江蘇省鹽城市大豐區新豐中學2022-2023年高二上冊期中考試化學題帶答案和

2024年3月6日發(作者：有關書的作文)

2021年高二化學上冊期中考試

區分膠體和溶液的實驗方法可行的是( )

A．觀察顏色

B．一束光照射

C．靜置沉降

D．過濾

【答案】B

【解析】

丁達爾效應是膠體的特性，溶液無丁達爾效應，所以區分溶液和膠體的實驗方法是利用“丁達爾效應”，即用一束光照射，答案為B。

2021年高二化學上冊期中考試

我國科學家屠呦呦因發現抗瘧新藥青蒿素（分子式C15H22O5）榮獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素屬于

A．單質

B．混合物

C．氧化物

D．有機物

【答案】D

【解析】

青蒿素（C15H22O5）是由碳、氫、氧三種元素組成的純凈物，屬于化合物，為有機化合物，但不屬于氧化物。答案選D。

2021年高二化學上冊期中考試

反應A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應

【答案】C

【解析】

A．多種物質反應生成一種物質的反應為化合反應，A錯誤；

B．一種物質反應生成多種物質的反應為分解反應，B錯誤；

C．一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，C正確；

D．兩種化合物交換成分生成沉淀或氣體或水的反應為復分解反應，D錯誤；

可用于冶銅，該反應屬于

答案選C。

2021年高二化學上冊期中考試

工業上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發生的反應是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，對于該反應，下列說法正確的是( )

A．反應中轉移3個電子

B．Fe2O3發生還原反應

C．CO被還原

D．CO為氧化劑

【答案】B

【解析】

A、鐵元素化合價由+3價降低到0價，參與反應的為Fe2O3，含有2個鐵原子，所以反應中轉移3×2=6個電子，故A錯誤；

B、鐵元素化合價降低，則Fe2O3為氧化劑發生還原反應，故B正確；

C、一氧化碳中碳元素的化合價升高，被氧化，故C錯誤；

D、一氧化碳中碳元素的化合價升高，被氧化，CO做還原劑，故D錯誤；

答案選B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列物質中，屬于電解質的是( )

A．水銀

B．硝酸鉀

C．酒精

D．蔗糖

【答案】B

【解析】

A．水銀是單質不是化合物，所以水銀不屬于電解質，故A錯誤；

B．硝酸鉀是在水溶液中或熔融狀態下均能導電的化合物，屬于電解質，故B正確；

C．酒精在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；

D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質，故D錯誤；

故選B。

2021年高二化學上冊期中考試

已知丙酮通常是無色液體，與水混溶，密度小于水，沸點為55℃，

要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是

A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發

【答案】A

【解析】

水與丙酮互溶，二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法來實現二者的分離，綜上所述，故選A。

2021年高二化學上冊期中考試

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，不需要使用的玻璃儀器是

A．玻璃棒

B．容量瓶

C．圓底燒瓶

D．膠頭滴管

【答案】C

【解析】

根據配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液的步驟可知，配制過程中

使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，所以選項中必須使用的儀器為容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，而圓底燒瓶在配制中不會用到。答案選C。

2021年高二化學上冊期中考試

某溶液中可能含有溶液外,還需要的溶液是

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3

【答案】B

【解析】

由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗其中是否含有BaCl2溶液外，還需要的溶液是鹽酸。答案選B。

2021年高二化學上冊期中考試

新能源的開發利用是人類社會可持續發展的重要課題。下列屬于，除、、Cl-.檢驗其中是否含有,除BaCl2

新能源的是

A．氫氣

B．煤炭

C．天然氣

D．石油

【答案】A

【解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，屬于不可再生能源，而像太陽能、風能、核能、地熱能、氫能等均為可再生能源，屬新能源，故答案為A。

2021年高二化學上冊期中考試

下列氣體中，無色無味的是

A．Cl2

B．SO2

C．NO2

D．O2

【答案】D

【解析】

A.氯氣是黃綠色，有刺激性氣味氣體，故A錯誤；

B.二氧化硫是無色但有刺激性氣味的氣體，故B錯誤；

C.二氧化氮是紅棕色，有刺激性氣味的氣體，故C錯誤；

D.氧氣是無色無味的氣體，故D正確；

答案選D。

2021年高二化學上冊期中考試

下列說法中正確的是

A．某溶液與NaOH溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生,該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO32-

C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色,說明原溶液中只含有Na+，不含有K+

D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO42-

【答案】A

【解析】

A．氨氣為堿性氣體，可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH4+，故A正確；

B．某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳

酸氫根離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，不一定含CO32-，故B錯誤；

C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na+，因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察，則無法判斷是否含有K+，故C錯誤；

