部編人教版化學九年級下冊《溶液的濃度》省優質課一等獎教案

第九單元課題3 溶液的濃度

一、教學目標

1 ．知識與技能：初步理解溶質質量分數的概念；初步掌握溶液中溶

質質量分數的簡單計算。

2 ．過程與方法：通過動手實驗、思考問題、習題演練，培養學生分

析問題、解決問題的能力。

3 ．情感、態度與價值觀 ： 通過溶質質量分數的學習，讓學生體會

從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹求實的科學精

神。

二、教學重點難點

1 ．教學重點：溶質質量分數概念的復習及其簡單計算；

2 ．教學難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系

三、教學分析

1 ．教學內容的分析

（ 1 ）《課標》的要求：

理解溶質質量分數的概念；掌握溶液中溶質質量分數的簡單

計算。通過溶質質量分數的學習，培養學生分析問題、解決問題的能

力。讓學生體會從量變到質變的辯證唯物主義的規律，初步發展嚴謹

求實的科學精神。

（ 2）在本學科中的地位、作用：

1

溶質質量分數是繼化學式的計算、化學方程式的計算的又一重

要的化學計算。學生對化學計算已有一定的經驗，本部分知識所涉及

的質量分數，在第四單元根據化學式的計算中，學過化合物中某元素

的質量分數的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物

的質量分數的計算；本課題有關溶質質量分數的計算與前面學過的這

兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系

量的范圍不同）；在今后綜合計算中，仍然會涉及溶質質量分數的計

算，使本課題的學習不斷延伸。

（ 3 ）內容特色：

本課知識的得出與 “ 前概念 ” 有一定相似之處，具有較

好的規律性、系統性。學生通過實驗展開學習，在教師的引導、啟發

下，自行推出計算式，再運用反例、練習、概括解題方法等對獲取信

息進行加工，從而將所學知識轉化成解決實際問題的能力，同時又為

以后學習綜合計算打下基礎，做好鋪墊。

2 ．學情分析

（ 1 ）從學生的知識儲備上來看：學生已經知道溶液是由溶質和溶

劑兩部分組成；還知道溶質的質量與溶劑的質量之和等于溶液的質

量；也會判斷某溶液中的溶質和溶劑；還會確定分數的分子和分母。

但不會從量的角度來表示溶液的組成，卻是學生不了解的，教師若能

激起學生的興趣，調動學習的積極性，教學過程便水到渠成。

2

（ 2 ）從學生的心理特征上來看：初三學生已處于青春發育期，對

外界事物及現象充滿好奇心，動手欲望強烈。本節課從學生的好動欲

望出發，充分調動學生的思維，用身邊常見又特別喜歡喝的糖水，激

發學生的求知欲，提高學生學習的興趣。

（ 3 ）從學生的認識水平上來看：學生在學習根據化學式的計算和

根據化學方程式的計算式，已經初步認識到解化學計算題，從已知入

手找可知，通過所求找需求的解題思路。本節課突出在溶液的知識范

圍內找對關系量。

四、教學方法:

講授、討論、探究等相結合的方法。

五、教學準備：

多媒體、實物投影、學案等。

六、教學過程：

教師活動 學生活動 設計意圖

將書本上的藥[創設學習情境]展示三支[學生觀察、思考]

品CuSO溶液試管中的不同顏色的學生[學生發言]

4

自己配 1、三支試管溶液顏色深淺不 拍成照片，使

制的硫酸銅溶液 同。 學生更易和生

[介紹]以上三支試管的液 2、它們的濃度不同，顏色活聯系，親近

體是我們興趣小組的學生較深的濃度大，顏色較淺的化學，同時激

3

自配的 濃度小 發學生的

CuSO溶液。 [學生討論交流，并相互質求知欲。

4

[設問]你觀察到了什么？疑]

由此 [學生總結發言]

