高中化學(xué) 化學(xué)平衡習(xí)題課教案

2024年2月22日發(fā)(作者：華東模范中學(xué))

第三節(jié) 化學(xué)平衡復(fù)習(xí) 教案

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1．了解化學(xué)平衡的建立,化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志及化學(xué)平衡移動(dòng)的

概念.

2．通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,分析平衡

移動(dòng)方向.

3.掌握勒夏特列原理.

過程與方法：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察及記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能力,分析事物變化的能力.

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,感受事物變化的因素.

教學(xué)重點(diǎn):

1. 建立化學(xué)平衡的概念;

2. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件;

3. 勒夏特列原理的歸納總結(jié)。

教學(xué)難點(diǎn):

1.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件;

2.勒夏特列原理的應(yīng)用;

3.化學(xué)平衡圖像專題

課時(shí)安排：3課時(shí)

第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡

移動(dòng)的條件

第三課時(shí) 化學(xué)平衡圖像專題

教學(xué)方法：講，議，練，多媒體輔助教學(xué).

教學(xué)過程：

第一課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)

【復(fù)習(xí)回顧】 什么叫可逆反應(yīng)？

1.在同一條件下,既能向_____進(jìn)行,同時(shí)又能向_____進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).

2.可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的_____.

【講解】

一、化學(xué)平衡狀態(tài)

指在一定條件下的_____里，_____ 和_____相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度

保持不變的狀態(tài)。

前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)

內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) ≠0

外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（v(正)= v(逆) ≠0）

(2)等：v(正)= v(逆)

(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。

(4)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

2、判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志

(1)直接標(biāo)志：

①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

②各組分的百分含量不隨時(shí)間改變而改變

(2)間接標(biāo)志：

①各組分的濃度不隨時(shí)間改變而改變

②各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變

③各氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變

④氣體的顏色不隨時(shí)間改變而改變

⑤氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變

注意：

（1）對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O2

2SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否

隨著時(shí)間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。

（2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)

2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，

氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。

【思考與練習(xí)】

在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO22NO + O2

該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：

（1）混合氣體的顏色不再改變（）

（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）

（3）混合氣體的密度不變（）

（4）混合氣體的壓強(qiáng)不變（）

（5）單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （）

(6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（）

【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)

平衡的

標(biāo)志是 （ ）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C. 單位時(shí)間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）

D. 單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC

【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)2C(氣)達(dá)到

的是( )

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣)

R(氣)+S(氣) ,

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

(A) P、Q、R、S的濃度不再變化

(B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1

(C)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S共存

(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),

表明反應(yīng): A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)

的是（其中只有B氣體有顏色） ( )

A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度

C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色

練習(xí):

在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)

A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( )

①C的生成 速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧

第二課時(shí) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件

【講解】

1.定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立過程，叫做化學(xué)

平衡的移動(dòng)。

２.化學(xué)平衡移動(dòng)方向和速率的關(guān)系：

(1) V正 >V逆，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)

(2) V正 =V逆，平衡不移動(dòng)

(3) V正＜V逆，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？

1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P26)

實(shí)驗(yàn)探究(P27）

現(xiàn)象：溶液變成紅色

A.加少量FeCl3的；紅色加深

B.加少量KSCN的；紅色也加深

思考——加少量NaOH溶液顏色有何變化。

有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

在其他條件不變時(shí)，

增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向右移動(dòng)

向正反應(yīng)方向移動(dòng)

減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向左移動(dòng)

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

? 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)

① 對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)常數(shù)，增加或減小

固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。

② 只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡

狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的

速率一定小于原平衡狀態(tài)。

③ 反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率

降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。

④改變濃度后，速率－時(shí)間圖象是連續(xù)的。

2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響P28

實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)

2NO2(氣)

現(xiàn)象:

[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；

N2O4(氣) △H＝－56.9kJ/mol

②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；

②。

[結(jié)論]

在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：

1)先決條件：

反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改變。

aA(g)+bB(g)

a+b≠c+d

cC(g)+dD(g)

2)結(jié)論：

對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的

情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，

減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。

4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，

V’正= V’逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。

【小結(jié)】

要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠ V逆。

平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正≠ V逆

平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度,壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 ）等，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

第三課時(shí) 圖像專題

【講解】解化學(xué)平衡圖像題的技巧

1、弄清橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義。

2、弄清圖像上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)(轉(zhuǎn)折點(diǎn)、幾條

曲線的交叉點(diǎn))的意義。

3、弄清圖像所示的增、減性。

4、弄清圖像斜率的大小。

一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）

例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？

分析平衡移動(dòng)情況。

(A)(B) (C)

例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t

圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請(qǐng)問下列

v—t圖象中的陰影面積表示的意義是( )

A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度

B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度

C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象

例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)

當(dāng)

其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）

的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正

pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，

確的是（）

(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)

(D)化學(xué)方程式中一定有n＞p+q

練習(xí)：

1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) △H =QkJ/mol

的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，

可采取的措施是（）

A、加入催化劑

B、增大Y的濃度

C、降低溫度

D、增大體系壓強(qiáng)

2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：

M（g）+N（g）含量

R（g）+2L,在不同條件下R的百分

R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）

A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B、正反應(yīng)吸熱，L是固體

C、正反應(yīng)放熱，L是氣體

D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象

例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)n、p

為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）

pC(g)△H<0中m、

例5：溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X(s)+2Y(g)

nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，

由此可知( )。

A、P1>P2，n>2 B、P1>P2，n<2

C、P13

例6：可逆反應(yīng):aX(s) + bY(g)

衡，

混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）

的變化關(guān)系如圖示。

Y的體積分?jǐn)?shù)cZ(g) +dW(g)達(dá)到平T1

T2

壓強(qiáng)

1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變，

平衡向方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。

2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，

平衡向 ———— 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)

大小關(guān)系是————————。

例7：如可逆反應(yīng)aA(g)+ bB(g)dD(g)+eE(g) △H。在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_____d+e； (2) △H___0。

練習(xí)：

1.如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）H<0 。

2Z（氣）△

在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z

的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）

2、mA(s)+nB(g)

溫度

qC(g)ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)

關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是( )

A、m+n

B、n>q

C、X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆

D、X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢

2NO(g)＋O2 (g)2NO2 (g) △H<0

3、圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí), 反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率

與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示

未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是( )

A. a點(diǎn) B. b點(diǎn)C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)

4、化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ )

達(dá)到平衡

狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是( )

2ＸＹ(ｇ)△H<0,