化學平衡教案(優秀4篇)

2024年2月22日發(作者：我最喜歡的節日)

化學平衡教案（優秀4篇）

化學平衡教案 篇一

班級：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

【課題】化學平衡中的圖像問題

【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

【學習方法】 自主探究 討論學習

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時間圖

對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖

一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＞e+f

D．達平衡后，增加A的`量有利于平衡向右移動

探究四：含量-溫度-壓強圖

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（℃）

所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（℃）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學平衡教案 篇二

從容說課

化學平衡的影響條件及其規律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學習了影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上再來學習本節內容，系統性較好，有利于啟發學生思考，便于學生接受。正是利用這種優勢，教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。如向提高反應物轉化率的方向移動，由此表明學習本節的實際意義。

教學中利用好演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并要求學生運用濃度對化學反應速率的影響。以及化學平衡常數不隨濃度改變等知識展開討論，說明改變濃度為什么會使化學平衡發生移動。同樣的方法也適用于壓強、溫度對化學平衡影響的教學。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用范圍，以對學生進行科學態度的熏陶和科學方法的訓練。除此之外，組織好教材節末的討論題，引導學生了解課后資料及閱讀材料的相關知識，都會使學生對本節的教學重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。

●教學目標

1、 使學生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡的影響。

2、 使學生理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

3、 使學生學會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養學生識圖、析圖能力。

●教學重點

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響

●教學難點

1、 平衡移動原理的應用

2、 平衡移動過程的速率～時間圖

●課時安排

三課時

●教學方法

1、 通過演示實驗，啟發學生總結、歸納出濃度、溫度等條件對化學平衡的影響。

2、 通過對平衡常數及外界條件對速率的影響理論的復習，從理論上使學生認識平衡移

動規律。

3、 通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準備

1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。

第一課時

（復習引入新課）

［師］可逆反應進行的最終結果是什么？

［生］達到平衡狀態。

［師］化學平衡狀態有哪些特點？

［生］1. 同種物質的正反應速率等于逆反應速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動態平衡。

［設問］可逆反應達平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應速率不相等，那么此平衡狀態還能維持下去嗎？

［生］不能。

［師］對。此時原平衡將被破壞，反應繼續進行下去，直至再達平衡。這種舊的化學平衡被破壞，新的化學平衡建立的過程，叫做化學平衡的移動。

我們學習化學平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。這節課我們就學習影響化學平衡的條件。

［板書］第三節 影響化學平衡的條件

一、濃度對化學平衡的影響

［師］反應濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動呢？下面先通過實驗來說明這個問題。

［演示實驗］濃度對化學平衡的影響。

（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學生說出它們的顏色。

［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無色。

（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學生看到了什么現象？

［生］溶液變成了血紅色。

［講述］生成血紅色的溶液是因為它們發生了下列可逆反應，生成了一種叫硫氰化鐵的物質。

［板書］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。

［過渡］下面我們接著做實驗。

（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。

（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現象。

［問］有何變化？這說明什么問題？由此我們可以得出什么結論？

［啟發］紅色的深淺由誰的多少決定？

［學生討論后得出結論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3，這說明增大反應物濃度，會使化學平衡向正反應方向移動。

［設問］如果我們在稀釋后的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什么現象呢？請大家注意觀察。

（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。

［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。

［師］紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？

［生］生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學平衡逆向移動，Fe(SCN)3濃度降低，紅色變淺。

［師］我們通過實驗，得出了增大反應物濃度使化學平衡正向移動和減小反應物濃度化學平衡逆向移動的結論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？

［生］增大生成物濃度，化學平衡逆向移動；減小生成物濃度化學平衡正向移動。

［師］下面我們來總結一下濃度對化學平衡的影響規律。

［板書］1. 規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。

［設問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？

［板書］2.濃度改變速率改變

［師］我們知道，一個可逆反應達平衡狀態時，對于同一反應物或生成物，正反應速率等于逆反應速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應物的濃度的瞬間，正反應速率和逆反應速率如何變化？還是否相等？

［啟發］逆反應速率的大小取決于哪種物質濃度的大小？

［生］生成物濃度的大小。

［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-是否改變？

［生］不變。

［師］由于增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應速率瞬間增大，導致正反應速率大于逆反應速率，平衡發生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應速率逐漸增大，反應物濃度逐漸減小，使逆反應速率逐漸減小，直至正反應速率再次等于逆反應速率，達到新的平衡狀態。我們如何把濃度改變時速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？

［板書］3. 速率～時間圖

［復習］請大家先畫出一個可逆反應從剛加入反應物到達平衡狀態整個過程的速率～時間關系圖。

（一個學生板演）

［師］下面請大家根據增大一種反應物濃度時，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時刻增大一種反應物濃度時的速率～時間圖。

