教學(xué)設(shè)計(jì)(化學(xué)平衡第一課時(shí))五篇

2024年2月22日發(fā)(作者：她的性營(yíng)業(yè))

教學(xué)設(shè)計(jì)（化學(xué)平衡第一課時(shí)）五篇

第一篇：教學(xué)設(shè)計(jì)(化學(xué)平衡第一課時(shí))

第三節(jié)

化學(xué)平衡

第一課時(shí)

一、教材分析

本課時(shí)內(nèi)容位于人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》第三節(jié)《化學(xué)平衡》的第一課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是高中化學(xué)的的一個(gè)重點(diǎn)，同時(shí)也是一個(gè)難點(diǎn)，貫穿了本章內(nèi)容的始終。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了一些平衡的知識(shí)，在必修二的學(xué)習(xí)中，也已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，從溶解平衡過(guò)渡到化學(xué)平衡，教師需要做好架橋連接工作；此外，對(duì)于普通班的學(xué)生，基礎(chǔ)比較薄弱，在講解時(shí)需要不斷補(bǔ)充基礎(chǔ)知識(shí)。

三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。

3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

（二）過(guò)程與方法

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

3、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件

下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀

化學(xué)平衡是宇宙中各科平衡中的一個(gè)小小的分支，化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

四、教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征

五、教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

六、教學(xué)過(guò)程

[引言] 前面我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，但是化學(xué)反應(yīng)還要考慮能否進(jìn)行到底，也就是化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，也即是我們要研究的化學(xué)平衡問(wèn)題。[板書(shū)]

第三節(jié)

化學(xué)平衡

必修課本我們作了初步的探討，這節(jié)課我們?cè)僮鬟M(jìn)一步的研究。其實(shí)在初中、高一接觸到的溶液、溶解度也存在這個(gè)限度問(wèn)題，下面我們轉(zhuǎn)入有關(guān)的探索。

1、飽和溶液的可逆過(guò)程

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過(guò)程完全停止了嗎？

沒(méi)有！以蔗糖溶解于水為例，當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液達(dá)到飽和之后，溶液中蔗糖分子離開(kāi)蔗糖表面擴(kuò)散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。

即：溶解速率=結(jié)晶速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變。達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡。溶解、結(jié)晶過(guò)程可以表示如下：

固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)

過(guò)程的可逆性是了解過(guò)程限度的基礎(chǔ)，過(guò)程的限度取決于過(guò)程可

逆性的大小。對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)有助于對(duì)化學(xué)平衡的認(rèn)識(shí)。因?yàn)槿芙馄胶獾脑S多特點(diǎn)在化學(xué)平衡中都可以找到。溶解平衡狀態(tài)屬于化學(xué)平衡狀態(tài)的一種。溶解的過(guò)程具有可逆性，因此化學(xué)平衡狀態(tài)所研究的反應(yīng)也具有可逆性。

[板書(shū)]

一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象---可逆反應(yīng)

▲ 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物

[例題分析]

在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O(g)，開(kāi)始時(shí)C(CO)、C(H2O)最大，C(CO2)、C(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C(CO)、C(H2O)逐漸減小 C(CO2)、C(H2)逐漸增大

所以,正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化，且正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài) [板書(shū)]

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）化學(xué)平衡構(gòu)成條件∶（1）、反應(yīng)物和生成產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件保持不變；（2）、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度、體積分?jǐn)?shù)）保持不變。前提條件：可逆反應(yīng)

實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義請(qǐng)同學(xué)們來(lái)歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 [學(xué)

生討論、歸納] [板書(shū)]

（三）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O(3)等∶V正=V逆

(4)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。重要題型：

判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) 【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 【例4】

在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（C）

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的總物質(zhì)的量

【練習(xí)】：

在500℃、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O

22SO3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 [小結(jié)] １、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義前提條件

實(shí)質(zhì)

標(biāo)志

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

逆、動(dòng)、等、定、變 [布置作業(yè)]

復(fù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，預(yù)習(xí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

七、教學(xué)反思

教材沒(méi)有對(duì)化學(xué)平衡給出確切的定義，需要教師很好的引導(dǎo)學(xué)生建立化學(xué)平衡狀態(tài)，教學(xué)中應(yīng)在以下幾個(gè)方面走出教材的編寫(xiě)模式：①化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，關(guān)鍵在化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡；②歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；③如何判斷一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

八、板 書(shū) 設(shè) 計(jì) 第三節(jié)

化學(xué)平衡

一、化學(xué)平衡研究的對(duì)象---可逆反應(yīng)

在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

（一）定義：

化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

（二）、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）V正、V逆不為O。(3)

等∶V正=V逆。

(4)定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的百分含量（混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持 不變。