D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，該沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在銀離子，不一定存在SO42-，故D錯誤；

故答案選A。

2021年高二化學上冊期中考試

實驗室制取氣體時，必須用排水法收集的是( )

A．NH3

B．NO

C．NO2

D．SO2

【答案】B

【解析】

A．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，故A錯誤；

B．NO難溶于水，但易被空氣氧化，必須用排水法收集，故B正確；

C．NO2與水反應生成硝酸和NO，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，故C錯誤；

D．SO2易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，故D錯誤；

故選B。

2021年高二化學上冊期中考試

操作規范是化學實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是

A．檢查容量瓶是否漏水

B．給液體加熱

C．滴加試液

D．過濾【答案】A

【解析】

A．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出，再將瓶塞子旋轉180度，再次將容量瓶倒立，符合實驗操作，故A正確；

B．給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；

C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內，應豎直、懸空正放，否則會污染藥品，故C錯誤；

D．漏斗下端應緊靠燒杯內壁，時液體順利流下，故D錯誤；

故選A。

2021年高二化學上冊期中考試

下列有關實驗操作或現象描述正確的是

A．實驗室用圖1裝置制備Cl2

B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C．用圖3裝置配制150 mL 0.1mol/L稀鹽酸

D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

【答案】B

【解析】

A．制備氯氣，需要加熱，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯誤；

B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質，受熱易分解，則加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色，故B正確；

C．應選150mL容量瓶配制150 mL稀鹽酸，故C錯誤；

D．冷卻水方向錯誤，應下進上出，故D錯誤；

故選：B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：Ba2+ + SO=BaSO4↓

B．鐵與稀硫酸反應；2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-=H2O

D．溴化鈉溶液與氯氣反應：2Brˉ+ Cl2 = Br2 + 2Clˉ

【答案】D

【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應，離子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；

B．鐵與稀硫酸反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；

C．稀醋酸加入到氫氧化鋇溶液中，離子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C錯誤；

D．溴化鈉溶液與氯氣反應：2Br-+Cl2℃Br2+2Cl-，故D正確；

故選：D。

2021年高二化學上冊期中考試

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是

A．K+、NH、SO、OH-

B．Na+、Ca2+、CO、NO

C．Na+、H+、Cl-、HCO

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO

【答案】D

【解析】

A．NH、OH-能結合生成一水合氨，不能夠大量共存，故A錯誤；

B．Ca2+、CO結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C．H+、HCO結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；

D．四種離子之間不反應，在溶液中能大量共存，故D正確；

故選：D。

2021年高二化學上冊期中考試

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數目為NA

B．鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉移的電子數目為NA

C．4.4g二氧化碳含有的分子數目為0.1NA

D．1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數目為2NA

【答案】C

【解析】

A．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，故A錯誤；

B．依據電子守恒，鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉移的電子數目為2NA，故B錯誤；

C．CO2物質的量==0.1mol，分子數0.1NA，故C正確；

D．溶液體積不知，不能計算微粒數，故D錯誤；

選C。

2021年高二化學上冊期中考試

標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A．體積：④＜①＜②＜③

B．分子數：④＜①＜③＜②

C．質量：④＜①＜③＜②

D．氫原子數：②＜④＜③＜①

【答案】A

【解析】

①6.72LCH4的物質的量為HCl的物質的量為量為，④0.2molNH3；

，②3.01×1023個，③13.6gH2S的物質的A．根據V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯誤；

B．根據N=nNA可知相同條件下，分子數之比等于其物質的量之比，故分子數④＜①＜③＜②，故B正確；

C．根據m=nM知，甲烷質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量④＜①＜③＜②，故C正確；

D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目②＜④＜③＜①，故D正確；

故選：A。

2021年高二化學上冊期中考試

相同物質的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（ ）

A．粒子質量不同

B．粒子大小不同

C．粒子間距離不同

D．粒子的數目不同

【答案】B

【解析】

固體或液體的微粒之間的距離是很小的，微粒之間緊密排列，相同物質的量的各固體或液體的體積不相同，是由于其粒子直徑大小不同，即是由于粒子大小不同引起，故合理選項是B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列關于新制氯水性質的說法錯誤的是