你將作出哪些猜測？ 1、 將三支試管中的水蒸

干，

比較得到硫酸銅質量的多少

2、沒有必要將整支試管中的

水全部蒸干，只須取一部分

等量的三種硫酸銅溶液中的培養學生發散

水蒸干，比 性思維，提高

較即可 自我解決問題

[設問]對如何驗證硫酸銅3、可以在等質量的水中，加能力，養成自

溶液顏色越深濃度越大的入不同質量的硫酸銅，制得主學習，小組

這一猜 的溶液的顏色不同，加入藥合作學習的

想，你有哪些好辦法？ 品多的顏色 習慣。

[教師充分張揚學生個性評價能力

化回答，給予肯定，鼓勵

4

深。

培養學生自我

性評價]

[活動探究]（投影展示） [學生探究活動] 培養學生嚴謹

在三支試管中各加入10 求實的科學學

mL（1 mL水的質量大致為習方法。以及

1 g）水，然后分別加入約增強學生實驗

0.5 g,1g,1.5 g固體硫酸操作能

銅，振蕩 力。

靜置比較顏色。在這三支

試管中溶液的組成是否相[交流活動結果]

同？判斷溶液濃稀的根據1、填充上表結果（略）

是什么？ 2、三種溶液顏色由淺到深，

溶

溶

溶溶溶質

試液

劑質液的

管顏

質質質質

編色

量量量量

號 比

/g /g /g 分

較

數

不相同。

5

濃度由小到大。顏色越深，

濃度越

大。

3、三種溶液所含溶劑質量相

同，溶質質量不同，所以組

成各

1

2

3

2、三種溶液顏色由淺到

深，濃度由小到大。顏色

越深，濃度越

大。

3、三種溶液所含溶劑質量

相同，溶質質量不同，所

以組成各

不相同。

[聆聽、思考]

[學生活動]學生在課文中劃

出概念和計算式，并進行領使學生了解學

6

悟和記 習溶液組成表

憶. 示方法的必要

[討論、交流] 性，增強學生

[匯報結果] 學習的內在動

力。

[設問]1、將溶質的質量[討論交流] 加強學生的自

分數的計算式，合理變形[匯報結果] 主學習

得到哪

些式子

例1、20g食鹽溶液中含有

2g食鹽，求：該溶液的溶

質質量分數

例2、40g 2%的食鹽溶液

中含有 多少g食鹽和 鞏固強化溶質

水？ 質量分數概念

[過渡]

例3、20g 10%的鹽水中放

入 2g水或2g食鹽，求：

所得溶

液的溶質質量分數。

7

例4、20g 10%的鹽水中

倒出一半，求：剩余溶液

的溶質的質量分數。

[設問]如何將上述計算類

型進

行歸納？舉例:

將10g食鹽放入燒杯中，

加入90g水攪拌溶解，向

所得溶液中再加入100g

水，攪拌。

培養學生自主

學習和小組合

作學習的能力

解：設稀釋后溶液的質量為

x

100g×20%= x

×10%

x=200g

量 水的質

=200g-100g=100g

答：需加100g水

認識溶質或溶

劑量的改變對

8

分析：溶液稀釋前后，溶

質的質量、溶液質量、溶

質的質量分數

稀釋公式：濃溶液中溶質=

稀溶液中溶質

M濃液× P1% = M稀

液×P2%

M水 = M稀液 --- M濃液

練習：現有100g質量分數 溶質質量分數

為20%的NaCl溶液，需加 的影響加深對

多少水將其稀釋為質量分 溶質質量分數

數10%的NaCl溶 液？ 的理解

溶質的質量分數36% 是

指： 100g溶液中含有36g

溶質。

9

溶質TC時溶解度36g

是指： 在TC 時，100g

0

0

水最多溶解該溶質36g。

例1、已知20℃時食鹽

的溶解度為36g，求20℃

時食鹽飽和溶液的溶質質

量分數。

2、20C時，NaCl的

0

溶解度是36克。現有50

克水放入20克NaCl，求：

所得溶液的溶質質量分數

一、求溶液的稀釋

習題：配制溶質質量分數

40%的稀硫酸溶液（密度為

1.3克/厘米）100毫升，

需溶質質量分數98%的濃

硫酸（密度為1.84克/厘

米）多

少毫升？水多少毫升？

[學生思考合作討論]