(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。

第二篇：第三節(jié) 化學(xué)平衡(第一課時(shí)學(xué)案)

桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

課題：第三節(jié)

化學(xué)平衡（第一課時(shí)）

課型：新授

執(zhí)筆：巫玉霞

審核：屈木林 班級(jí)__________姓名______________學(xué)號(hào)______ [教學(xué)目標(biāo)] 1．知識(shí)目標(biāo)

（1）理解化學(xué)平衡狀態(tài)等基本概念。

（2）理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。（3）常識(shí)性了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義。2．能力和方法目標(biāo)

（1）用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平衡狀態(tài)的能力。

（2）通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。

（3）利用化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；難點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷。

教學(xué)過(guò)程：一.可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

正反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

可逆反應(yīng)的特征：“兩同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

請(qǐng)判斷水的分解和氫氣在氧氣中燃燒生成水，是否是可逆反應(yīng)？

可逆反應(yīng)的重要特征是轉(zhuǎn)化率永遠(yuǎn)不可能達(dá)到100%，也就是反應(yīng)一旦開(kāi)始，那么，就不可能只存在反應(yīng)物，或只存在生成物。

二.化學(xué)平衡

化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。

桂洲中學(xué)化學(xué)選修4講學(xué)稿

它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立化學(xué)平衡狀態(tài)。

化學(xué)平衡的前提： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

實(shí)質(zhì)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

標(biāo)志：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

例題：在密閉容器中充入SO2和由O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡前，O存在于（）

A、只存在于氧氣中

B、只存在于和SO3中

C、只存在于SO2和SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在。

例題：在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯(cuò)誤的是()A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。

B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，最后降為零。

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最后相等。D、在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的減小等于逆反應(yīng)速率的增加。三.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

1.逆：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.等：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.定：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 4.動(dòng)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 5.變：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 6.同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

某可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量

（1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的18

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濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

（3）從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問(wèn)題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷： ① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化

都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).課堂練習(xí)：1．化學(xué)平衡主要研究下列哪一類(lèi)反應(yīng)的規(guī)律（）。

（A）可逆反應(yīng)（B）任何反應(yīng)（C）部分反應(yīng)（D）氣體反應(yīng)

2．在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（）。

（A）υ正=υ逆 ≠0時(shí)的狀態(tài)（B）NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

（C）c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài)（D）體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài) 3．下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2

2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）。

（A）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成（B）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂（C）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂（D）1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成 【學(xué)習(xí)反饋或反思】：

第三篇：化學(xué)平衡（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)

化學(xué)平衡（第1課時(shí)）

化學(xué)平衡貫穿高中必修與選修內(nèi)容，主要體現(xiàn)在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”和選修四“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”、“水溶液中的離子平衡”等主題中，承前而又啟后，是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)、學(xué)習(xí)化學(xué)過(guò)程中不可缺少的一部分。但是從化學(xué)平衡中抽象出的化學(xué)平衡模型往往是學(xué)生的認(rèn)知難點(diǎn)，因此化學(xué)平衡這一節(jié)不僅是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。

一、單元課程理念分析

本單元主題為“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”，從化學(xué)反應(yīng)速率入手，延伸到影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，最后過(guò)渡到化學(xué)平衡。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡不僅是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn)，同時(shí)它也遍布在我們的日常生活中、工業(yè)生產(chǎn)中，在這一單元的學(xué)習(xí)中，教師應(yīng)該注重引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并進(jìn)行歸納總結(jié)。從課程基本理念來(lái)看，通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，教師應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基本原理與基本方法，形成科學(xué)的世界觀；要從學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā)，包括生活經(jīng)驗(yàn)以及前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)面臨的化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力。貫徹落實(shí)以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為主的課程理念，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)究過(guò)程，激發(fā)學(xué)生學(xué)

習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。同時(shí)，教師應(yīng)該用更加多元化的評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)，學(xué)生也應(yīng)該主動(dòng)的進(jìn)行自我評(píng)價(jià)。

二、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)分析

在義務(wù)教育的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)飽和溶液以及溶解度的概念，這對(duì)于學(xué)生理解蔗糖的溶解、結(jié)晶平衡很有幫助。在必修二“化學(xué)反應(yīng)與能量”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及淺顯的化學(xué)反應(yīng)限度問(wèn)題，并學(xué)習(xí)了催化劑溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及煉鐵高爐尾氣中存在的化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題。但是前面學(xué)習(xí)的這些內(nèi)容僅是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡章節(jié)的鋪墊內(nèi)容，雖然有部分交叉，但卻是螺旋式上升的知識(shí)結(jié)構(gòu)，在內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求上也有很大不同，但是也有著緊密的聯(lián)系。

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比：

教材章節(jié)

內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)