A．溶液呈無色

B．強光照射可放出O2

C．具有漂白性

D．具有酸性和氧化性

【答案】A

【解析】

A．新制氯水含氯氣分子，溶液呈黃綠色，故A錯誤；

B．新制氯水含次氯酸不穩定，所以強光照射可放出O2，故B正確；

C．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，故C正確；

D．氯水存在陽離子只有氫離子所以溶液呈酸性，還有次氯酸和氯氣，具有強氧化性，故D正確；

故選：A。

2021年高二化學上冊期中考試

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉固體干燥的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3

【答案】A

【解析】

A．氧氣既不能與硫酸反應又不能與氫氧化鈉反應，能夠用濃硫酸、氫氧化鈉固體干燥，故A正確；

B．CO2能夠與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉固體干燥，故B錯誤；

C．二氧化硫為酸性氣體，二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應，所以不能用氫氧化鈉固體干燥，故C錯誤；

D．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；

故選：A。

2021年高二化學上冊期中考試

下列有關說法正確的是

A．漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果

B．以海水為原料能制取NaOH、HCl、Cl2、Br2等物質

C．藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2O

D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

【答案】B

【解析】

A．漂白粉久置于空氣中，發生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，變質后漂白效果變差，故A錯誤；

B．海水中含NaCl、鎂離子、溴離子等，電解食鹽水可得到氫氣、氯氣，可制備HCl，電解熔融NaCl可冶煉Na，電解熔融氯化鎂冶煉Mg，發生氧化還原反應提取Br2，故B正確；

C．用氧化物表示組成，原子應守恒，則藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO?2CO2?H2O，故C錯誤；

D．二氧化硅與常見的鹽酸、硫酸、硝酸不反應，可用石英制造耐酸容器，但二氧化硅與HF酸反應，故D錯誤；

故選：B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列關于氮的化合物的性質及用途敘述正確的是

A．可用鐵制容器儲存稀硝酸

B．實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁

C．實驗室用排空氣集氣法收集NO氣體

D．NO2與水發生化合反應生成硝酸

【答案】B

【解析】

A．鐵在濃硝酸中鈍化，在稀硝酸中溶解，故A錯誤；

B．實驗室可用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，故B正確；

C．NO易與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，故NO不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故C錯誤；

D．二氧化碳和水反應生成硝酸和一氧化氮，不符合化合反應定義，故D錯誤；

故選：B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列有關硅及其化合物的描述不正確的是（ ）

A．SiO2可用于制造光導纖維

B．H2SiO3可以用二氧化硅和水反應制得

C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的

D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞與NaOH溶液反應

【答案】B

【解析】

A．二氧化硅晶體具有導光性，所以SiO2可用于制造光導纖維，故A正確；

B．二氧化硅不溶于水，所以不能用二氧化硅和水反應制得H2SiO3，故B錯誤；

C．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：B。

2021年高二化學上冊期中考試

下列關于物質性質的說法正確的是

A．通常狀況下，NO2是無色的氣體

B．SO2能漂白品紅等物質，說明SO2有氧化性

C．加熱時，鐵單質與濃硝酸不發生反應

D．氯氣與水生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

【答案】D

【解析】

A．NO2是紅棕色氣體，故A錯誤；

B．SO2漂白品紅是SO2與有機色質化合成不穩定的無色化合物，表現漂白性，故B錯誤；

C．常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應，但加熱時，鐵單質與濃硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵和二氧化氮氣體，故C錯誤；

B．氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D正確；

故選：D。

2021年高二化學上冊期中考試

汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發現該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1

mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數可能為(說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應)( )

A．0.4%

B．0.8%

C．2%

D．4%

【答案】B

【解析】

尾氣通入氫氧化鈉反應時，NO2和NO恰好被完全吸收，發生反應：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O，由元素守恒可知：鈉原子與氮原子物質的量相等，即n(NO2+NO)=n(NaOH)= 0.05L×0.1mol/L=0.005mol，故V(NO2+NO)=0.005L×22.4L/mol=0.112L；NO2、NO和CO等有害氣體通過催化轉化器后，可被完全轉化為無害的N2和CO2，發生反應：4CO+2NO2N2+4CO2、2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知：全部為NO2時，CO的體積最大，CO體積最大為0.112L×2=0.224L，故CO體積分數最大值為×100%=1%；全部為NO時，CO的體積×100%=0.5%；最小，CO體積最小為0.112L，故CO體積分數最小值為故CO體積分數范圍介于0.5%～1%之間，故選B。

2021年高二化學上冊期中考試

右圖為濃硫酸與銅片反應的裝置。

請回答：

（1）濃硫酸與銅片反應的化學方程式為_________________。

（2）反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是________________。

（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是_______________。

A．該反應中濃硫酸只體現酸性

B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染

C．反應一段時間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍色

D．含0.04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到448mL的SO2(標準狀況)