（教師注明t時刻的位置，然后由學生板演，畫出平衡移動過程的速率～時間圖）

［師］大家能很快地畫出此圖，說明對學過的知識掌握得很好，請大家接著畫出以下幾種情況的速率～時間圖。

［板書］

（由三個學生板演后，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充。由教師總結得出以下結論）

［分組討論］以上平衡移動的速率時間圖有何特點？

（討論后每組選出一個代表回答）

a.改變反應物的濃度，只能使正反應速()率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。

b.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v′正＞v′逆。化學平衡一定向正反應方向移動；反之，向逆反應方向移動。

c.只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應

速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態。

［師］下面我們根據濃度對平衡的影響規律，做一道練習題。

［投影］練習1. 可逆反應H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？

①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度

（答案：①平衡正向移動，CO濃度增大 ②平衡不移動，CO濃度不變 ③平衡逆向移動，CO濃度減小）

［問］加入更多的碳為什么平衡不移動？

［生］因為增加碳的用量并不能改變其濃度，不能改變反應速率。

［師］對，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移動。

以上我們討論了改變反應物濃度時，平衡移動的方向問題，那么改變反應物濃度時，各反應物轉化率有何變化呢？有興趣的同學可在課后做下面的練習題，從中總結規律。

［投影］練習2. 500℃時，在密閉容器中進行下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 lL-1，平衡時，CO和水蒸氣濃度均為1 lL-1，達平衡后將水蒸氣濃度增至3 lL-1，求兩次平衡狀態下CO和H2O(g)的轉化率。（提示：溫度不變平衡常數不變）

答案：原平衡時CO轉化率75%，H2O蒸氣轉化率75%；平衡移動后CO轉化率86.75%，H2O蒸氣轉化率57.83%。

結論：增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身轉化率降低。

［布置作業］預習壓強、溫度對化學平衡的影響。

●板書設計

第三節 影響化學平衡的條件

一、濃度對化學平衡的影響

FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3

1、 規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。

2、濃度改變速率改變

3、 速率～時間圖

●教學說明

本節教材在本章中起著承上啟下的作用，學好本節的知識，不僅有利于學生更好地掌握前兩節所學知識，也為下一章的學習打好了基礎。而濃度對化學平衡的影響，又是本節的重點，學生若能真正理解濃度對化學平衡的影響則壓強對化學平衡的影響將無師自通。因此，這節課我在利用演示實驗得出結論之后，又把課本上要求學生課后討論的內容放在課堂上和學生共同討論，不僅復習了舊知識，也使學生對濃度引起平衡移動的規律加深了理解。

平衡移動的有關圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節的教學中我從濃度變化時引起正、逆反應速率的變化引導學生畫出平衡移動過程的速率~時間圖，并分析圖象的特點和規律，培養學生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎。

增大反應物濃度時，反應物轉化率的改變規律，教材不要求學生掌握，因此，我把它通過課后練習的形式使基礎好的學生課后討論，以提高其分析問題的能力。

［參考練習］

1、 在密閉容器中充入4 l HI，在一定溫度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達到平衡時，有30%的HI發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的是（ ）

A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l

答案：A

2、將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：

℃

Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)

℃

2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)

經10 in后，反應達到平衡，此時c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。則下列敘述不正確的是（ ）

A．SO3的分解率為20%

B．10分鐘內 (O2)=0.005 lL-1in-1

C.容器內氣體的密度為40gL-1

D.加壓，容器內固體的質量不變

答案：D

3、 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？

①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。

②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。

③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。

答案：①不移動 ②正向移動 ③逆向移動

4、 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常溫下，在一個體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現象 ，若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點加以解釋 。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色

氣體和溶液均變無色，氣體體積進一步縮小

Cl2+H2O HCl+HClO；長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，Cl2幾乎全部轉化為HCl，導致氣體體積縮小，黃綠色消失

化學平衡教案 篇三

班級：

姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

【課題】化學平衡中的圖像問題

【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

2、通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

【學習方法】 自主探究 討論學習

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一：濃度（物質的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二：速率-時間圖

對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三：含量-時間-溫度（壓強）圖

一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＞e+f

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四：含量-溫度-壓強圖

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（℃）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（℃）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學平衡教案 篇四

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]平衡移動原理的應用。

[教學方法]啟發誘導法

[教學用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業]一、二、三

[板書設計]

第二節化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的`影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

以上內容就是為您提供的4篇《化學平衡教案》，希望可以啟發您的一些寫作思路，更多實用的范文樣本、模板格式盡在。