活動(dòng)與探究建議

九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)：溶解度

1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

2.了解飽和溶液和溶解度的涵義。

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

4.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

①利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。

②

探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化。

必修二第二章第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1.認(rèn)識(shí)提高燃料燃燒效率的重要性。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反

應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。

①實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：證明某些化學(xué)反應(yīng)的可逆性。

選修四第二章第三節(jié)：化學(xué)平衡

1.描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用理論加以解釋。

3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。

①實(shí)驗(yàn)：溫度、濃度對(duì)溴離子與銅離子配位平衡的影響。

②討論：化學(xué)反應(yīng)的趨勢(shì)和速率。

③討論：合成氨反應(yīng)條件選擇的依據(jù)。

從內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的動(dòng)詞上來(lái)看，從初中時(shí)期的知道、認(rèn)識(shí)階段，到必修二認(rèn)識(shí)、了解階段，再到本章節(jié)的探究、解釋階段，可見(jiàn)對(duì)于化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷進(jìn)階的過(guò)程，也是一個(gè)螺旋上升的過(guò)程。初中時(shí)期學(xué)過(guò)的溶解度概念是我們研究溶解、結(jié)晶平衡的基礎(chǔ)；必修二中的化學(xué)反應(yīng)的速率和限度引入了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究了可逆反應(yīng)的限度問(wèn)題，并認(rèn)識(shí)到控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。而在本章節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生要進(jìn)一步深入了解可逆反應(yīng)、可逆過(guò)程，掌握可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的特征，描述平衡的建立過(guò)程，并能夠?qū)⒖赡孢^(guò)程的平衡狀態(tài)遷移到化學(xué)平衡狀態(tài)，能夠判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣以及對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。

從活動(dòng)與探究建議來(lái)看，實(shí)驗(yàn)探究貫穿三個(gè)板塊，可見(jiàn)教師在講授化學(xué)平衡這一章節(jié)時(shí)，一定要注重運(yùn)用探究性教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，提高學(xué)生探究能力、合作意識(shí)以及歸納總結(jié)的能力。

三、單元知識(shí)類(lèi)型分析

從化學(xué)知識(shí)的分類(lèi)上來(lái)看，本單元主要涉及化學(xué)用語(yǔ)、概念原理、

化學(xué)計(jì)算以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)四種知識(shí)類(lèi)型。

化學(xué)用語(yǔ)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式

概念原理

可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡

化學(xué)計(jì)算

濃度的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)一些簡(jiǎn)單的邏輯推理運(yùn)算

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

蔗糖溶解、結(jié)晶平衡，二氧化氮與四氧化二氮的可逆平衡

四、單元概念圖的概念編排順序及特點(diǎn)

從這一單元的概念圖來(lái)看，化學(xué)平衡是與化學(xué)反應(yīng)速率以及反應(yīng)進(jìn)行的方向同一層級(jí)的概念，不同的是，化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)動(dòng)力學(xué)問(wèn)題，而化學(xué)平衡與反應(yīng)進(jìn)行的方向是化學(xué)熱力學(xué)問(wèn)題。化學(xué)平衡下面是發(fā)散出的更加細(xì)化的相關(guān)的概念，化學(xué)平衡是基于可逆反應(yīng)的平衡，因此可逆反應(yīng)是下層概念，可逆反應(yīng)又有自己的下層概念，即它自身具有可逆性和限度。化學(xué)平衡的改變帶來(lái)的就是平衡的移動(dòng)，因此平衡移動(dòng)是與可逆反應(yīng)平行的下層概念，而影響平衡移動(dòng)的因素以及解釋平衡移動(dòng)的勒夏特列原理又是平衡移動(dòng)的下層概念。化學(xué)平衡常數(shù)作為衡量可逆反應(yīng)是否到達(dá)平衡的有效手段，也是化學(xué)平衡的下層概念。影響化學(xué)平衡的三大因素作為影響化學(xué)平衡因素這一概念下的三個(gè)平行概念。不難看出，化學(xué)反應(yīng)作為本節(jié)的中心概念向外輻射，概念與概念之間層層遞進(jìn)也層層細(xì)化。

五、教材分析

化學(xué)平衡這一節(jié)位于選修四第二章第二節(jié)，承接必修二第二章第三節(jié)的化學(xué)反應(yīng)速率與限度，同時(shí)也是選修四第三章水溶液中的離子平衡的理論基礎(chǔ)，地位十分重要，同時(shí)也是教學(xué)的和學(xué)生學(xué)習(xí)的重難點(diǎn)。

