO2密度大于空氣，能達到實驗目的；

C、檢驗O2是否收集滿，帶火星的木條伸到集氣瓶口，不能伸入集氣瓶中，不能達到實驗目的；

D、酒精和水不能發生化學變化，不能達到實驗目的。

故選B。

【點睛】

設計實驗驗證質量守恒定律時，選擇的物質必須發生化學變化，有氣體參加或者有氣體生

成及生成物會擴散的物質的反應必須在密封容器中進行實驗。

二、填空題

12．元素化學碳原子氧分子光能轉化為化學能二氧化碳溶于水時分子不變與水反應時分子改變有新分子生成原子組合方式不同

解析：元素

化學

C+O2點燃CO2

CO2+H2O =H2CO3

碳原子、氧分子

6CO2?6H2O光照葉綠素C6H12O6?6O2

光能轉化為化學能

二氧化碳溶于水時分子不變，與水反應時分子改變，有新分子生成

原子組合方式不同

（1）自然界中元素的存在形式可能是單質，也可能是化合物，故碳循環、氧循環主要指元素循環，通過化學變化實現的；

（2）根據分析可知：有碳元素參與的是氧化反應又是化合反應的有：C+ O2化合反應但不是氧化反應的有：CO2+H2O =H2CO3；

（3）在③反應中，碳單質是由碳原子直接構成的，氧氣是由氧分子構成的，故實際參加反應的微粒是碳原子、氧分子；

（4）自然界中消耗二氧化碳，產生氧氣的途徑是光合作用，故反應方程式為：點燃CO2；是6CO2?6H2O光照葉綠素C6H12O6?6O2，能量轉化形式為：光能轉化為化學能；

（5）二氧化碳溶于水時物理變化，沒有新物質生成；二氧化碳與水反應是化學變化，有新物質生成，故從微觀角度看，這兩個變化的本質區別是：二氧化碳溶于水時分子不變，與水反應時分子改變，有新分子生成；

（6）化學反應的實質是：分子分成原子，原子再重新組合，構成新的分子。所以生成物不同是因為原子重新組合的方式不同。

13．【分析】根據化學方程式的書寫進行分析解答

解析：C+CO2【分析】

根據化學方程式的書寫進行分析解答。

（1）單質碳和二氧化碳在高溫的條件下發生的化合反應會生成一氧化碳氣體，故其反應方程式為：C+CO2高溫Δ2CO

2H2SO4(濃)+C2H2O+2SO2?+CO2?

高溫2CO

。

（2）濃硫酸在加熱時可以和碳單質反應生成水和另外兩種+4價元素的氧化物，根據質量守恒中的元素守恒可知這兩種+4價的氧化學物分別為二氧化硫與二氧化碳，故其反應方程Δ2HSO(濃)+C2H2O+2SO2?+CO2?。

式為：24

【點睛】

本題考查了化學方程式的書寫，學生應該要從以下幾個方面來判斷一個方程式是否正確：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否正確；3、氣體符號及沉淀符號使用是否正確；4、方程式是否配平。

14．Cu2（OH）2CO3CuO+H2O+CO2分解反應Mg+O2MgOCa（OH）2+CO2→CaCO3+H2ONa+Cl2NaCNa+Cl-

加熱點燃? MgO

Ca解析：Cu2（OH）2CO3

????CuO+H2O+CO2

分解反應

Mg+O2????點燃?NaC

Na+、Cl-

（OH）2+CO2→CaCO3+H2O

Na+Cl2????（1）加熱銅綠時，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應的符號表達式加熱為：Cu2（OH）2CO3????CuO+H2O+CO2，該反應符合分解反應一變多的特征。

加熱故填：Cu2（OH）2CO3????CuO+H2O+CO2；分解反應；

點燃?MgO；

（2）鎂條燃燒是鎂和氧氣發生的反應，生成氧化鎂，故填：Mg+O2????（3）在空氣中久置的石灰水瓶內壁出現白膜，是因為氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；

（4）鈉在氯氣（Cl2）中燃燒生成氯化鈉，反應的符號表達式為：Na+Cl2

點燃?NaCl，生成的氯化鈉由Na+、Cl-構成的。故填：Na+Cl2????點燃?NaCl；????Na+、Cl-。

15．Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O不是基本反應類型CO+O2CO2化合反應H2OH2+O2分解反應H2C2O4+KClO3ClO2+CO2+K2CO3+H2O不是基本反應類型