【答案】 Cu+2H2SO4(濃)褪色或紅色變淺 AD

【解析】

（1）濃硫酸與銅片在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則反應一段時間后，試管乙中品紅溶液的現象是品紅溶液褪色或紅色變淺。

（3）A．有硫酸銅和二氧化硫生成，則該反應中濃硫酸體現酸性和氧化性，A錯誤；B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，B正確；C．反應一段時間后，將試管甲中的溶CuSO4+SO2↑+2H2O 品紅溶液

液緩慢倒入盛有水的燒杯，由于有硫酸銅產生，因此溶液顯藍色，C正確；D．因為隨著反應的進行濃硫酸變為稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，是含0．04mol溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，不能收集到448mL的SO2（標準狀況），D錯誤，答案選AD。

【點晴】

掌握濃硫酸和二氧化硫的性質是解答的關鍵，難點是濃硫酸與銅反應的原理以及有關計算。隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃H2SO4與Cu、Zn等反應、濃HNO3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產物發生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發，也可使其變稀。

2021年高二化學上冊期中考試

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有_______性。

(2)硝酸銅是制備Cu­Zn­Al系催化劑的重要原料，工業上

用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 _______(填序號)。

①Cu+HNO3(濃)℃Cu(NO3)2

②Cu+HNO3(稀)℃Cu(NO3)2

③CuCuOCu(NO3)2

(3)在稀硝酸溶液中加入銅片使之充分反應，寫出反應的離子方程式_______ 。

(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解。寫出該反應的化學方程式_______。

【答案】(1) 強氧化 脫水 不穩定

(2)③

(3)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

(1)

常溫下，Fe、Al和濃硫酸發生氧化還原反應而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象稱為鈍化現象；濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性，能將紙張中的H、O元素以2℃1水的形式脫去而體現脫水性，導致紙張變黑色；濃硝酸不穩定，見光易分解，所以硝酸應該保存在棕色試劑瓶中，故答案為：強氧化；脫水；不穩定；

(2)

①產生有毒氣體二氧化氮、②產生有毒NO，③不產生對環境有污

染的副產品，所以符合“綠色化學”思想的是③，故答案為：③；

(3)

稀硝酸和銅反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)

酸性條件下，雙氧水和Cu、氫離子發生氧化還原反應生成銅離子、水，反應的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

2021年高二化學上冊期中考試

下表為“84”消毒液說明書，實驗室制備消毒液的裝置如下所示。

說明書

藥品名稱

84消毒液

主要成分

NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L

注意事項

不可與其他洗滌劑或消毒液混合使用

請回答下列問題。

(1)制得的Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是_______。

(2)水溶液中Cl2和SO2不能同時作為漂白劑使用，寫出在水溶液中Cl2和SO2反應的離子方程式_______。

(3)實驗室為制取消毒液，需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液。

①配制過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、_______。

②下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。

a稱取一定質量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

b加水至液面離刻度線1～2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

c待冷卻至室溫后，將溶液轉移到容量瓶中；

d蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

e用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

③如果步驟b操作時俯視刻度線，會使NaOH溶液濃度_______(填“偏高、偏低”或“不變”)。

(4)三頸燒瓶中生成各物質的物質的量和溶液的溫度隨時間的變化如下圖所示。t1分鐘后所發生主要反應的化學方程式為_______。

(5)家庭消毒馬桶時，不可在用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否則會產生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是_______。

【答案】(1)除去Cl2中混有的HCl氣體

(2)Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+

(3) 500mL容量瓶 acebd 偏高

(4)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

(5)ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

【解析】

MnO2和濃鹽酸在加熱下反應生成氯氣，由于鹽酸易揮發，需將氣體通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，氯氣通入NaOH溶液中發生反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，多余的氯氣用NaOH強堿溶液吸收；

(1)

二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成的氯氣中含雜質氣體氯化氫，制得的

Cl2通過盛有飽和食鹽水的裝置，目的是：除去Cl2中混有的HCl氣體；

(2)

水溶液中Cl2和SO2反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+；

(3)

①配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，需要的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；

②配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：acebd，故答案為：acebd；

③如果實驗過程中步驟b操作時俯視刻度線，水未加到刻度線，會使配制出的NaOH溶液濃度偏高，故答案為：偏高；

(4)

圖像可知t1溫度下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應，生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應的化學方程式：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O；

(5)

潔廁靈(主要成分是鹽酸)與 “84”消毒液(主要成分是NaClO)發生氯元素的歸中反應產生黃綠色的有毒氣體Cl2，反應的離子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。