欄目分析：

先行組織者分析——P25頁(yè)第一段作為本節(jié)內(nèi)容的先行組織者，

通過(guò)例舉了幾個(gè)學(xué)生之前就已經(jīng)接觸過(guò)的化學(xué)反應(yīng)，提出我們從前沒(méi)有考慮反應(yīng)的限度問(wèn)題。然后通過(guò)物質(zhì)的溶解引入溶解平衡這一物理平衡，引導(dǎo)學(xué)生在可逆過(guò)程平衡的基礎(chǔ)上，構(gòu)建可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡。從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)入手，利于學(xué)生理解，進(jìn)行知識(shí)建構(gòu)；從哪可逆過(guò)程到可逆反應(yīng)，從簡(jiǎn)到易，符合學(xué)生的認(rèn)知順序。

P25資料卡片——詳細(xì)講解了固體溶質(zhì)的溶解、結(jié)晶過(guò)程作為可逆過(guò)程的特點(diǎn)，便于學(xué)生理解可逆過(guò)程以及可逆過(guò)程的平衡，同時(shí)有助于學(xué)生深入了解溶液理論。

P26資料卡片——對(duì)可逆反應(yīng)進(jìn)行了明確定義，并將反應(yīng)限度為100%以及為0%的反應(yīng)作為特殊情況處理，那么所有的化學(xué)反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)了統(tǒng)一。有利于學(xué)生加深對(duì)于可逆反應(yīng)的理解，在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建構(gòu)化學(xué)平衡。

六、學(xué)情分析（三維目標(biāo)起點(diǎn)狀態(tài)）

知識(shí)與技能：

1、了解溶解度的概念，明確蔗糖在水中不能無(wú)限溶解，在過(guò)飽和溶液中會(huì)有結(jié)晶析出。

2、了解溫度能夠影響固體物質(zhì)在水中的溶解度。

3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

4、知道催化劑與溫度能夠影響化學(xué)反應(yīng)速率。

5、對(duì)可逆反應(yīng)有一定的了解。

過(guò)程與方法：

1、有一定實(shí)驗(yàn)探究與合作學(xué)習(xí)的能力。

2、有一定的知識(shí)遷移能力但是不強(qiáng)。

3、抽象思維能力不強(qiáng)。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到控制化學(xué)反應(yīng)速率在生產(chǎn)生活中有重要的意義。

2、知道在工業(yè)生產(chǎn)（高爐煉鐵）中存在化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題，改變化學(xué)反應(yīng)的限度可以提高轉(zhuǎn)化率。

七、三維目標(biāo)設(shè)計(jì)

知識(shí)與技能：

1、通過(guò)對(duì)溶解平衡這一可逆過(guò)程的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡的概念，并理解可逆反應(yīng)，明確可逆反應(yīng)的表達(dá)方式。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)，提高實(shí)驗(yàn)探究能力、科學(xué)素養(yǎng)以及團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

2、通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。3、能用平衡狀態(tài)的特征來(lái)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

過(guò)程與方法：

1、從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識(shí)——溶解平衡，導(dǎo)入化學(xué)平衡，通過(guò)對(duì)溶解平衡的理解和遷移，使學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個(gè)動(dòng)態(tài)平衡的概念。

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究以及小組合作學(xué)習(xí)的形式探究可逆過(guò)程、可逆反應(yīng)以及化學(xué)平衡的特點(diǎn)。

3、引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念，討論并歸納出反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所具有的特征。

4、通過(guò)適當(dāng)?shù)木毩?xí)讓學(xué)生用已歸納的平衡特征來(lái)判斷在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到某種程度時(shí)是否達(dá)到平衡。

5、通過(guò)課下查閱資料，提高搜集信息、篩選信息以及提取信息的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)平衡普遍存在于在我們的日常生活中與工業(yè)生產(chǎn)中，改變化學(xué)平衡在人類(lèi)的生產(chǎn)生活中具有重要的意義。

2、化學(xué)平衡的核心內(nèi)容——?jiǎng)討B(tài)平衡，日常生活中的溶解平衡、環(huán)保等平衡問(wèn)題與化學(xué)理論密切聯(lián)系在一起——化學(xué)與生活息息相關(guān)。

八、教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：

1、對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解。

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。

教學(xué)難點(diǎn)：

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程。

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷。

重難點(diǎn)確定理論依據(jù)：

對(duì)于本節(jié)內(nèi)容而言，一切教學(xué)活動(dòng)都是圍繞化學(xué)平衡展開(kāi)，化學(xué)平衡這一節(jié)是下一章“水溶液中的離子平衡”的理論基礎(chǔ)，同時(shí)也是選修二“化學(xué)反應(yīng)速率與限度”的延伸，無(wú)論在教材中還是在化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系中，都有著十分重要的地位，因此是對(duì)于可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程以及概念理解、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷都是教師教學(xué)的重點(diǎn)。

