2021-2022學年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學、高新中學等學校聯(lián)考高二(上

2024年1月4日發(fā)(作者：什么什么像什么)

2021-2022學年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學、安康中學分校、高新中學等學校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

1. 化學與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(?)

選項

A

B

現(xiàn)象或事實

鐵粉、炭粉和氯化鈉組成食品保鮮劑

光導纖維不能埋在堿性土壤中

解釋

炭粉具有還原性，作還原劑

硅能與堿性物質(zhì)反應(yīng)

????2具有還原性

灼燒時黃銅變黑色

C

常用????2漂白秸稈的編織物品

D

用灼燒法可鑒別黃金和黃銅(鋅銅合金)首飾

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

2. 下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是(?)

A.

當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)

B.

所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

C.

在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895????的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D.

吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物能量小于生成物能量，因而沒有利用價值

3. 已知反應(yīng)????2(??)+????(??)=????(??)+????2(??)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(?)

A.

圖中??→??的過程為放熱過程

B.

加入合適的催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能

C.

1??????????2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1??????????2的鍵能總和

D.

1??????????2(??)和1??????????(??)的總能量低于1??????????(??)和1??????????2(??)的總能量

4. 一定溫度下，某容積可變的恒壓密閉容器中，建立下列化學平衡：??(??)+??2??(??)?????(??)+??2(??)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是(?)

A.

體系的體積不再發(fā)生變化

B.

體系的壓強不再發(fā)生變化

C.

D.

1???????????鍵斷裂的同時斷裂2???????????鍵

第1頁，共24頁

5. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：????2(??)+3??2(??)?????2????(??)+??2??(??)????<0，下列有關(guān)說法正確的是(?)

A.

????2、??2的消耗反應(yīng)速率之比為3：1

B.

該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行

C.

達到平衡后，向容器中加入少量??2??5固體，????2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.

達到平衡后，縮小體積，正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)的

6. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：??(??)+??(??)???(??)+??(??)????>0，下列敘述錯誤的是(?)

A.

向容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B.

加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

C.

升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.

加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

7. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(?)

A.

????→????2??3→????(????)3→??????????2

B.

??2→????2→??????3→????

C.

??→????3→??2????4→????????4

D.

????→????2??2→????2????3→????????

8. 設(shè)????代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是(?)

A.

常溫常壓下，3.4????2??2中含有的共價鍵數(shù)為0.3????

B.

2??????????2與0.5????????2充分反應(yīng)生成的????3分子數(shù)為????

C.

標準狀況下，6.72????6??6與??8??8混合物中含有的分子總數(shù)為0.3????

D.

2.3??金屬鈉在一定量氧氣中完全反應(yīng)生成????2??和????2??2混合物時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1????

9. X是植物體內(nèi)普遍存在的天然生長素，在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是(?)

A.

X和Y分子中所有原子都可能共平面

B.

用??????????3溶液可區(qū)分X和Y

C.

X、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種

D.

X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反應(yīng)

第2頁，共24頁

10. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(?)

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

向淀粉水解液中加入銀氨溶液，A

沒有銀鏡產(chǎn)生

加熱

B

在少量酸性????????4溶液中，加溶液紫紅色逐漸褪去入足量的??2??2溶液

向溴水中加入足量苯，振蕩、靜置

將充滿????2的玻璃球泡先后放入冷、熱水中

且產(chǎn)生大量氣泡

上層溶液顏色變淺

淀粉一定沒有水解

氧化性：????????4>??2??2

C

苯分子中化學鍵斷裂

????2轉(zhuǎn)化成??2??4的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D

熱水中球泡顏色變深

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

11. 常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法錯誤的是(?)

共價鍵

?????

?????

?????

???????

?????

157

568

432

298

??(????????????1)

436

A.

1????????2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量

B.

表中最穩(wěn)定的共價鍵是?????鍵

C.

1????????2和1????????2完全反應(yīng)時，釋放25kJ能量

D.

432????????????1>??(???????)>298????????????1

12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y和W的原子序數(shù)相差8，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y、Z、R三種原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是(?)

A.

離子半徑：??>??

C.

氧化物的水化物的酸性：??>??

B.

陽離子的氧化性：??>??

D.

X和Y形成的化合物只有一種

13. 廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、????)制備????????4?5??2??的部分實驗步驟如圖，下列說法錯誤的是(?)

第3頁，共24頁

A.

“溶解Ⅰ”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎

B.

“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為????????4

C.

“溶解Ⅱ”過程中，有大量的氣體產(chǎn)生

D.