3

3

10

[學生發言][學生活動]（三

名學生

板演例題解析過程，其他同

學提出異議）

分析：利用溶液稀釋時溶質

質量守恒進行計算：設濃硫

酸的體積為V毫升。

解：V × 1.84克/厘米 ×

98% = 100毫升 × 1.3克/

厘米 × 40%

V = 28.8毫升

稀溶液體積 ≠ 濃溶液體積

+ 水的體積

稀溶液質量 = 濃溶液質量

+ 水的質量

水的質量 = 稀溶液質量 -

濃溶液質量 當堂反饋，了

= 100毫升 × 1.3克/厘米解學生對本節

- 28.8毫升 × 1.84克/內容，掌握情

二、求溶液的增濃 況，目標達成厘米 = 77克

3

3

3

3

11

習題：要使含水99%的水的體積 = 77克 ÷ 1克/度。

NaCl溶液a克，含水量降毫升 = 77毫升

為98%，應蒸發掉_____克答案：需溶質質量分數98%

水。 的濃硫酸(密度為1.84克/

分析：含水99%可轉換為厘米）28.8毫升，水77毫

溶質質量分數為1%，含水升。

3

98%即溶質質量分數為

2%。因此本題可轉換為：

要使溶質質量分數為1%

的NaCl溶液a克，變為溶

質質量分數為2%，應蒸發[合作討論]

掉________克水。

解：設應蒸發掉水的質量為

三、求溶液的混合 x

練習：已知濃硫酸的密度a克 × 1% = （a克 – x）

大于稀硫酸的密度，現將× 2%

90%的濃硫酸和10%的稀x = a/2 克

硫酸等體積混合后，溶質答：應蒸發掉a/2克水

的質量分數將（ ） [學生領悟]

A. 大于50% B.

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等于50%

C. 小于50% D.

都可能 分析：如果去查硫酸的密度

再計算較麻煩，考試時也無

處可查，本題可用估算法速

解。若90%的濃硫酸與10%

的稀硫酸等質量混合，則所

得混合溶液的溶質質量分數

恰好等于

50%。

[本課小結]

現在等體積混合，由于濃硫

酸的密度大于稀硫酸的密

度，即濃硫酸的質量大于稀

硫酸的質量，因此混合溶液

[討論 回答]

[學生活動]請三名學生分別

上黑

板板演，其余學生自己練并

提出異議

板書設計：

第九單元課題3溶液的濃度

一、溶質的質量分數

1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比

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2、計算式：溶質的質量分數= 溶質的質量 / 溶液的質量×100%

二、溶液中溶質質量分數的計算

1、溶液中溶質質量分數的計算------知二求一型

2、溶液中溶質質量分數的計算------稀釋計算

3、溶液中溶質質量分數與溶解度的關系------飽和溶液中溶質質量

分數的計算

七、教學反思：

（一）學習效果評價設計：

本節課學生學習的積極性得到了充分的調動，在教師的引導和幫

助下體驗了學習的過程，學習了探究化學計算的基本方法。從生活實

踐中體會到科學原理，并能用科學原理進一步解釋生活中的某些現

象。教師的課堂駕馭能力得到了體現和提高。

（二）、學生自我評價方式：

1 ．談談本節課自己最大的收獲。

2 ．對溶質質量分數的認識課前與課后的對比。

學生相互評價方式：在小組合作中同組成員的作用評價。

學生評價教師：學生評價教師的教學設計、實施以及作用。

教師評價：

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1 ．習題檢測知識技能目標的達成。

2 ．學生后續學習情況觀察。

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