天津市寶坻區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期線上期末訓(xùn)練化學(xué)試題

2024年1月4日發(fā)(作者：注塑機操作規(guī)程)

天津市寶坻區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期線上期末訓(xùn)練化學(xué)試題

一、單選題

1. 下列說法正確的是

A．“結(jié)草為廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為苯乙酸、苯乙醇、苯乙烯等芳香烴

B．天和核心艙電推進系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

C．太陽能電池翼伸展機構(gòu)用到的SiC是一種新型硅酸鹽材料

D．滌綸、石墨烯、纖維素屬于有機高分子化合物

2. 下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：

B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C．基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式：

D．的電子式：

3. (鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測定土壤生物中值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是

A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用質(zhì)譜法區(qū)分C．和和

值相同

含有的中子數(shù)分別為49和48

D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中

4. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，，下列有關(guān)敘述錯誤的是

與22.4L充分反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)大于NA

A．含有3molC-C鍵的石墨中含有的碳原子數(shù)為2 NA

B．標準狀況下，22.4LC．分別向含0.1mol氯化鐵的溶液中加入足量鎂粉和銅粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.1 NA

D．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，當消耗4mol硫酸時，產(chǎn)生分子數(shù)目為2NA

5. FEMC是鋰電池電解液中常用的一種物質(zhì)，由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Z元素在其化合物中只會顯示一種價態(tài)。下列說法正確的是

A．最高化合價：Y＞X＞W(wǎng)

B．W的簡單離子半徑一定小于周期表中其它所有元素簡單離子的半徑

C．Z單質(zhì)在一定條件下可置換出Y單質(zhì)

D．Y的氫化物的穩(wěn)定性一定強于X的氫化物的穩(wěn)定性

6. 已知苯并唑酮()可轉(zhuǎn)化為X(的是

A．1mol苯并唑酮完全燃燒需要消耗6.25mol氧氣

B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色

)，下列說法正確C．X與足量H2加成后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為3個

D．1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH

7. 下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?

實驗?zāi)康?實驗方案

證明1—溴丁烷發(fā)生了消去將1—溴丁烷與NaOH醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體A

反應(yīng) 通入溴水，觀察溴水是否褪色

檢驗濃硫酸催化纖維素水解向水解后的溶液中加入新制B

的產(chǎn)物含有還原性糖

觀察是否有磚紅色沉淀生成

C

除去中的

濁液，加熱，向固體中先加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中

加入過量鹽酸

D

驗證：

A．A B．B

8. 下列方程式錯誤的是

B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2C．過量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2向盛有1mL溶液的試管中滴加2滴

NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

C．C D．D

A．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2+H2O+=2Br-+2H++

+2H2O

=3Fe2++2NO↑+4H2O

+Ba2++2OH-=BaCO3↓+D．將葡萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++2Ag↓+3NH3+H2O

9. 2021年11月，我國“祝融號”火星車與歐洲“火星快車”實現(xiàn)太空“握手”，火星首次留下中國印跡。經(jīng)探測研究發(fā)現(xiàn)，火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X元素原子最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的3倍，W、Z、Y元素的最高正價與其對應(yīng)原子半徑關(guān)系如下圖，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸。下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

B．簡單氫化物的沸點：X>W>Z

C．工業(yè)上電解熔融D．Z的氧化物可以和

制備Y單質(zhì)

溶液反應(yīng)

10. 一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。

下列有關(guān)說法正確的是

A．在b電極上，被還原

B．金屬Ag可作為a電極的材料

C．改變工作電源電壓，反應(yīng)速率不變

D．電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少

11. 在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N2和H2的總物質(zhì)的量為1mol，容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)表示N2物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況物質(zhì)的量分數(shù)

B．0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1

C．t2min時，NH3的分解速率小于其生成速率

D．t3min時改變的條件可能為減小容器容積

12. 室溫下，通過下列實驗探究實驗1：實驗測得實驗2：向溶液中滴加等體積溶液-1溶液的性質(zhì)。

為8.6。

溶液，由8.6降為4.8。

實驗3：向溶液中加入等體積實驗4：向稀硫酸酸化的已知室溫時A．溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

溶液至溶液褪色。

，下列說法正確的是

溶液中滿足：

B．實驗2滴加鹽酸后離子濃度關(guān)系滿足：C．實驗3所得上層清液中D．實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

13. 新型半導(dǎo)體材料如碳化硅、氮化鎵等在國防技術(shù)、航空航天及5G技術(shù)等領(lǐng)域扮演著重要的角色。回答下列問題：

(1)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________；基態(tài)原子的核外電子排布為，其轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時，吸收能量最少的是___________(填選項字母)。

A.