“操作Ⅰ”須用到酒精燈玻璃棒等儀器

14. 二甲醚是清潔能源，沸點為?23℃。有關(guān)反應(yīng)如下：

①2????3????(??)=????3??????3(??)+??2??(??)△??1

②2????3????(??)=????3??????3(??)+??2??(1)△??2

③2????3????(??)+3??2(??)=2????2(??)+4??2??(1)????3

下列說法正確的是(?)

A.

????3????的燃燒熱為????3

B.

????2>????1

C.

????3??????3的燃燒熱????=????3?????2

D.

????3????(??)+??2(??)=????(??)+2??2??(1)????=△??32

15. 恒溫條件下，在容積均為0.5??的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入1molA、1molB和0.5????????、0.5????????，發(fā)生反應(yīng)：??(??)+??(??)=????(??)△??<0，測得兩容器中??(??)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是(?)

A.

??=1

B.

此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)甲大于乙

C.

給甲容器升溫可縮短反應(yīng)達平衡的時間，同時提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.

乙中0～10分鐘用A表示的平均反應(yīng)速率為0.05??????/(???min)

16. 在密閉容器中投入足量純凈的氨基甲酸銨固體，發(fā)生反應(yīng)：??2????????????4(??)?2????3(??)+????2(??)。在T溫度下達到平衡時，測得????2的分壓(??(??????(????2)2)+??(????3)×氣體的總壓強)??(????2)=????????；在T溫度下，縮小容器體積至原來的一半，達到新平衡時??(????3)=????????.下列說法正確的是(?)

第4頁，共24頁

A.

縮小體積過程中??(??2????????????4)不變

B.

??=2??

C.

????2的體積分數(shù)不變時反應(yīng)達到平衡

D.

縮小體積時平衡向右移動

17. 四氯化鍺(????????4)是光導纖維的摻雜劑，其熔點為?49.5℃、沸點為83.1℃；易水解，對上呼吸道及皮膚有刺激作用。實驗室制備四氯化鍺的原理是????+2????2副反應(yīng)為????+3???????△?△????????4，??????????3+??2。某課題組同學擬選擇如圖裝置設(shè)計實驗制備四氯化鍺(部分加熱裝置和夾持裝置省略)：

回答下列問題：

(1)若氣體從左至右流動，則裝置連接順序為A、______。

(2)??裝置中試劑的作用是 ______。

(3)下列試劑可以替代E裝置中試劑的是 ______(填代號)。

??.稀硫酸

??.氫氧化鈉溶液

??.亞硫酸氫鈉溶液

??.硝酸銀溶液

(4)四氯化鍺遇水蒸氣會產(chǎn)生一種強酸和一種弱酸。實驗室可用足量氫氧化鈉溶液吸收尾氣中少量四氯化鍺氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ______。

(5)實驗中共使用了????????????1的鹽酸bmL，最后得到????????????4，則HCl的利用率為

______(用含c、b、a的代數(shù)式表示，忽視裝置內(nèi)殘留氯氣)。

18. (1)運動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”。

第5頁，共24頁

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：______。

③二甲醚(????3??????3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成????2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成????2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為______。

(2)蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：??2??(??)=??2??(??)△??1=???1 ????/??????(??)

??2??5????(??)=??2??5????(??)△??=???2 ????/??????(??)

??2??5????(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(??)△??3=???3 ????/??????(??)

若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為______kJ。

②碳(??)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成????2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：??(??)+2??2(??)=????(??)的△??.但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△??，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有______。

19. 某溫度時，在 2L 容器中 X、Y、Z 三種氣 態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(??)隨時間(??)變化的曲線 如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(??)該反應(yīng)的化學方程式為：______；

(2)反應(yīng)開始至 2min，用 X 表示的平均反應(yīng)速率 為：______；

(3)平衡時，氣體 Y 占混合氣體中的體積分數(shù) 是______；

(4)該反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①??(??)=0.15??????/(?????)

②??(??)=0.6??????/(???min)

③??(??)=0.4??????/(?????)

④??(??)=0.45??????/(?????)

該反應(yīng)進行的快慢順序為______。

A.②>③>④>①??.④<③<②<①??.③>④>①>②??.④>③>①>②

(5)在密閉容器中進行該反應(yīng)，已知 X、Y、Z 三者起始濃度分別為 0.3??????????1、0.1??????????1、0.2??????????1，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，此時容器中不可能的情況是______

A.X 為 0.2??????????1??.??為 0.15??????????1??.??為 0.3??????????1??.??、Y、Z 總濃度為 0.8??????????1

第6頁，共24頁

1

20. 氫氣是一種理想的綠色能源。氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研制出一種儲氫合金????2????，已知：