對(duì)于學(xué)生而言，他們對(duì)可逆過(guò)程以及可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)都比較淺顯，而在此基礎(chǔ)上建立起來(lái)的化學(xué)平衡又十分抽象，不利于他們的理解，因此化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征以及判斷是教學(xué)難點(diǎn)。

九、教學(xué)方法

多媒體演示法、提問(wèn)法、談話法、實(shí)驗(yàn)探究法、講解法

十、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)一

可逆過(guò)程及平衡

【提問(wèn)】：大家結(jié)合我們的日常生活并回顧以前學(xué)過(guò)的知識(shí)，思考一下，蔗糖能夠在水中無(wú)限的溶解嗎？

【講解】我們以前就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)蔗糖、食鹽等固體是不能在水溶液中無(wú)限溶解的，因?yàn)樗麄兌加幸欢ǖ娜芙舛取?

【PPT展示】展示一杯飽和蔗糖溶液，杯內(nèi)仍有沒(méi)有溶解的蔗糖固體。

【提問(wèn)】大家思考一下，當(dāng)蔗糖溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶解現(xiàn)象還存在嗎，如果存在，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證呢？

【教師引導(dǎo)】向飽和蔗糖溶液中加入繼續(xù)加入蔗糖晶體，蔗糖晶體的總質(zhì)量不會(huì)再減少，但是如果蔗糖晶體能夠在別的地方析出，就能證明蔗糖在析出的同時(shí)也在不斷的溶解，因?yàn)樵谝欢囟认拢崽堑娜芙舛仁且欢ǖ摹４蠹宜伎家幌拢覀兛梢酝ㄟ^(guò)什么樣的手段讓蔗糖在別的地方析出呢？

【PPT展示】播放向蔗糖溶液中插入棉線并有蔗糖晶體在棉線析出的視頻，驗(yàn)證先前提出的假設(shè)。

【板書(shū)】蔗糖溶液

可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

【總結(jié)】蔗糖溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，溶液達(dá)到飽和時(shí)，并非是一個(gè)靜止的過(guò)程，而是蔗糖晶體的溶解速度與析出速度相同。

【提問(wèn)】既然溶液中一直存在著溶解和結(jié)晶的過(guò)程，那在溶液還未達(dá)到飽和前，這兩種過(guò)程間的關(guān)系是怎樣的呢？在過(guò)飽和的情況下，這兩種過(guò)程之間的關(guān)系又是怎樣的呢？引導(dǎo)學(xué)生閱讀P25資料卡片。

【總結(jié)并板書(shū)】

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

【思考并回答】

蔗糖在水中有一定的溶解度，因此不會(huì)無(wú)限度的溶解。

【仔細(xì)觀察】通過(guò)觀察圖片確定自己回答的正確性。

【思考并進(jìn)行交流】溶解現(xiàn)象可能仍然存在，只不過(guò)溶解過(guò)程與結(jié)晶過(guò)程速度一樣。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】通過(guò)回顧初中知識(shí)，想到向飽和蔗糖溶液中插入棉線，觀察是否有蔗糖晶體析出。

【仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】得出飽和蔗糖溶液中同時(shí)存在溶解與結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，且v溶解=v結(jié)晶的結(jié)論。

【思考并回答】在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

回顧溶解度概念，讓學(xué)生明確蔗糖在水溶液中的溶解是有一定

“限度”的。

溫故知新，在溶解度、飽和溶液的基礎(chǔ)上進(jìn)一步通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究蔗糖的溶解是一個(gè)可逆過(guò)程，在飽和溶液狀態(tài)下溶解與結(jié)晶達(dá)到平衡。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過(guò)程如果學(xué)生沒(méi)有想到插入棉線，其他可行的方案也可以，教師可以進(jìn)行適當(dāng)干預(yù)

明確蔗糖溶解過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，在達(dá)到平衡時(shí)正過(guò)程與逆過(guò)程的進(jìn)行速度一樣。在沒(méi)有達(dá)到飽和前，v溶解>v結(jié)晶；在過(guò)飽和的情況下v溶解

環(huán)節(jié)二

可逆反應(yīng)

【導(dǎo)入】我們剛剛研究了蔗糖溶解這一可逆過(guò)程，但是我們不僅接觸過(guò)像蔗糖溶解這樣的可逆過(guò)程，還接觸過(guò)可逆反應(yīng)，比如說(shuō)在高爐煉鐵中存在的焦炭和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)，以及我們工業(yè)上的合成氨反應(yīng)。

【板書(shū)】可逆反應(yīng)

高爐煉鐵：

2C+O2=2CO

工業(yè)及合成氨：

2N2+3H2=2NH3

【討論】我們現(xiàn)在已經(jīng)舉出了幾個(gè)可逆反應(yīng)的例子，讓我們來(lái)歸納一下，到底什么樣的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)應(yīng)該用什么特殊的表示符號(hào)呢？

