部編人教版化學九年級下冊《 溶解度》省優質課一等獎教案

《溶解度》教學設計

教材分析:

1、教材的地位和作用

在前面幾個專題的學習中，學生接觸了一些試劑，比如稀硫酸、

鹽酸等，它們都是溶液。本章專門安排學生集中和系統地學習溶液知

識，可以加深學生對所學知識的理解。下一章將要學習酸、堿、鹽，

有關它們之間的化學反應幾乎都是在溶液中發生的，因此，要明確告

訴學生，本專題的內容在整個初三化學學習中具有承上啟下的作用，

作為學生一定要系統地掌握好本專題的內容，為后面的學習打下良好

的基礎。

溶解度是溶液的基礎知識。在溶液的學習對于經常遇到的易溶、

微溶、難溶等現象做出比較明確的解釋。也為過濾、結晶內容的學習

提供了理論基礎。

2、教學目標：

知識目標：

1.了解溶解度的概念。

2.了解固體的溶解度曲線，并能查出某溫度下某物質的溶解度。

情感目標：

1、培養從量的方面研究化學知識的科學態度

2、培養內、外因的辯證唯物主義觀點

能力目標：

根據溶解度曲線，查閱物質的溶解度，并能解釋一些簡單問題。

3、教學重點和難點及關鍵。

教學重點：建立溶解度的概念

教學難點：正確理解和應用固體物質的溶解度概念

本節課的關鍵：如何引導學生正確理解溶解度概念的含義。

學情分析:

學生已學了溶液的形成，雖然對于一般物質溶解后形成溶液的

現象比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種

種狀態卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋，如家里

沖糖水時，加到一定量時就不再溶了等等，所以本節課通過一些生活

中實例引入本課的內容，學生比較感興趣；再精心設計幾個小實驗加

深對溶解度知識的理解，激發學生的學習熱情，學習本節課的內容應

教法和學法：

1、本節課從飽和溶液的概念出發，通過演示和補充實驗的對比，

采取討論的形式，運用聯想、對比方法，總結固體物質的溶解能力的

比較方法，得出固體物質的溶解度概念。培養學生對知識進行總結、

概括和歸納的能力。

2、組織學生分析討論溶解度曲線的特點，使學生深刻理解溶解

度的含義，提高學生分析和解決實際問題的能力。

3、邊講邊練，小循環，快反饋。讓學生所學的知識當堂得到鞏

固。

通過教師啟發、實驗、質疑、點撥，學生思考、觀察、討論、歸

納，充分發揮學生的主動性，調動不同層次的學生的積極性，學生手、

腦、口并用，共同完成教學目標。

教學程序

1、本節課屬于新授課。

2、課前準備，將全班同學分組，選好組長；多媒體課件。

3、教學思路：

復習提問：

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1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？為什么在提飽和溶

液、不飽和溶液的概念時要指明一定溫度和一定量的溶劑？飽和溶液

與不飽和溶液如何轉化？

引入新課：

2、平時生活中，如果衣服上沾有油污，你是如何處理的？這樣

處理的依據是什么？

3、實驗探究：

10克蔗糖 0.1克熟石灰

10ml水 10ml水

2克食鹽

10ml水 10ml汽油

[探索問題]：

（1）不同物質在同種溶劑里的溶解能力是否相同？

（2）同種物質在不同溶劑里的溶解度是否相同？

（3）物質的溶解能力跟什么有關呢?

小結：由此可見，物質的溶解性大小和溶質、溶劑的性質有關。

在此基礎上，組織學生討論：如何比較不同物質在水中的溶解性

大小？

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學生通過討論可以得出，必須在一定的溫度下，相同質量的溶劑

中，達到飽和狀態下才能比較不同物質在水中溶解性的大小。

學生對于“一定的溫度”一般比較容易理解，對溫度對物質的溶

解性影響也有一定的生活經驗。但是對于為什么要規定“在100克溶

劑里”常常缺乏感性的思考依據，對此教師可以用形象的比喻來幫助

學生思考。例如，用一杯水和一盆水分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖

和食鹽的溶解性大小嗎？如果都用同樣的一杯水，你能判斷嗎？當學

生理解對溶劑友誼規定的數量之后，教師就可以明確指出，固體物質

的溶解度通常用100克溶劑為依據，這是人為規定的。以上用學生的

經歷所能接受的事實來比較，可以幫助學生對一些科學規定的意義加

深理解，對枯燥的數字接受起來也就比較容易了。

4、（1）引導學生得出確定物質溶解度的前提條件

分析定義的4個要點：

條件 溫

狀態 飽

標準 百

單位 克

學法指導：溫、飽、百、克，缺一不可。

【問題】

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20℃時，某物質的溶解度為21.5克，這句話的含義是什么？并

將以下各量對號入座。

溫度 溶質質量 溶劑質量 飽和溶液質量

20℃ 21.5克 100克 121.5克

【反饋練習】

判斷正誤，并說明理由：

1、在20oC時，100克水中溶解了23克食鹽，則食鹽在20oC時

的溶解度為23克。

2、在20oC時，100克溶液中含有溶質23克，則該物質的溶解度

為23克。

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化鈉的溶解度為

36.5克。

4、在20oC時，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，則氯化

鈉的溶解度為36.5克。

（2）溶解度與溶解性的關系

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（3）溶解度曲線

【引入】可用實驗方法測出硝酸鉀在不同溫度下在水里的溶解

度，連成平滑的曲線，即可表示出任一溫度下，硝酸鉀的溶解度。

【小結】請學生仔細分析所展示的圖，找出溶解度曲線的特點

1) 大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如NaNO3、

KNO3等

2) 少數物質的溶解度隨溫度升高變化不大。如NaCl。

3) 極少數物質的溶解度隨溫度升高變化減小。如熟石灰。

【練習】

1、如圖是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：

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（1）M點的含義是_________________________

（2）當溫度為t1oC,三種物質溶解度由大到小依次為_______,

當溫度為t３oC時，溶解度最大的是____.

（3）C可能表示哪種物質:____________________

（4）氣體溶解度

引導學生自學討論：

1、氣體溶解度表示方法與固體溶解度表示方法相同嗎？

2、氣體溶解度受哪些因素影響？

歸納（見課件）

5、【本結小結】（1）固體物質的溶解度

（2）溶解度曲線的特點

（3）氣體溶解度

反饋檢測：根據我多年的教學發現，學生對溶解度概念的應用以

及聯系生活實際、舉一反三的能力需要加強鞏固與擴展，我精心設計

了以下練習題，鼓勵學生大膽發言，既學習知識，又發展能力。

1.l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是

38g。( )

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2.在10℃時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在

水中的溶解度是140g。( )

3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶

解度為75g。( )

4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度

下的溶解度是124。( )

6、布置作業：P148第6題

7、板書設計：

單元3 溶解度

一、溶解性

二、固體溶解度——溶解性的定量表示

1、定義

2、影響固體溶解度的因素——溫度

3、溶解度曲線

三、氣體溶解度 影響因素

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