①????(??)+??2(??)=??????2(??)????1=?74.5????????????1

②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)????2

③????2????(??)+2??????2(??)=2????(??)+????2??????4(??)????3=+84.6????????????1

則????2=______????????????1。

21. 氫氣是一種理想的綠色能源。

(1)在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9????的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______；

②該反應(yīng)的熱化學方程式為______；

某實驗小組用0.50??????/??????????溶液和0.50??????/??硫酸溶液進行中和熱的測定。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是______(從下列選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

??.一次迅速倒入

??.分三次少量倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(從下列選出)。

A.用溫度計小心攪拌

??.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

??.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

起始溫度??1/℃

??2????4

NaOH

平均值

26.2

27.0

25.9

26.4

26.0

27.4

25.9

26.2

26.1

27.2

25.9

26.3

終止溫度

??2/℃

30.1

33.3

29.8

30.4

______

溫度差平均值

(??2???1)/℃

1

2

3

4

第7頁，共24頁

②近似認為0.50??????/??????????溶液和0.50??????/??硫酸溶液的密度都是1??/????3，中和后生成溶液的比熱容??=4.18??/(???℃)______。則中和熱△??=______(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3????/??????有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：______。(任意寫出一點)

22. 羰基硫(??????)可用作熏蒸劑。

在2L恒容密閉容器中通入2????????2??(??)和一定物質(zhì)的量的CO，氣體總壓強為PMPa。發(fā)生反應(yīng)：??2??(??)+????(??)=??????(??)+??2(??)，在300K時達到平衡狀態(tài)，??(??????)=????????，??(????)=????????????1。達到平衡后，若升高溫度，??(??2??)增大。

(1)上述反應(yīng)中，開始與平衡時氣體壓強之比為 ______。

(2)起始投入??(????)=______mol。

(3)若用平衡體系中各物質(zhì)分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)????，已知：氣體分壓=總壓強×該氣體體積分數(shù)．則該反應(yīng)的????=______。

(4)在另一容積可變的容器中進行該反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡時??(????)與溫度、壓強或投料比??(??2??)??(????)之間的關(guān)系如圖所示，若M代表投料比，則x代表 ______，??1、??2、??3 的大小排序為 ______。

第8頁，共24頁

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：??.鐵粉作還原劑，除去食品袋里??2.炭粉還原性弱，在常溫下不能除去??2，故A錯誤；

B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不是硅與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故B錯誤；

C.????2漂白織物，利用????2與有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的化合物，表現(xiàn)出漂白性，與其還原性無關(guān)，故C錯誤；

D.灼燒時黃金不與空氣中??2反應(yīng)，黃銅在空氣中灼燒變色，可以區(qū)別真假黃金，故D正確；

故選：D。

A.鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑；

B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，是酸性氧化物；

C.????2漂白秸稈的編織物品利用了其漂白性；

D.金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)，鋅、銅在加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用，涉及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、化學與生活、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用等知識，為高頻考點，試題有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：??.當反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，焓變?yōu)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.所有的能量轉(zhuǎn)化率都達不到100%，燃燒反應(yīng)中的化學能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；

C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱能，可知石墨能量低，比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可用于降低環(huán)境溫度，故D錯誤；

故選：C。

A.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?，吸熱反?yīng)的焓變?yōu)檎首兊扔跀嗔鸦瘜W鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

第9頁，共24頁

B.燃燒伴隨發(fā)光發(fā)熱，且能量不能完全轉(zhuǎn)化；

C.能量低的物質(zhì)更穩(wěn)定；

D.有時需要通過吸熱反應(yīng)吸收熱量降低環(huán)境溫度。

本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握能量轉(zhuǎn)化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：??.圖中??→??的過程，能量升高，為吸熱過程，故A錯誤；

B.催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低該反應(yīng)的活化能，故B正確；

C.由圖可知為放熱反應(yīng)，則1??????????2和1molCO的鍵能總和小于1molNO和1??????????2的鍵能總和，故C錯誤；

D.圖中1??????????2(??)和1??????????(??)的總能量高于1??????????(??)和1??????????2(??)的總能量，故D錯誤；

故選：B。

A.圖中??→??的過程，能量升高；

B.催化劑改變反應(yīng)的途徑；

C.由圖可知為放熱反應(yīng)，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

D.反應(yīng)物、生成物總能量的相對大小決定能量變化。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意催化劑對活化能的影響，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】解：??.恒壓密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容積可變，則體系的體積不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)到達平衡，故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容積可變，則容器中始終壓強不變，不能說明反應(yīng)到達平衡，故B選；

C.故C不選；

D.1???????????鍵斷裂等效于生成2???????????鍵，同時斷裂2???????????鍵，則??2??的濃度第10頁，共24頁

，CO的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，

保持不變，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不選。

故選：B。

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，據(jù)此分析。

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時、正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力。