這個(gè)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)嗎？

【總結(jié)】在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)要用可逆符號(hào)來(lái)表示。

【回顧】回顧從前學(xué)過(guò)的可逆反應(yīng)，以及他們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)的體現(xiàn)。

【交流討論】可逆反應(yīng)是正向和逆向均能進(jìn)行的反應(yīng)，但是要在同樣的條件下，氧氣與氫氣生成水的過(guò)程與水電解生成氫氣和氧氣的過(guò)程反應(yīng)條件不一樣，所以不是可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)要用可逆號(hào)而不是等號(hào)來(lái)表示。

從可逆過(guò)程過(guò)渡到可逆反應(yīng)，是知識(shí)進(jìn)階，也是知識(shí)遷移的一個(gè)過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知順序，能夠讓學(xué)生更好的把握可逆過(guò)程與可逆反應(yīng)之間的關(guān)系。

通過(guò)交流討論以及教師引導(dǎo)明確可逆反應(yīng)的定義以及基本特征，能夠判斷可逆反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三

化學(xué)平衡

【類(lèi)比探究】我們已經(jīng)研究過(guò)，對(duì)于可逆過(guò)程，當(dāng)它達(dá)到平衡時(shí)，存在v溶解=v結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，那么可逆反應(yīng)作為可逆過(guò)程的一種，是不是也存在這樣的平衡呢？

【追問(wèn)】那在達(dá)到平衡之前，這個(gè)可逆反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？

【PPT展示】二氧化氮在容器里的反應(yīng)過(guò)程，并引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察氣體顏色。預(yù)測(cè)達(dá)到平衡時(shí)的現(xiàn)象。

【繼續(xù)PPT展示】將剛剛的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行熱水浴操作，氣體顏色改變，引導(dǎo)學(xué)生思考原因。

【講解】氣體顏色的改變意味著v正≠v逆了，說(shuō)明平衡發(fā)生了移動(dòng)，這意味化學(xué)平衡是可以改變的。

【回顧總結(jié)】在到達(dá)平衡時(shí)，這個(gè)體系有什么特點(diǎn)呢？

【總結(jié)歸納并板書(shū)】化學(xué)平衡

定義：

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

特征：

①逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡

②等：v正=v逆

③動(dòng)：反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是達(dá)到了動(dòng)態(tài)平衡。

④定：各組分的物質(zhì)的量濃度都不在改變。

⑤變：化學(xué)平衡是可以改變的。

【思考交流并回答】可逆反應(yīng)同樣存在這樣的平衡，在達(dá)到平衡

時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物不再減少，生成物也不再增加。

【回答】在到達(dá)平衡之前v正>v逆，,反應(yīng)物不斷減少，生成物不斷增加。

【觀察并思考】

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，裝置里的氣體顏色不再改變。

【思考并回答】NO2變少了N2O2變多了，反應(yīng)進(jìn)行的程度加深了一些。

【歸納思考并回答】到達(dá)平衡時(shí)v正=v逆，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，化學(xué)平衡會(huì)因?yàn)榄h(huán)境的影響而發(fā)生改變。

通過(guò)類(lèi)比推理、知識(shí)遷移，以及小組間的合作交流，發(fā)掘出可逆反應(yīng)的平衡特征。

教師引導(dǎo)，通過(guò)類(lèi)比和遷移，自我構(gòu)建化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，歸納思考、討論交流等方式發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡的特征

通過(guò)歸納總結(jié)以及教師講解，在化學(xué)平衡建立的基礎(chǔ)上掌握化學(xué)平衡的特征。

環(huán)節(jié)四

鞏固提升

【習(xí)題鞏固】

【例１】

在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（AC）

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

【例2】

下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):

在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.P和S的生成速率相等

C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

【例3】

下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（AC)

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成【教師講解】

【思考作答】

回顧剛剛講到的化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)邏輯推理，簡(jiǎn)單運(yùn)算等方式來(lái)確定答案。

【聆聽(tīng)講解】仔細(xì)聽(tīng)教師講解，審查自己的錯(cuò)誤以及思維漏洞。

這是三道均是判斷可逆是否達(dá)到平衡的題目，但是切入點(diǎn)卻不一樣，即從不同的方面來(lái)判斷各組分是否還在變化，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡。有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡更加深層次的理解，同時(shí)也增強(qiáng)他們邏輯推理能力。

環(huán)節(jié)五

情感升華

【PPT展示】合成氨工業(yè)在人類(lèi)歷史上起著至關(guān)重要的作用，如果沒(méi)有合成氨工業(yè)，就不會(huì)有今天迅猛發(fā)展的農(nóng)業(yè)，也就不能養(yǎng)活地球上的七十多億人口，盡管合成氨工業(yè)給人類(lèi)帶來(lái)了極大的收益，但事實(shí)上反應(yīng)：

