江蘇省徐州市第二十二中學九年級化學下冊 7.3.2應用廣泛的酸、堿、鹽

2024年3月6日發(作者：2元店)

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第三節 酸和堿的反應（第二課時）

一、學習目標

1、了解鹽的性質。

2、培養學生思考的習慣和設計實驗方案的能力。

二、教學重點：鹽的化學性質

三、教學難點：鹽和金屬的反應、實驗方案的設計

四、課型：探究、討論

教學過程：

【復習鞏固】

1、 什么是中和反應？中和反應屬于基本反應類型嗎？

2、 有一瓶溶液的PH為4.5，取少量該溶液加入試管中，再滴加幾滴酚酞試液，溶液呈

___________色，如果要使溶液的PH升高，可以采取____________________的方法。

【引入新課】我們前面已經學習了酸和堿的性質，這節課我們學習鹽的性質。

【板書】二、鹽的性質：

（一）、物理性質：

1、狀態：固態

2、溶解性：

3、溶于水后的顏色：

CuSO4____________；FeCl2、 FeSO4______________；

FeCl3、Fe2（SO4）3____________________________。

4、溶于水時的熱效應：NH4NO3溶于水溫度降低

（二）、化學性質

【交流與討論】在前面的學習中接觸過哪些物質能與鹽溶液反應？

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【板書】

1、金屬+鹽—新金屬+新鹽

【練習】Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4

【思考】CuSO4溶液與其它金屬是否都能反應呢？

【演示】鋅粉和硫酸銅溶液混合

銅片和硝酸銀溶液混合

銅片和硫酸鋅溶液混合

【板書】Zn+ CuSO4==Cu + ZnSO4

Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + ZnSO4不反應

Ag+ Cu(NO3)2不反應

【交流與討論】據上述事實，找出鹽與金屬發生置換反應的條件。

【板書】

反應條件：1、反應物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；2、鹽必須可溶．

【板書】

對此兩類置換反應在應用時還應注意：

①鐵與鹽溶液發生置換反應時，呈現+2價

②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉與某些鹽溶液反應時，是先與水反應生成堿和氫氣，然后堿繼續和鹽溶液發生復分解反應，但沒有金屬生成，故應除去這三種金屬。

【總結】在初中教材中，金屬活動性順序主要應用于判斷在溶液中進行的兩類置換反應能否發生。

【提問】到目前為止，你有哪些實驗方法來判斷金屬的活動性強弱？

【練習】1、請你設計簡單的實驗方案證明鐵、銅、銀三種金屬活動性強弱順序

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實驗操作

2、請你設計簡單的實驗方案證明鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱順序

實驗操作

【演示】1、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應

2、稀硫酸和氯化鋇溶液反應

【練習】寫出上述化學方程式

【板書】2、鹽+酸一新鹽+新酸

【布置作業】1、197頁3、6、8、9

2、下節課默寫化學方程式

【教后小結】

鋅粉和硫酸銅溶液混合、銅片和硝酸銀溶液混合兩個反應較慢，可以先將三個實驗放入試管中，再寫Fe+ CuSO4 ==Cu + FeSO4、總結金屬+鹽—新金屬+新鹽，再逐一觀察現象，

寫化學方程式。

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現象

結論

現象

結論