5.【答案】C

【解析】解：??.同方向反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，????2、??2的消耗反應(yīng)速率之比為1：3，故A錯誤；

B.????<0，且????<0，高溫下???????????>0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B錯誤；

C.平衡之后，加入??2??5，消耗了??2??，平衡向正方向移動，????2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.達到平衡后，增大壓強，平衡向正方向移動，說明正反應(yīng)速率增大程度較大，故D錯誤；

故選：C。

A.化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；

B.???????????<0的反應(yīng)可自發(fā)進行；

C.向容器中加入少量??2??5固體，消耗??2??，平衡向正方向移動；

D.反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，縮小體積、增大壓強，平衡正向移動。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握濃度、壓強對化學平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)進行方向的判定，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：??.體積一定的密閉容器中加入氬氣，反應(yīng)物、生成物濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A正確；

B.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會引起化學反應(yīng)速率的改變和化學平衡的移動，故B正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

第11頁，共24頁

D.加入催化劑，可降低活化能，提高活化分子百分數(shù)，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故D正確；

故選：C。

A.體積一定的密閉容器中加入氬氣，反應(yīng)物、生成物濃度不變；

B.固體量的增減不會影響反應(yīng)速率，不會引起化學平衡的移動；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；

D.加入催化劑，可降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)。

本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用，明確濃度、溫度對化學反應(yīng)速率影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：固體和純液體不影響反應(yīng)速率。

7.【答案】D

【解析】解：??.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，????2??3→????(????)3不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.??2不能直接轉(zhuǎn)化為????2，??2→????2不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；

C.硫與氧氣反應(yīng)生成????2，??→????3不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；

D.鈉與氧氣加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)，故D正確；

故選：D。

A.氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)；

B.??2不能直接轉(zhuǎn)化為????2；

C.硫與氧氣反應(yīng)生成????2，不能實現(xiàn)一步反應(yīng)生成三氧化硫；

D.鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：??.標況下??2??2的物質(zhì)的量??=36??/??????=180??????，而??2??2中含3條共價鍵，故180????????2??2中含共價鍵為180??????×3????/??????=60????條，故A錯誤；

第12頁，共24頁

1717173.4??17

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以2??????????2和0.5????????2充分反應(yīng)，生成????3的分子數(shù)小于????，故B錯誤；

C.標況下，??6??6與??8??8不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；

D.2.3??????的物質(zhì)的量為2.3??23??/??????=0.1??????，Na無論生成????2??，還是????2??2，還是????2??和????2??2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為0.1????，故D正確；

故選：D。

A.求出標況下??2??2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)??2??2中含3條共價鍵來分析；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)，不能進行到底；

C.標況下，??6??6與??8??8不是氣體；

無論生成????2??，還是????2??2，還是????2??和????2??2的混合物，化合價升高1價，轉(zhuǎn)移1個電子。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的判斷應(yīng)用。

9.【答案】B

【解析】解：??.??、Y分子中形成4個單鍵的碳原子上至少有2個原子與苯環(huán)不共面，故A錯誤；

B.X能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生????2，Y不能反應(yīng)，故B正確；

C.X、Y中苯環(huán)上4個氫原子不同，故苯環(huán)上一溴代物都有4種，故C錯誤；

D.X不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

A.X、Y中均含亞甲基，為四面體構(gòu)型；

B.X含?????????，Y不含；

C.苯環(huán)上均含4種H；

D.X不含能水解的官能團。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的官能團、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

10.【答案】B

第13頁，共24頁

【解析】解：??.可能是淀粉水解溶液中含有硫酸，硫酸與銀氨溶液反應(yīng)，破壞了銀氨溶液，由操作和現(xiàn)象不能證明淀粉沒有水解，故A錯誤；

B.酸性高錳酸鉀可氧化過氧化氫，由操作和現(xiàn)象可知，氧化性：????????4>??2??2，故B正確；

C.苯萃取水中溴，沒有發(fā)生化學反應(yīng)，且苯的密度小于水，應(yīng)是下層溶液變淺，故C錯誤；

D.????2呈紅棕色，??2??4呈無色．熱水中球泡顏色較深，說明可逆反應(yīng)2????2(??)???2??4(??)的平衡向左移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

A.檢驗葡萄糖在堿性溶液中；

B.酸性高錳酸鉀可氧化過氧化氫；

C.苯與溴水發(fā)生萃取；

D.熱水中球泡顏色變深，可知升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學平衡、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：??.斷裂化學鍵吸收能量，由表中數(shù)據(jù)知，1????????2轉(zhuǎn)化為H原子時，吸收436kJ能量，故A正確；

