《酸堿鹽》復習課教學設計
一、教學設計思路：
酸堿鹽知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位，中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的性質來解題的。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質規律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節酸堿鹽的復習課首先讓學生識別物質類別，然后再解決實際問題中，總結酸堿鹽的化學性質，體會酸堿鹽的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分知識點，加強知識點之間的聯系；然后通過中考題常見題型的例題分析，引導學生在解題時，將酸堿鹽的化學性質應用在解題中，讓學生學會將知識點和具體題目結合在一起，在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養學生的思維能力和解題能力。
二、教學目標
1．知識與技能：
（1）鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。
（2）掌握酸堿鹽的化學性質；
（3）掌握復分解反應發生條件
2．過程與方法：
通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總結的能力和學習方法，學會從一般到個別的歸納推理能力。
3．情感態度與價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程。
三、教學重點：
酸堿鹽的化學性質及其在解題中的應用
四、教學難點：
引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質。
五、教學過程
[引言]前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的
認識。
（一）、理解定義，會分類
師生共同回顧酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。
2．寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物：
硫酸鈉碳酸鉀磷酸硝酸硝酸銅氯化亞鐵氫氧化鋇氫氧化鈣
3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：
Cu(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 MgCl2 NaHCO3
H2SO4 H2CO3 CuSO4 HCl NaOHNa2SO4
設計意圖：酸堿鹽的分類是酸堿鹽學習的基礎，必須在學生能分清酸堿鹽的基礎上，將提供的物質按類別進行分類整理。復習物質分類，辨認物質所屬類別逐漸讓學生掌握酸堿鹽的性質，體現學生掌握知識由簡到難的認知規律。
（二）、掌握性質，巧鑒別
1、掌握酸的六個性質、堿的四個性質、鹽的四個性質
2、桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液稀硫酸和石灰水，采取什么方法可以把兩瓶溶液區分開并貼上標簽呢?
設計思路：酸堿鹽的化學性質內容較多，有一定的聯系，并且處理習題過程中，必須靈活運用酸堿鹽的性質。就要求必須熟練掌握酸堿鹽的性質。
（三）、利用條件，會判斷
1、理解復分解反應定義、條件
酸堿鹽之間發生的是復分解反應，復分解反應發生的條件是生成沉淀、氣體或水。
H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑
Ag++Cl-===AgCl↓ Ba2++SO42-===BaSO4↓
Ca2++CO32-===CaCO3↓ Ba2++CO32-===BaCO3↓
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
（1）判斷反應能否進行
例：判斷下列反應能不能發生，寫出能發生的反應的化學方程式。
(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH) 2
(5)K2SO4+Ba(NO3) 2 (6)CaCO3+NaCl
1．復分解反應能不能發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
2．鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。
（2）解決共存問題
例1：下列各組離子中，能夠大量共存于同一溶液的是( )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl- 、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-
D、OH- 、NO3-、K+、Na+
例2：在PH=1的無色溶液中，能夠大量共存的一組是( )
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-
B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+
D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
(3)除雜
酸堿鹽除雜時，我們把雜質離子轉化為H2O或氣體、沉淀，就可以達到除雜的目的。
酸堿鹽除雜思路：1、找出雜質離子；2、利用特殊離子對找出除雜質的離子；3、從主要物質中找另一離子與除雜質的離子組合成新的物質。
【講解】如何除去NaOH溶液中的Na2CO3呢?
學生討論：1、除去NaCl溶液中的Na2CO3，選用（）
2、除去Na2SO4溶液中的NaOH，選用（）
獨立完成：1、除去NaNO3溶液中的NaCl，選用（）
2、除去HCl溶液中的H2SO4，選用（）
設計思路：讓學生體會學習基本知識點是為了應用，培養學生自覺應用知識點解題的意識；，善于從物質類別去分析，結合酸堿鹽的性質規律，分析題目總結和理清自己的解題思路，將學過的知識應用在解題中。
【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發生復分解反應嗎?酸、堿、鹽之間發生反應的規律是什么?請你快速判斷下列物質間是否發生反應?說明理由。
(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸
(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰
(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅
(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉
能反應的是：；不能反應的是：；(填序號)
[歸納小結]：請你歸納：
復分解反應能否進行，需考慮的因素：
四、[知識拓展與延伸]：反饋訓練：【先自主思考，后全班交流--說思路、方法、根據、注意事項】(投影)
【直擊中考】
1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+
D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-
B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是()
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2
B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaC l2、K2SO4
D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