解析：Ca(OH)2+CO2?CaCO3+H2O

不是基本反應類型

CO+O2點燃CO2

化合反應

H2O通電H2+O2

分解反應

H2C2O4+KClO3ΔClO2+CO2+K2CO3+H2O

不是基本反應類型

(1)石灰水的溶質是氫氧化鈣，久置的石灰水出現白膜是因為氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳，生成了碳酸鈣沉淀，故填寫：Ca(OH)2+CO2?CaCO3+H2O；

該反應不屬于基本反應類型之一，故填寫：不是基本反應類型；

(2)一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳，故填寫：CO+O2點燃CO2；

該反應中反應物有兩種，生成物有一種，符合多變一的原則，屬于化合反應，故填寫：化合反應；

(3)實驗室電解水是水通電生成氫氣和氧氣，故填寫：H2O通電H2+O2；

該反應中反應物有一種，生成物有兩種，符合一變多的原則，屬于分解反應，故填寫：分解反應；

(4) 60℃時加熱氯酸鉀和草酸（H2C2O4）即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸鉀和水，故填寫：H2C2O4+KClO3ΔClO2+CO2+K2CO3+H2O；該反應不是基本反應類型。

16．活性炭漏斗濾紙溶于水生成的膠狀物對雜質吸附使雜質沉降180煮沸

Cl2+H2O=HCl+HClO2H2+O22H2O用燃著的木條置于玻璃管口木條燃燒更旺證明是氧氣（或：用帶火星的木條置于玻璃口木條復燃

解析：活性炭

漏斗、濾紙

溶于水生成的膠狀物對雜質吸附，使雜質沉降 180

煮沸

點燃Cl2

+ H2O = HCl + HClO 2H2

+O2

2H2O

用燃著的木條置于玻璃管口，木條燃燒更旺，證明是氧氣（或：用帶火星的木條置于玻璃口，木條復燃，證明是氧氣）

化學變化中，分子可分，原子不可分（答案合理即可）

（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素、異味，試劑A是活性炭。通過過濾可將難溶于水的固體物質與液體分離，操作X是過濾，過濾時用到的實驗用品有鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗、濾紙。②

明礬是常用的絮凝劑，在凈水過程中的作用是溶于水生成的膠狀物對雜質吸附，使雜質沉降。③《生活飲用水衛生標準》中，水的總硬度（以CaCO3計）不超過450mg/L。若以Ca2+計，水的總硬度不超過：450mg×40?100%=180mg/L。長期飲100用硬水易得結石病，生活中采用煮沸的方法來降低水的硬度。④根據題給信息，氯氣跟水反應生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）的化學方程式為：Cl2

+H2O=HCl+HClO。

（2）①根據化學反應前后元素種類不變，該反應的化學方程式為：2H2

+O2點燃2H2O。②在電解水實驗中，與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是氧氣，氧氣的檢驗方法是用帶火星的木條置于玻璃口，木條復燃，證明是氧氣；從微觀角度看,

電解水實驗可以得出的結論是化學變化中，分子可分，原子不可分。

17．吸附肥皂水煮沸

解析：吸附

肥皂水

煮沸

(1)活性炭的結構疏松多孔，這決定了活性炭的吸附性，故填寫：吸附；

(2)軟水和硬水可以用肥皂水鑒別，故填寫：肥皂水；

生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度，故填寫：煮沸。

18．物理碳原子的排列方式不同分子的結構不同化學變化中分子可以再分原子不能再分【解析】【分析】原子排列方式不同物理性質不同化學性質相同

解析：物理

碳原子的排列方式不同

2CO+O?2CO

分子的結構不同

化學變化中22分子可以再分，原子不能再分

【解析】

【分析】

原子排列方式不同，物理性質不同，化學性質相同。

（1）金剛石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性質不同。

（2）如圖表示在點燃的條件下發生的某化學反應的微粒變化過程為2CO+O?2CO，22反應物和生成物的組成相同，但性質完全不同這是因為分子的結構不同，從反應示意圖中，得出結論化學變化中分子可以再分，原子不能再分。

點燃點燃

【點睛】

微觀示意圖主要數清楚各原子的數目，確定化學方式。

19．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空氣的大；H2O+CO2＝H2CO3【解析】

解析：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

密度比空氣的大；

H2O+CO2＝H2CO3。

【解析】

（1）大理石主要成分是碳酸鈣，和稀鹽酸反應生成生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳不顯酸性，不能使紫色石蕊試液變紅。右半部玻璃內觀察到b、c棉花不變色，而d比a先變紅，d比a先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣的大。d、a變紅色，可驗證二氧化碳的化學性質是二氧化碳能與水反應生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，反應的化學方程式為：H2O+CO2＝H2CO3。