B.鍵能越大，越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的共價鍵是?????鍵，故B正確；

C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則1????????2和1????????2完全反應(yīng)時，????=(436+157?2×568)????????????1=?543????????????1，故C錯誤；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，??(???????)介于??(???????)與??(?????)之間，則432????????????1>??(???????)>298????????????1，故D正確；

故選：C。

A.斷裂化學鍵吸收能量；

B.鍵能越大，越穩(wěn)定；

C.焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，??(???????)介于??(???????)與??(?????)之間。

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、鍵能與穩(wěn)定性之間的關(guān)系第14頁，共24頁

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大。

12.【答案】B

【解析】B 解：由分析可知，X為H、Y為O與、Z為Al、W為S、R為Cl；

A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故????3+半徑小于??2?，故A錯誤；

B.鋁的還原性強于??2，則????3+的氧化性弱于??+，故B正確；

C.沒有說明是否為最高價氧化物的水化物，如HClO的酸性弱于??2????4，故C錯誤；

D.H和O形成??2??、??2??2，故D錯誤；

故選：B。

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即起最外層電子數(shù)為6，則W處于VIA族，Y和W的原子序數(shù)相差8，二者同主族，而原子序數(shù)??>??，故Y為O元素、W為S元素；R的原子序數(shù)大于??(硫)，故R為Cl；??(氧)、Z、??(氯)三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，則Z的最外層電子數(shù)為16?7?7=3，Z的原子序數(shù)大于??(氧)，故Z為Al。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，推斷元素涉及解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意理解影響微粒半徑大小的因素，試題培養(yǎng)了學生分析能力、運用知識的能力。

13.【答案】C

【解析】解：A、“溶解Ⅰ”中，將銅帽粉碎，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B、Cu不溶于??2????4，Zn溶于??2????4生成可溶于水的????????4，“濾液Ⅰ”中，溶質(zhì)的主要成分為????????4，故B正確；

C、????+??2??2+??2????4=????????4+2??2??，“溶解Ⅱ”過程中，沒有氣體生成，故C錯誤；

D、操作Ⅰ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，需使用酒精燈和玻璃棒，故D正確；

故選：C。

電池銅帽(主要成分為Cu、????)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于??2????4，鋅溶于??2????4，過濾除去濾液????????4，分離出固體Cu，Cu與??2??2和??2????4反應(yīng)生成????????4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌制得????????4?5??2??。

第15頁，共24頁

本題考查學生對物質(zhì)的分離和提純的理解和掌握，題目難度中等，掌握粉碎固體的目的、化學反應(yīng)原理、所用儀器等，明確物質(zhì)的主要性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。同時考查學生閱讀題目獲取新信息的能力，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。

14.【答案】C

【解析】解：??.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，????3是完全燃燒2mol甲醇時的熱效應(yīng)，不是甲醇的燃燒熱，故A錯誤；

B.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程需要吸收熱量，兩個反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)，所以????2

C.由蓋斯定律知，③-②得到????3??????3(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(1)，????=????3?????2，????3??????3的燃燒熱????=????3?????2，故C正確；

D.化學方程式系數(shù)加倍或減半，則相應(yīng)的焓變數(shù)值也加倍或減半，但是反應(yīng)????3????(??)+??2(??)=????(??)+2??2??(1)和反應(yīng)③對比，生成CO時放出熱量比生成二氧化碳時少，故D錯誤；

故選：C。

A.根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，符號為“-”，單位為????/??????，根據(jù)反應(yīng)放出熱量與物質(zhì)的量成正比來解答；

B.液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程需要吸收熱量；

C.根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，由蓋斯定律知，③-②得到????3??????3(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(1)，據(jù)此回答；

D.化學方程式系數(shù)加倍或減半，則相應(yīng)的焓變數(shù)值也加倍或減半，碳元素完全燃燒得到二氧化碳放出的熱比得到一氧化碳時放熱多，據(jù)此回答。

本題考查燃燒熱的有關(guān)計算、熱化學方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關(guān)鍵。

15.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查化學平衡圖像、化學平衡的影響因素與計算、化學平衡常數(shù)等，難度中等，根第16頁，共24頁

據(jù)平衡時A的轉(zhuǎn)化率或平衡濃度判斷x的值是解題關(guān)鍵。

【解答】

A.由圖像可知平衡時，甲容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為化率為1??????/???0.5??????/??1??????/??2??????/???1??????/??2??????/??=50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡不移動，反應(yīng)前后氣體的體積不變，則??=1+1=2，故A錯誤；

B.溫度相同，平衡常數(shù)相等，此條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)甲等于乙，故B錯誤；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D.乙中0～10分鐘用A表示的平均反應(yīng)速率??=min)，故D正確。