2N2+3H2=2NH3

它的轉(zhuǎn)化率并不高，而提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，仍然是科學(xué)家們一直在研究的問(wèn)題，如何讓反應(yīng)朝我們希望的方向進(jìn)行？請(qǐng)大家思考這個(gè)問(wèn)題并查閱相關(guān)資料，我們下一節(jié)課會(huì)講解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。

【傾聽(tīng)、思考】感受化學(xué)給人類(lèi)文明帶來(lái)的巨大貢獻(xiàn)，并結(jié)合合成氨工業(yè)中的可逆反應(yīng)，加深對(duì)本節(jié)課知識(shí)的印象，同時(shí)積極思考老師留下的問(wèn)題并進(jìn)行資料的查找。

通過(guò)講述化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用以及貢獻(xiàn)，讓學(xué)生感受化學(xué)的魅力，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)增強(qiáng)對(duì)社會(huì)發(fā)展的責(zé)任感。

十一：板書(shū)設(shè)計(jì)

主板書(shū)

三、化學(xué)平衡

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量（濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)）保持不變的狀態(tài)。

標(biāo)志：各組分濃度都不再改變

實(shí)質(zhì)：v正=v逆

化學(xué)平衡特征：

逆、等、動(dòng)、定、變

主板書(shū)

一、可逆過(guò)程

在溶液達(dá)到飽和時(shí)，v溶解=v結(jié)晶

未飽和時(shí)：v溶解>v結(jié)晶

過(guò)飽和時(shí)：v溶解

二、可逆反應(yīng)

特點(diǎn)：在相同的條件下能夠同時(shí)從正向和逆向兩個(gè)方向進(jìn)行化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)。

表示：可逆符號(hào)

到達(dá)平衡：v正=v逆

未達(dá)平衡：v正>v逆

副板書(shū)

練習(xí)題目的一些講解

十二：教學(xué)設(shè)計(jì)反思

困難：

1.不能準(zhǔn)確判斷一課時(shí)教學(xué)具體能夠進(jìn)行到什么地方，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行過(guò)具體授課，因此無(wú)法確定每一部分的教學(xué)過(guò)程具體需要多長(zhǎng)時(shí)

間。

2.評(píng)價(jià)方式比較單一，只有習(xí)題和口頭提問(wèn)。

3.教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，不能準(zhǔn)確判斷哪一種教學(xué)活動(dòng)更有助于學(xué)生理解。

解決策略：

1.上網(wǎng)查找一些精品課程，同時(shí)學(xué)習(xí)老師發(fā)的一些案例，將一課時(shí)教學(xué)內(nèi)容確定在影響化學(xué)平衡的因素之前。

2.應(yīng)該設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案對(duì)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)。

3.仔細(xì)分析內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與活動(dòng)探究建議，盡量將教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)為探究性的教學(xué)活動(dòng)，教學(xué)活動(dòng)盡量與學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)相關(guān)。

第四篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思想

藥物制劑專(zhuān)業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“無(wú)機(jī)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法和基本技能，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，為今后從事藥物制劑學(xué)科的科學(xué)研究工作奠定理論基礎(chǔ)”，這就要求教師注重教學(xué)中“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于無(wú)機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把我號(hào)知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立很重要，教材精心設(shè)計(jì)知識(shí)臺(tái)階，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際、通過(guò)舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可。化學(xué)平衡特點(diǎn)及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，但

要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、重難點(diǎn)、方法、及課時(shí)分配

1.教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標(biāo)：（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新知識(shí)

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思考習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2.教學(xué)內(nèi)容

（1）可逆反應(yīng)

（2）化學(xué)平衡

（3）平衡常數(shù)及多重平衡 3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）化學(xué)平衡的建立及其特點(diǎn)

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 4.教學(xué)方法

在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。5.課時(shí)分配

15-20分鐘

五、教學(xué)過(guò)程

第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

彭紅霞

一、教材分析：

化學(xué)平衡是高中化學(xué)教材的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類(lèi)的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。化學(xué)平衡是一個(gè)重要的化學(xué)概念。但是,化學(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立也具有一定難度。因此,能否使學(xué)生建立起清晰的化學(xué)平衡的觀點(diǎn)是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。

二、化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)

(1)建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

(2)理解化學(xué)平衡的特征。

(3)培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),分析解決問(wèn)題的能力。

(4)結(jié)合教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因、現(xiàn)象與本質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

三、教學(xué)過(guò)程:

（一）討論請(qǐng)同學(xué)們討論以下幾個(gè)問(wèn)題:

1.在飽和蔗糖溶液中,加入蔗糖還會(huì)溶解嗎?是不是溶解停止了?并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明。(使學(xué)生明確:(1)當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行,但蔗糖的溶解速率和結(jié)晶速率相等,處于溶解平衡狀態(tài)。(2)溶解平衡狀態(tài)是在該條件下蔗糖的溶解量達(dá)到最大值)動(dòng)畫(huà)模擬日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速度與出水的速度相等時(shí),水箱中的水位保持不變,處于平衡狀態(tài)。(強(qiáng)化溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡)

2.這個(gè)溶解平衡狀態(tài)是如何逐漸建立的?引導(dǎo)學(xué)生分析:蔗糖從溶解開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中蔗糖濃度的變化情況,并要求學(xué)生畫(huà)出v-t圖。(幫助學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)角度建立和理解溶解平衡狀態(tài)的概念)

3.當(dāng)蔗糖達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí),如果改變外界條件(如加入水或加熱)會(huì)出現(xiàn)什么情況?(理解動(dòng)態(tài)平衡是相對(duì)的)

（二）提出學(xué)習(xí)的課題———化學(xué)平衡

討論在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2,加入V2O5并加熱。若隔一段時(shí)間后做同位素示蹤檢測(cè),在哪些物質(zhì)中存在18O原子?經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間,最終能否得到2molSO3?為什么?(從定量的角度使學(xué)生進(jìn)一步理解可逆反應(yīng)的特點(diǎn):(1)在正反應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)逆反應(yīng)也在進(jìn)行;(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。)講解因此,對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),不僅涉及反應(yīng)進(jìn)行的快慢問(wèn)題,還涉及反應(yīng)進(jìn)行到什么程度的問(wèn)題。前一個(gè)問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題,而后一個(gè)問(wèn)題是化學(xué)平衡問(wèn)題。

（三）學(xué)生討論

1.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),反應(yīng)物CO、H2O(g)的濃度和生成物CO2、H2的濃度如何?正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率如何?(v、v都用同一物質(zhì)來(lái)表示)

2.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物和生成物的濃度怎樣變化?正、逆反應(yīng)的

速率怎樣變化?畫(huà)出正、逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化圖形(v-t圖),如圖2的示。

3.當(dāng)v正=v逆時(shí),反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會(huì)不會(huì)發(fā)生變化?為什么?

講解一定條件下,正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化的狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。

（四）剖析和理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征并與溶解平衡比較

思考結(jié)合上述分析,請(qǐng)你給化學(xué)平衡狀態(tài)下一個(gè)定義,并分析化學(xué)平衡狀態(tài)具有哪些特征?(啟發(fā)學(xué)生剖析化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,化學(xué)平衡研究的對(duì)象是誰(shuí)?化學(xué)平衡狀態(tài)的前提、核心、結(jié)果是什么)

學(xué)生分組討論

(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度保持不變,這時(shí)反應(yīng)是否停止了?(強(qiáng)調(diào)v正=v逆≠0,平衡是動(dòng)態(tài)的而不是靜止的)

(2)為什么達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?(強(qiáng)調(diào)動(dòng)和靜以及現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系)

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永恒不變的?(強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡是有條件的,暫時(shí)的、相對(duì)的平衡;強(qiáng)調(diào)內(nèi)因和外因的關(guān)系)板書(shū)化學(xué)平衡狀態(tài)特征

(1)動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡;(2)等:v正=v逆;(3)定:各組分的濃度不再發(fā)生變化;(4)變:如果外界條件發(fā)生改變,原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞。

比較溶解平衡與化學(xué)平衡的建立有何異同?(增強(qiáng)學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu))

討論小結(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)可以從正、逆兩個(gè)方向建立,只要在相同條件下,按照一定的量配比,不管可逆反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。

（五）思考練習(xí)鞏固和深化化學(xué)平衡概念 討論

1.在一定條件下,密閉容器中進(jìn)行如下的可逆反應(yīng):

請(qǐng)判斷下列各情況是否說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):(1)反應(yīng)物濃度等于生成物濃度。

(2)容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2。(3)單位時(shí)間生成nmolN2,同時(shí)生成3nmolH2。(4)反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的

變化而變化。(5)H2的生成速率等于NH3的生成速率。(6)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化。

2.若將0.008molCO、0.008molH2O(g)、xmolCO2和xmolH2通入容積為1L的密閉容器里,在催化劑存在的條件下加熱到800℃達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài),與在相同條件下通入0.01molCO和0.01molH2O(g)達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)相同。則x等于多少?

四、課后記載

1.學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡概念的建立還是比較好，但是對(duì)概念的理解運(yùn)用解答題目就比較吃力，還待進(jìn)一步理解鞏固練習(xí)。

2.除了注重學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)基本技能的培養(yǎng)以外，還要注重培養(yǎng)學(xué)生的能力。