B.

C.

D.

(2)硼(B)與是同主族元素，硼氫化鈉是有機合成中重要的還原劑，基態(tài)B原子核外電子有___________種不同的空間運動狀態(tài)，其陰離子的立體構(gòu)型為___________；另一種含硼陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為___________。

(3)中，除磷元素外，其余三種元素電負性由大到小的順序是___________(填元素符號)，N、P和S第一電離能由大到小的順序是___________(填元素符號)。

三、有機推斷題

14. 苯達莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達莫司汀的一種合成路線如下：

(1)B→C的反應(yīng)類型為_______。

(2)F中含氧官能團的名稱_______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為：_______。

(4)C→D的方程式為_______。

(5)下列關(guān)于上述流程中的物質(zhì)說法正確的是_______。

a.A物質(zhì)易溶于水

b.C物質(zhì)的核磁共振氫譜有6組峰

c.在一定條件下，1mol苯達莫司汀與足量的氫氣反應(yīng)，最多能消耗5mol H2

d.一定條件下，F(xiàn)物質(zhì)能夠發(fā)生還原、加成、取代等類型的反應(yīng)

(6)鏈狀有機物G是的同分異構(gòu)體，并且G能發(fā)生水解反應(yīng)，1mol G發(fā)生銀鏡反應(yīng)后生成4mol單質(zhì)Ag，符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)有_______種(不考慮立體異構(gòu))

(7)參照題干中的信息及已學(xué)知識請寫出以甲苯和為原料，制的合成路線流程圖。_______

四、實驗題

15. 實驗室利用熱及夾持裝置略)。已知答下列問題：

和亞硫酰氯制備無水的裝置如圖所示(加沸點為76℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體?；?

(1)實驗開始先通。一段時間后，先加熱裝置___________(填“a”或“b”)。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置c的名稱是___________，裝置c、d共同起到的作用是___________。

(2)現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的，為測定n值進行如下實驗：

實驗Ⅰ：稱取樣品，用足量稀硫酸溶解后，用標準溶液滴定達終點時消耗(滴定過程中轉(zhuǎn)化為，不反應(yīng))。

實驗Ⅱ：另取樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為。

則___________；滴定時發(fā)生的離子方程式為___________。下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是___________(填標號)。

A．樣品中含少量雜質(zhì)

B．樣品與反應(yīng)時失水不充分

C．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解

D．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

(3)用上述裝置、根據(jù)反應(yīng)制備。已知與結(jié)構(gòu)相似，與互溶，但極易水解。選擇合適儀器并組裝蒸餾裝置對混合物進行蒸榴提純(加熱及夾持裝置略)，安裝順序為①⑨⑧___________(填序號)，先餾出的物質(zhì)為___________。

分子、

五、原理綜合題

16. 氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質(zhì)發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應(yīng)用前景。乙醇和水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)Ⅰ中，參與反應(yīng)后的熱量變化是。

①反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式是___________。

②反應(yīng)Ⅰ在較高溫度下能夠自發(fā)進行的原因是___________。

③已知絕熱恒壓下，下列說法能夠判斷反應(yīng)Ⅰ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A的含量保持不變 B．容器中壓強保持不變

C． D．體系的溫度保持不變

(2)反應(yīng)Ⅱ中

①某溫度下，已知和的起始濃度總和為，且的投料比下，的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

②當不同的進氣比[達到相同的平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進氣比的關(guān)系是___________。

(3)我國科學(xué)家設(shè)計了一種電解裝置如圖所示，能將二氧化碳轉(zhuǎn)化成合成氣和，同時獲得甘油醛。a極接電源的___________極；若陰離子交換膜只允許離子通過，當有通過時，理論上可制得甘油醛___________g。