故選D。

△??△??=1.0??????/???0.5??????/??10min=0.05??????/(???16.【答案】B

【解析】解：??.溫度不變時，平衡常數(shù)K不變，縮小體積相當于加壓，平衡向左移動，氨基甲酸銨固體質(zhì)量增大，故A錯誤；

B.反應(yīng)物為固體，生成物中二氧化碳、氨氣的物質(zhì)的量比為2：1，則達到平衡時??(????2)=????????，??(????3)=2????????，即??=2??，故B正確；

C.只有產(chǎn)物為氣體，????2的體積分數(shù)始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.縮小體積時，壓強增大，平衡向左移動，故D錯誤；

故選：B。

A.縮小體積，壓強增大，平衡??2????????????4(??)?2????3(??)+????2(??)逆向移動；

B.反應(yīng)物為固體，生成物中二氧化碳、氨氣的物質(zhì)的量比為2：1；

C.????2的體積分數(shù)始終為；

31D.縮小體積，壓強增大。

本題考查化學平衡，為高頻考點，把握溫度、壓強對化學平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。

17.【答案】EDCB 吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入C中收集瓶中 ??????????4+6????????=4????????+????2??????3+3??2??

1600??43????×100%

第17頁，共24頁

【解析】解：(1)該實驗中先制備氯氣，氯氣經(jīng)丁裝置除雜，干燥后與Ge在裝置戊中反應(yīng)生成????????4，尾氣用乙裝置吸收，所以連接順序是A、E、D、C、B，

故答案為：EDCB；

(2)由上述分析可知，裝置B的作用是吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入C中收集瓶中，

故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進入C中收集瓶中；

(3)由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，試劑E為飽和食鹽水除去HCl；

??.稀硫酸能吸收HCl，由于氫離子濃度較大，能減少氯氣的溶解，符合題意；

??.氫氧化鈉能與氯氣反應(yīng)，不符合題意；

??.亞硫酸氫鈉有還原性，能與氯氣反應(yīng)，不符合題意；

??.硝酸銀溶液能與?????反應(yīng)，增大氯氣的溶解，不符合題意，

故答案為：a；

(4)氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺蒸氣，分兩步理解：????????4+3??2??=??2??????3+4??????，??????+????????=????????+??2??，??2??????3+2????????=????2??????3+2??2??，總反應(yīng)的化學方程式為????????4+6????????=4????????+????2??????3+3??2??，

故答案為：????????4+6????????=4????????+????2??????3+3??2??；

(5)??(????????4)=215??????，由??????2+4??????(濃)????????2+????2↑+2??2??，????+2????21600??43?????△???△????????4得出關(guān)系式為8??????→2????2→????????4，故HCl的利用率為????????×8215??????????1000×100%=×100%，

1600??故答案為：43????×100%。

????????4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進行進行，甲中發(fā)生反應(yīng)：??????2+4??????(濃)????????2+????2↑+2??2??，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，試劑E為飽和食鹽水除去HCl，試劑D為濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Ge在裝置戊中反應(yīng)生成????????4，未反應(yīng)的氯氣，用裝置B中的堿石灰吸收，同時堿石灰還可以防止空氣中水分進入裝置戊使產(chǎn)物水解，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目難度中等，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)及化學實驗基本方法，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗、化學計算能力。

?△第18頁，共24頁

18.【答案】??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)△??1=?2215.0????/??????1：3(??3+3??1???2)碳和CO的燃燒熱

【解析】解：(1)①圖象是一定量丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過程中的能量變化圖，丙烷燃燒反應(yīng)放熱△??=?553.75????/??????，

故答案為：-；

②丙烷完全燃燒生成????2和1????????2??(??)過程中的能量變化圖，反應(yīng)放熱△??=?553.75????/??????；則寫出的熱化學方程式為：??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)△??1=?2215.0????/??????，

故答案為：??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)△??1=?2215.0????/??????；

③1mol二甲醚完全燃燒生成????2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成????2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，

設(shè)1mol混合氣體中二甲醚物質(zhì)的量x，丙烷物質(zhì)的量為1???，??3??8(??)+5??2(??)=3????2(??)+4??2??(??)；△??1=?2215.0????/??????，得到丙烷燃燒放熱(1???)2215????；依據(jù)條件得到：1645?????1455??????=(1???)2215????，計算得到??=0.75，則混合丙烷物質(zhì)的量為0.25??????，則混合氣體中丙烷和二甲醚物質(zhì)的量之比=0.25：0.75=1：3；

故答案為：1：3；

(2)①??.??2??(??)=??2??(??)△??1=???1 ????/??????

