《化學反應速率》課標分析
通過對教材和學生的分析，依據課程標準的要求，確定本節課的目標為：
1、知識和技能
通過簡易的實驗，讓學生了解化學反應速率的定量表示方法，初步了解化學反應速率的測定方法。
2、過程與方法
通過生活中有關事例定性分析化學反應的快慢，引入化學反應速率的快慢，既了解化學反應速率的概念，又培養了學生遷移知識的能力。
通過測量相同時間內生成H2體積的多少，為學生理解化學反應速率概念增強了感性認識，通過學生討論交流明確和理解化學反應速率的表示方式。
通過實驗，培養學生的觀察能力，記錄實驗現象的能力，提高學生分析問題，解決問題，交流和表達能力
3、情感態度與價值觀
通過學習，讓學生體驗科學研究的快樂，培養學生學習化學的樂趣。
《化學反應速率》學情分析
高二的學生，雖然經過高一必修2化學反應速率的學習，已經知道化學反應速率有快慢之分，濃度能影響化學反應速率的大小，但不知其原因，也沒有定量研究，因此教師應激發學生的求知欲，加強過程與
方法的培養，提高學生定量分析的能力和綜合歸納能力。
化學反應速率評測練習
1、（2014年北京卷12）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6 min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10－2mol/（L·min）B．6~10 min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10－2mol/（L·min）C．反應6 min時，c（H2O2）＝0.30mol/L
D．反應6 min時，H2O2分解了50%
2、（2001全國）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經2s 后測得C的濃度為0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s時物質A的轉化率為70％
④ 2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是（）。
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
3、（2006四川）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）。
A．反應開始到10 s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s) B．反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)
4．（2014·廣東理綜化學卷）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛。
某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
（1）設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，
測定____________________________________
（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。
（2）設計實驗裝置，完成裝置示意圖。
《化學反應速率》教材分析
《化學反應速率》是人教版化學選修四《化學反應原理》第二章第一節，本節用時一課時，化學反應速率是中學化學重要的基礎理論，是中學化學的重點內容，也是高考熱點，縱觀整個高中化學，這部分內容是對必修2化學反應速率的深化，就本教材而言，這部分內容是繼化學反應與能量的變化后，對化學反應原理的進一步認識。并為學習后續的課程做好準備，同時化學反應速率對工農業生產也有重要意義。
選修四化學反應速率（第一課時）
一、教學依據：
現行人民教育出版社出版選修4《化學反應原理》之《化學反應速率》。
二、教學設計思路
教學環節活動內容
三、教學目標
1、知識和技能
通過簡易的實驗，讓學生了解化學反應速率的定量表示方法，初步了解化學反應速率的測定方法。
2、過程與方法
通過生活中有關事例定性分析化學反應的快慢，引入化學反應速率的快慢，既了解化學反應速率的概念，又培養了學生遷移知識的能力。
通過測量相同時間內生成H2體積的多少，為學生理解化學反應速率概念增強了感性認識，通過學生討論交流明確和理解化學反應速率的表示方式。
通過實驗，培養學生的觀察能力，記錄實驗現象的能力，提高學生分析問題，解決問題，交流和表達能力
3、情感態度與價值觀
通過學習，讓學生體驗科學研究的快樂，培養學生學習化學的樂趣。
四、學習目標
1、了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
2、了解化學反應速率在生活、生產和科學研究領域中的重要應用。
五、重點難點
1、化學反應速率的計算
2、化學反應速率的測定
主題學習內容概括歸理