三、解答題

20．

軟塑料瓶變癟

二氧化碳能溶于水

二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，密度比空氣大

不變色

CO2+H2O=H2CO3

（1）往裝滿二氧化碳的瓶內裝水，可觀察到塑料瓶會變癟，因為二氧化碳可溶于水，導致壓強減小；

（2）向燒杯中傾倒二氧化碳，可觀察到下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒且不可燃，并且根據蠟燭熄滅的順序可判斷，二氧化碳密度比空氣大；

（3）圖3中干燥的石蕊紙花不變色，噴水后紙花變紅色，因為二氧化碳與水反應產生的碳酸可使紫色石蕊變紅，方程式為：CO2+H2O=H2CO3。

21．

增強水的導電性

防止高溫的銅再次被氧化

煮沸

（1）純水是不導電的，在電解水實驗中加入硫酸鈉或氫氧化鈉是為了增強溶液的導電性。

（2）在CO還原氧化銅這個實驗中，氧化銅被還原為銅，為了防止熾熱的銅被再次氧化，故要繼續通入一段時間的一氧化碳至溫度冷卻至室溫。

（3）煮沸可以使可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物，故可以降低水的硬度。

22．

三

溫室效應 185

（1）氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的混合物，故C3O2、C4O3、C5O2都是氧化物，故由三種。

（2）空氣中二氧化碳的含量過高，會造成溫室效應。

（3）設：將110g CO2完全吸收，理論上會消耗氫氧化鈣的質量為x

4474=

解得x=185g。

110gx23．

集中火焰，提高溫度

固體黑色變紅色

澄清石灰水變

渾濁

【解析】

（1）因為這個實驗對溫度的要求較高，所以加燈罩是為了聚攏火焰，使溫度更高；（2）木炭能和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，發生的現象是黑色粉末逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁；（3）木炭能和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：2CuO+C

2Cu+CO2?；Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O。

24．

（1）錐形瓶；

（2）長頸漏斗末端有氣泡冒出；

（3），F；

（4）可以控制反應的發生和停止；

（5）①柱；②上．

試題分析：（1）根據常用儀器的名稱可知標號儀器是a：錐形瓶；

（2）利用注射器可以檢查裝置B的氣密性．在錐形瓶內裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到：長頸漏斗末端有氣泡冒出，則裝置不漏氣；

（3）A裝置是固體加熱型，可用氯酸鉀和二氧化錳反應制取氧氣，發生反應的化學方程式為：集，故選F；

（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制CO2，若用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置作為制取的發生裝置，優點是：可以控制反應的發生和停止；

（5）①NO2與水反應的化學方程式為；由化學方程式可以；若要得到較純凈的氧氣，選用的收集裝置是排水法收，試管里紅棕色氣體變為無色，試管內上升一段液看出，3體積的二氧化氮和水反應后生產1體積的一氧化氮，并且紅棕色的氣體消失，所以將充滿NO2氣體的試管倒立于水槽中會觀察到：試管里紅棕色氣體變為無色、試管內上升一段液柱；

②因為NO2氣體的密度比空氣大，它比空氣運動的慢，為了縮短演示時間，將盛有NO2的

集氣瓶最好放在上面的集氣瓶中.

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式

點評：本題主要考查了氣體的發生和收集裝置的選取，發生裝置根據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置根據氣體的密度和溶解性進行選擇；了解實驗室制取氧氣、二氧化碳的方法、注意事項、常用儀器等.

25．

收集一瓶二氧化碳氣體，然后倒入約三分之一的水，迅速擰緊瓶塞，并振蕩；觀察到瓶子變癟了；說明二氧化碳溶于水，CO2+H2O═H2CO3．

【解析】

根據二氧化碳的性質和有關壓強的知識可以設計實驗：

實驗方法：收集一瓶二氧化碳氣體，然后倒入約三分之一的水，迅速擰緊瓶塞，并振蕩；

現象：瓶子變癟了；

結論：二氧化碳溶于水；

故答案為收集一瓶二氧化碳氣體，然后倒入約三分之一的水，迅速擰緊瓶塞，并振蕩；觀察到瓶子變癟了；說明二氧化碳溶于水，CO2+H2O═H2CO3．

【點評】此題主要考查了二氧化碳的物理性質以及學生的設計及實驗的能力，培養了學生的實驗設計能力．