??.??2??5????(??)=??2??5????(??)△??2=???2 ????/??????

??.??2??5????(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(??)△??3=???3 ????/??????

依據(jù)蓋斯定律計算??+3?????得到，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=46??46??/??????=1??????，完全燃燒，生成氣態(tài)????2和液態(tài)??2??的熱化學方程式為：??2??5????(??)+3??2(??)=2????2(??)+3??2??(??)△??3=?(??3+3??1???2)????/??????，

故答案為：(??3+3??1???2)；

②利用蓋斯定律計算反應(yīng)??(??)+2??2(??)=????(??)的△??，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱，

故答案為：碳和CO的燃燒熱。

(1)①分析圖象得到生成1mol水的焓變△??=?553.75????/??????；

②燃燒熱是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)，對應(yīng)量下的焓變；

③??(二甲醚)×1455????????????1+[1?????????(二甲醚)]×2215.0????????????1=1645????，解第19頁，共24頁

1

得??(二甲醚)=0.75??????，??(丙烷)=0.25??????；

(2)①依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算所需熱化學方程式，46g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量=46??46??/??????=1??????；

12②設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算??(??)+??2(??)=????(??)的△??，需要知道碳和一氧化碳的燃燒熱才能計算得到。

本題考查了化學反應(yīng)與能量，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義及其應(yīng)用方法。

19.【答案】3??+???2??0.075??????/(???min)50%????

【解析】解：(1))△??(??)=1.0???????0.7??????=0.3??????；△??(??)=1.0???????0.9??????=0.1??????；△??(??)=0.2??????，三者計量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學方程式為3??+???2??，故答案為：3??+???2??；

(2)??(??)=△??(??)△??=0.3??????2??2min=0.075??????????1?min?1；

故答案為：0.075??????/(???min)；

(3)平衡時Y為0.9??????，X為0.7??????，Z為0.2??????，則氣體 Y占混合氣體中的體積分數(shù)為0.9??????+0.7??????+0.2??????×100%=50%，

故答案為：50%；

(4)把所有速率都換算成??(??)，根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計量數(shù)之比。

①??(??)=0.15??????(?????)?1，??(??)=0.05??????(?????)?1；

②當??(??)=0.6??????(???min)?1=0.01??????(?????)?1；

③當??(??)=0.4????????????/(?????)，

④當??(??)=0.45??????/(?????)時，??(??)=0.225??????(?????)?1，

故快慢順序為：③>④>①>②，

故答案為：C；

(5)若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

3??+???2??

開始(??????/??)：0.30.10.2

變化(??????/??)：0.30.10.2

平衡(??????/??)：000.4

第20頁，共24頁

0.9??????

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

3??+???2??，

開始(??????/??)：0.30.10.2

變化(??????/??)：0.30.10.2

平衡(??????/??)：0.60.20

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0

則ABC正確，D錯誤；

故答案為：D。

(1)根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)??=△??計算反應(yīng)速率；

(3)平衡時Y為0.9??????，X為0.7??????，Z為0.2??????，以此計算平衡時，氣體 Y 占混合氣體中的體積分數(shù)；

(4)根據(jù)同一反應(yīng)，速率之比等于計量數(shù)之比，把不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較；

(5)化學平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。

本題考查圖象分析，為高考常見題型，側(cè)重考查學生分析及計算能力，明確曲線變化趨勢含義、物質(zhì)的量變化量與其計量數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度中等。

△??20.【答案】?64.4

【解析】解：①????(??)+??2(??)=??????2(??)△??1=?74.5????????????1，②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2，③????2????(??)+2??????2(??)=2????(??)+????2??????4(??)△??3=+84.6????????????1，根據(jù)蓋斯定律①×2+③得????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2=(?74.5×2+84.6)????????????1=?64.4????????????1，

故答案為：?64.4。

①????(??)+??2(??)=??????2(??)△??1=?74.5????????????1，②????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)△??2，③????2????(??)+2??????2(??)=2????(??)+????2??????4(??)△??3=+84.6????????????1，根據(jù)蓋斯定律①×2+③得????2????(??)+2??2(??)=????2??????4(??)。

第21頁，共24頁

本題考查反應(yīng)熱的計算、原電池和電解池的工作原理，側(cè)重考查學生分析能力，解題的關(guān)鍵是掌握蓋斯定律和守恒原則，此題難度中等。

21.【答案】285.8????????????12??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=?571.6????????????1????無 ?53.5????/??????實驗裝置保溫、隔熱效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定??2????4溶液的溫度等

【解析】解：(1)①在298K、101kPa時，1g即0.5????????2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9????熱量，則1????????2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9????×2=285.8????熱量，即氫氣的燃燒熱為，

