魯教版九年級上冊化學(xué)教案

魯教版九年級上冊化學(xué)教案

時間如白駒過隙般流逝，我們又將學(xué)習(xí)新的知識，有新的感受，何不為行

將展開的教學(xué)工作做一個計劃呢?教師應(yīng)當怎么展開化學(xué)教學(xué)計劃呢?下面是作

者為大家整理的5篇魯教版九年級上冊化學(xué)教案內(nèi)容，感謝大家瀏覽，期望能

對大家有所幫助！

魯教版九年級上冊化學(xué)教案1

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車間產(chǎn)生氨氣泄漏：

2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間產(chǎn)生氨氣泄漏事件，全部

廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中充滿著一股濃郁的刺激性氣味，進

入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立刻制定方

案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為何在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸取充滿在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]氨

1、NH3的物理性質(zhì)：

[展現(xiàn)]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度 空氣，易液化，可作致冷

劑。

[實驗4-9]成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[講授]1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書]在通常狀態(tài)下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液

化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根

離子。氨水為何會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)NH3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)固，受熱會分解NH3·H2O==NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[摸索]：分析NH3溶于水存在的進程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應(yīng)：

[演示實驗]氨與氯化氫反應(yīng)

[視察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

[摸索]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，

如有白煙生成，則說明已產(chǎn)生漏氣，這是為何?

[板書]化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講授]NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。

[板書](3)NH3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2==4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室制法：

[講授]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。儀器：固+

固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1能否濃硫酸干燥NH3?

2能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl?為何?

3使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點?

[過渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，

能溶于水。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl視察現(xiàn)象，是否時升華?

[板書]化學(xué)方程式：NH4Cl==NH3↑+HCl↑、NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑

[講授]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：

(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?==Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調(diào)]這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗

NH4+的存在。

[注意事項]：實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]3的用處：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。

[摸索交換]自然界中氮的循環(huán)：

課后小結(jié)

魯教版九年級上冊化學(xué)教案2

一、學(xué)習(xí)的目標分析

(一)學(xué)習(xí)目標肯定的根據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標準》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能羅列合金材料的重要運用

1、能羅列鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要運用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的運用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標

1.知識與技能目標

(1)能羅列鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要運用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的運用

2.進程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的運用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗科學(xué)知識和社會生活的相互影響的進程。

(4)通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的進程。

3.情感態(tài)度與價值觀目標

(1)通過量種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇

于創(chuàng)新的精神。并通過相互交換、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精

神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的運用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱

情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)的重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反應(yīng)了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬

材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛運用，

所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用處、如何正確選用金

屬材料等。另外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、

加工和熱處理等方面不斷顯現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶

合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴大了金屬材料的

運用范疇。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。

基于以上觀點確立教學(xué)重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點;

(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點

(二)教學(xué)的內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的運用，密切

聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展現(xiàn)，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初

步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用處。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認識公道使用

金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標要求也僅為

“能羅列鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要運用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高

科技領(lǐng)域的運用”故不應(yīng)過量介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用處，以致過量

使用課堂資源。應(yīng)當著力展開實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)

即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了進程、方法、情

感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時安排：1課時

四、教學(xué)的資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用處廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展

現(xiàn)常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認識;展現(xiàn)多種金屬材料的圖

片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相干網(wǎng)站

五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以

知識為載體落實“進程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相干資料，就是否應(yīng)當停止使用鋁質(zhì)飲料罐交換討論

(三)任選你感愛好的關(guān)于合金的課題進行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論

文。

魯教版九年級上冊化學(xué)教案3

一、重點集合

1.物質(zhì)及其變化的分類

2.離子反應(yīng)

3.氧化還原反應(yīng)

4.分散系膠體

二、知識網(wǎng)絡(luò)

1.物質(zhì)及其變化的分類

(1)物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其

變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標

準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。分類常用的方

法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學(xué)變化的分類

根據(jù)不同標準可以將化學(xué)變化進行分類：

①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反

應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的進程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶

液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子

和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應(yīng)

①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

②復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

產(chǎn)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具有

這三個條件中的一個，復(fù)分解反應(yīng)就可以產(chǎn)生。

③在溶液中參加反應(yīng)的離子間產(chǎn)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反

應(yīng)。

(3)離子方程式

離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)的實質(zhì)。通常一個離子方程式不僅能表示某一個

具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

離子方程式的書寫一樣依照“寫、拆、刪、查”四個步驟。一個正確的離

子方程式必須能夠反應(yīng)化學(xué)變化的客觀事實，遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果

是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

3.氧化還原反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特點

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它

的基本特點是反應(yīng)前后某些元素的化合價產(chǎn)生變化。

(2)氧化劑和還原劑

反應(yīng)中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價著落的反應(yīng)物是氧化

劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑產(chǎn)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑產(chǎn)生氧化

反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

“升失氧還原劑降得還氧化劑”

(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等，化合價升高、著落的總數(shù)也一

定相等。

4.分散系、膠體的性質(zhì)

(1)分散系

把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分

散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分

散劑。當分散劑是水或其他液體時，依照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分

為溶液、膠體和濁液。

(2)膠體和膠體的特性

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件

下能穩(wěn)固存在，穩(wěn)固性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體的特性

膠體的丁達爾效應(yīng)：當光束通過膠體時，由于膠體粒子對光線散射而形成

光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)。溶液沒有丁達爾效應(yīng)，根據(jù)分散系

是否有丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷

(或負電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

魯教版九年級上冊化學(xué)教案4

【教學(xué)目標】

1、知識與技能

(1)知道原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌控原電池正負極的判

定方法。

(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、進程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思

路，通過對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的分析，提出實現(xiàn)新思路的各種估計和料想

等，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力。

(2)通過實驗和科學(xué)探究，對照、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸

納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的學(xué)習(xí)，使學(xué)生認識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化

的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，樂于探究物質(zhì)變化的秘密。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體

會實驗在化學(xué)研究中的重要作用。

【教學(xué)重難點】

教學(xué)重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

教學(xué)難點通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度知道化學(xué)能

向電能轉(zhuǎn)化的

本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

【教學(xué)方法】

利用實驗探究、問題討論、啟示、對照、歸納等教學(xué)方法，采取多媒體手

段，調(diào)動學(xué)生多種感官一起參與學(xué)習(xí)，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，

發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

魯教版九年級上冊化學(xué)教案5

教學(xué)目標

(一)知識與技能

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)進程與方法

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰鸵暡炷芰Α?/span>

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好和情感。

[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方

法，行將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

教學(xué)進程：

[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為何能導(dǎo)電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸

[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，由于其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，由于它們的溶液中有自由移動的

離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?

可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其進程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

[摸索]物質(zhì)在什么情形下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精

等。

[講授]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一

種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒

精。

[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因

CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不

是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點:

⑴溶于水或融化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和融化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不

是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否

相同?

[演示實驗]視察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3.H2O溶液

的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和

離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情形下，

取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目

一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，明顯，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子

數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離

程度)

魯教版九年級上冊化學(xué)教案到此結(jié)束。