第三節 化學平衡 教學設計

2024年2月22日發(作者：康有為梁啟超)

第三節 化學平衡 教學設計(第3課時)

授課班級

課題：第二章 第三節 化學平衡(三)

課 時 第3課時

1.理解化學平衡移動的概念

知識與技能 2.描述濃度、溫度對化學平衡移動的影響

教

3.描述可逆反應中正逆反應速率隨濃度、溫度的變化，分析平衡移動的方向

學

過程與方法

目

的

情感態度

價值觀

重 點

難 點

濃度、溫度對化學平衡的影響

描述可逆反應中正逆反應速率隨濃度、溫度的變化，分析平衡移動的方向

問題的能力

培養透過現象看本質的科學態度

通過實驗探究濃度、溫度對化學平衡的影響，培養利用實驗探究、分析、解決195班

三、影響化學平衡的因素

1、化學平衡移動

（1）概念

（2）圖示

知

識

結

構

與

板

書

設

計

2、濃度對化學平衡的影響

增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；

增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡逆向移動。

3、溫度對化學平衡的影響

降低溫度，平衡向放熱方向移動

升高溫度，平衡向吸熱方向移動

教學過程

教學步驟、內容

［復習導入］通過前面的學習我們知道，可逆反應在進行到一定程度時，會存在教學方法、手段、師生活動

正反應速率等于逆反應速率、反應體系中各組分的濃度都不再變化的一種狀態，

我們稱這種狀態為（停頓）化學平衡狀態。那么現在請大家回憶一下，化學平衡狀態的五大特征是什么？分別指什么？

［學生回答］

［引］V正 =V逆是平衡的本質；這里的“變”其實就是平衡移動。什么是平衡移動呢？這就是我們今天要學習的第一個概念。

［板書］一、化學平衡移動

［明確］當一個可逆反應的V正 =V逆時，也就是達到了平衡狀態。但是，速率是受外界條件影響的。如果反應的條件發生改變，使得V正 ≠V逆，體系就變成了不平衡狀態，經過一段時間后，V正 =V逆，又會重新達到平衡狀態。那么像這樣通過改變反應條件使舊平衡向新平衡變化的過程，就叫做化學平衡的移動，簡稱平衡移動。

［過］那么問題就來了。改變條件使怎么影響平衡移動的呢？這節課我們就通過3個實驗著重探討濃度和溫度這兩個因素對化學平衡的影響。我們先來看改變濃度會對化學平衡有什么影響。

［板書］二、濃度對化學平衡的影響

［引］已知在重鉻酸鉀溶液中存在重鉻酸根和鉻酸根的轉化平衡。

Cr2O72-

+ H2O 2CrO42-

+ 2H+

學生分組實驗

請同學們根據這個方程式思考兩個問題，填寫在導學案上。

［明確］

［演示實驗一］

［問］加NaOH溶液是改變平衡體系中誰的濃度？

［明確］H+

［結論］增大生成物濃度，平衡逆向移動；減小生成物濃度，平衡正向移動

［過］從剛剛那個實驗我們可以得出改變生成物的濃度對平衡移動的影響，接下來這個實驗我們來看看改變反應物的濃度又會有什么不同？

［引］已知在硫氰化鐵溶液中存在這么一個轉化平衡。

Fe3+

+ 3SCN- Fe(SCN)3

演示實驗

學生分組實驗

同樣請同學們根據這個方程式思考兩個問題，填寫在導學案上。

［演示實驗二］

［問］這次加NaOH溶液是改變平衡體系中誰的濃度？

［明確］Fe3+

［結論］增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動

［歸納小結］根據這兩個實驗得出的結論，同學們來歸納一下改變濃度對平衡移動的影響，填寫在導學案的相應位置。

［講述］意義：通過增加廉價反應物的濃度可促使平衡正向移動，提高昂貴反應物的轉化率。比如合成氨反應。

注意：固體和純液體的濃度是常數，改變它們的量不會影響平衡移動

［講解］那么為什么濃度改變會對平衡移動有這樣的影響呢？我們知道，對于已經達到平衡的可逆反應（V正 =V逆），改變是一瞬間發生的事情。反應物濃度直接影響的是V正，生成物濃度直接影響的是V逆。在某個時刻，增加反應物的濃度，就意味著V正瞬間增大，由于那一瞬間，生成物濃度并沒有改變，所以V逆 瞬間不變，從而V正大于V逆，平衡正向移動。同樣，如果是增大生成物的濃度，那么就是V逆瞬間增大，V正 瞬間不變，V正小于V逆，平衡逆向移動。

［問］請同學們根據以上分析寫出減小濃度對正逆速率的影響，填寫在導學案的相應位置。

［過］好，以上就是濃度對平衡移動的影響，接下來我們來研究溫度對平衡移動的影響。

［過］這是一個二氧化氮球，里面封有二氧化氮氣體。那么二氧化氮氣體可以轉化為四氧化二氮，這是平衡方程式。從焓變值我們可以看出正反應應該是一個放熱反應，那么逆反應就是吸熱反應。通過這個球內氣體的顏色變化，我們就可以看出平衡往什么方向移動。請同學們思考填寫這兩個問題在導學案的相應位置。

由于這里改變的條件是溫度，所以我們考慮平衡移動的方向也要從熱效應入手。

比如說正向移動就是往放熱方向移動。逆向移動就是吸熱方向移動。

［演示實驗三］

［結論］降低溫度，平衡向放熱方向移動；升高溫度，平衡向吸熱方向移動

［講解］我們在學習反應速率的時候就講過溫度對速率的影響。升高溫度，速率增大；降低溫度，速率減小。但是由于吸熱反應對溫度變化更敏感，V吸受溫度影響程度更大。，也就意味著，吸熱反應的速率增大的程度更大，減小的程度也更大。所以，溫度升高，V吸>V放，反應向吸熱方向移動，溫度升高，V吸

［課堂小結］引導學生歸納小結本節課學習內容

［習題鞏固］

教學回顧：