故答案為：285.8????????????1；

②在298K、101kPa時，1g即0.5????????2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9????熱量，則表示??2燃燒的熱化學方程式為：2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=?571.6????????????1，

故答案為：2??2(??)+??2(??)=2??2??(??)△??=?571.6????????????1；

(2)中和熱的測定中，必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C正確，

故答案為：C；

(3)??.溫度計用于測定溫度，不能使用溫度計攪拌溶液，故A錯誤；

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌，會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故B錯誤；

C.輕輕地振蕩燒杯，會導致溶液濺出，甚至導致熱量散失，影響測定結(jié)果，故C錯誤；

D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動，可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，故D正確；

故答案為：D；

(4)①第一次測定溫度差為：(30.1?26.1)℃=4℃，

第二次測定的溫度差為：(33.3?27.2)℃=6.1℃，

第三次測定的溫度差為：(29.8?25.9)℃=3.9℃，

第三次測定的溫度差為：(30.4?26.3)℃=4.1℃，

其中第二次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：4.0℃，

故答案為：4.0；

②50????0.55??????/??氫氧化鈉與50????0.25??????/??硫酸溶液進行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05??×0.50??????/??=0.025??????，溶液的質(zhì)量為：80????×1??/????3=80??，溫度第22頁，共24頁

4.0+3.9+4.13℃=

變化的值為△??=4.0℃，則生成0.025??????水放出的熱量為：??=??????△??=80??×4.18??/(???℃)×4.0℃=1337.6??，即1.3376????，所以實驗測得的中和熱△??=?1.3376????0.025??????=?53.5????/??????，

故答案為：?53.5????/??????；

③實驗裝置保溫、隔熱效果差，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定??2????4溶液的溫度等均能導致測定結(jié)果有偏差，

故答案為：實驗裝置保溫、隔熱效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定??2????4溶液的溫度等。

(1)①燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量；

②根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學方程式的書寫要求書寫分析，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變；

(2)完了減少熱量散失，使測量結(jié)果更加準確，需要迅速將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中；

(3)通過環(huán)形玻璃棒慢慢攪拌，可以使氫氧化鈉溶液與硫酸混合均勻；

(4)①先計算出每次試驗操作測定的溫度差，然后舍棄誤差較大的數(shù)據(jù)，最后計算出溫度差平均值；

②根據(jù)??=??????△??計算出反應(yīng)放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

③測定結(jié)果有偏差，可能有能量散失或測定數(shù)值不準等。

本題考查熱化學方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題。

22.【答案】1：1??+2??2??(2???) 溫度或壓強 ??3>??2>??1

【解析】解：(1)上述反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中反應(yīng)，開始氣體壓強與平衡氣體壓強相等，開始與平衡時氣體壓強之比為1：1，

故答案為：1：1；

(2)平衡時??(????)=????????????1×2=2????????，消耗??(????)=??(??????)=????????，開始投入??(????)=(??+2??)??????，

故答案為：??+2??；

(3)硫化氫起始加入量為2mol，CO起始加入量為(??+2??)??????，達到平衡狀態(tài)，??(??????)=??(??2)=????????，??(????)=2????????，??(??2??)=(2???)??????，平衡時混合氣的總物質(zhì)的量第23頁，共24頁

??2

為(??+??+2??+2???)??????=(2+??+2??)??????，平衡時氣體總壓強為PMPa，各氣體分壓分別如下：??(??2??)=??2+??+2??2???2+??+2??×????????，??(????)==??22??(2+??+2??)×????????，??(??????)=??(??2)=×????????，????=??2??(??2)???(??????)??(??2??)???(????)2??(2???)，

故答案為：2??(2???)；

(4)對于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，加壓，平衡不移動，各氣體濃度同倍數(shù)增大，若x代表壓強，則隨著壓強增大，容器體積減小，CO濃度增大，符合圖像；依題意，“若達到平衡后，升高溫度，??(??2??)增大”，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，x可代表溫度．綜上所述，x可代表溫度或壓強．??2??濃度越大，平衡向右移動，平衡時CO濃度越小，故??3>??2>??1，

故答案為：溫度或壓強；??3>??2>??1。

(1)恒溫恒容容器中，氣體壓強比等于氣體的物質(zhì)的量之比；

(2)反應(yīng)物起始加入量等于反應(yīng)量加上平衡量；

(3)依據(jù)題目信息計算平衡時各組分的平衡分壓，進而計算平衡常數(shù)；

(4)依據(jù)外界條件改變對平衡的影響判斷橫坐標和投料量。

本題考查化學平衡，題目難度較大，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵，難點是平衡常數(shù)的計算。

第24頁，共24頁