化學平衡的移動教學設計

2024年2月22日發(作者：深圳龍城廣場)

化學平衡的移動（一）

授課人：

一、 教學目標：

知識與技能：知道化學平衡移動的概念。

理解濃度、溫度、壓強等因素對化學平衡的影響，并能判斷平衡移動的方向。

過程與方法：通過化學實驗的演示，探究濃度對化學平衡的移動的影響。

創設相關的生活中的情境，加深學生對相關化學知識的理解。

情感態度與價值觀：通過實驗直觀反映相關的化學知識，增強學生對化學的學習興趣。

重點：化學平衡移動的概念并判斷平衡是如何移動的。

濃度、溫度、壓強等因素對平衡移動的影響。

難點：濃度對化學平衡的移動的速率圖的繪畫。

教學方法：講授法，實驗法，多媒體輔助法

二、 教學過程

環節一：回顧舊知，引入新課

【回顧舊知】：我們上節課主要學習了可逆反應的概念，同時我們也知道了可逆反應是有一定的限度的，當反應進行到一定的程度時，反應就會處于化學平衡狀態。同時我們也具體的了解了化學平衡狀態下的反應所具備的五個特征，它們分別是？（逆，動，等，定，變）。

每個字代表的具體的含義大家得記住的，它的最后的一個特征是“變”，我們一起來說下變表達的含義。所謂的變指的是當反應條件改變時，原的化學平衡狀態被破壞，一段時間后達到新的平衡狀態。我們稱這個過程為化學平衡的移動。

【引入新課】：今天我們就是需要具體的學習下關于化學平衡的變是如何進行的。

環節二：概念解析，層層深入

【教師活動】：接下來我們結合PPT上的這個移動的過程一起來看下，首先是經過一段時間，反應達到平衡，改變外界的條件，然后促使

V正不等于V逆。這個時候平衡就被破壞了，但我們知道可逆反應是有限度的，所以經過一段時間后，它就會達到另一種新的平衡。我們把這個過程稱為平衡的移動。那么現在我們為文字來準確的給它下個定義。即改變外界條件，破壞原有的平衡狀態，建立新的平衡狀態的過程。

現在我們在集合PPT上的這個過程再具體的分析下平衡會如何移動的。那么只有原有的反應平衡被破壞了，平衡才會移動，那么平衡被破壞體現在正反應速率和你反應速率不相等。那么數學上是如果出現不相等，就證明存在兩種情況，它們分別是大于和小于。那么同樣的道理，化學上出現正逆反應速率不相等，要么就是正反應速率大于逆反應速率，要么就是正反應速率小于逆反應速率。這兩種情況下，平衡都會移動的。

我們知道可逆反應是可以向兩個方向進行的，即正反向和逆方向。所以平衡若發生移動，要么是正向的，要么是逆向的。當正反應速率大于逆反應速率時，同學們猜想下平衡會如何移動？（正向移動。）同學的猜想是正確。不知道同學們還記不記得老師在講解化學平衡狀態的時候舉得關于拔河的比賽。現在反應處于

當兩方僵持在那里的時候，這時有人加到正方中，增大了正方的整體力量，從而導致兩方的僵持被打破，而同時兩方中間的旗幟就會向正方移動。同樣的道理，當逆反應速率大于正反應速率，平衡就會向逆向移動。

【提出猜想】：現在我們已經了解了化學平衡是如何移動的，那么要發生這些移動的前提便是改變外界條件，那么現在同學們結合化學反應速率的影響因素猜想下會存在哪些因素對化學平衡有影響。

【學生活動】：

環節三：實驗探究，深入探究

【實驗探究】：老師聽到同學們說了好幾個影響因素了，那我們先把它們羅列下，有濃度，溫度，壓強，等因素。那我們就一一的看下它們是否對化學平衡有影響。說先我們先看下濃度變化對化學平衡是否有影響。驗證猜想最好的方法就是實

驗，所以我們接下來就通過實驗來看下。

【實驗準備】：下面老師做的是關于鉻酸根和重鉻酸根離子之間的反應。關于這個反應的相關內容在《化學反應原理》的第53頁的活動與探究。兩者之間存在的平衡（結合板書）。我們要探究濃度對化學平衡的影響，為了實驗操作方便，我們就控制其它物質的濃度不變，改變H+的濃度。若平衡移動了，那么溶液的顏色就會發生變化了。

【實驗演示】：下面老師就開始做這個實驗了，老師首先向試管里加入4ml 0.1

mol.L-1 的K2CrO4溶液，同學們先觀察下現在試管中溶液的顏色是黃色的，即鉻酸根的顏色。

接著老師向溶液中滴加1mol.L-1HNO3溶液數滴。（這樣做的目的是為了增大H+的濃度。）震蕩試管，靜置一會兒，現在同學們再觀察下試管中溶液的顏色發生了什么變化。（溶液顏色由黃色變成了橙色。）這說明反應向正向移動了。

然后老師把這份溶液分成兩部分，老師向其中的一份中滴加1mol.L-1NaOH溶液，我們知道堿會和酸反應，老師向這支試管中加了堿，就減少了試管中H+的濃度。同學們再觀察下現在試管中溶液的顏色發生了什么變化。（溶液又從橙色變成了黃色。）這就說明反應生成了鉻酸根離子，這就說明平衡向逆向移動了。

【實驗分析】：這個實驗證明了濃度的變化對化學平衡還是有影響的。那么同學們現在結合實驗談談濃度是如何影響化學平衡的。

結論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，平衡就會向正向移動。相反的減小反應物的或增大生成物的濃度，平衡向逆向移動。

【解釋】：那么有沒有同學可以嘗試解釋下上面得出的這個結論。老師提示下結合濃度對化學反應速率的影響考慮下。（增加反應物的濃度，就會增大正反應速率，當正反應速率大于逆反應速率時，平衡就會向正向移動。）

【強調】：這里老師需要提醒的是增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應速率都不變，所以化學平衡不移動。

【圖形分析】：我們上節課在講反應平衡狀態的時候有重點的分析過化學反應速率和時間的變化圖。老師相信現在PPT上的這個圖同學們都已經熟記在心里了。也能很輕松的分析這個圖。

現在老師想用圖形來描述今天我們新學的知識——化學平衡的移動。不知道同學們可不可以很容易的解釋了。

我們看下增大反應物的濃度的圖像。這幅圖老師和同學們一起解釋。我們把圖形分成兩個部分，前半部分是我們已經學習過的——化學平衡狀態的建立。剛開始正反應速率減少，逆反應速率從零開始逐漸增大，最后正逆反應速率相等。當我們向這個平衡體系中加入反應物，這個時候舊的平衡被破壞了，正反應速率瞬間增大然后慢慢減少，而逆反應速率則是慢慢的增大。逐漸正反應速率和逆反應速率相等了，新的平衡也形成了。這個時候反應就像逆反應方向移動了。同學們現在比較下前后兩次的反應速率的大小。（新的平衡狀態下的反應速率大。）這說明增大反應物的濃度是促使整個反應體系的速率都增大了。

【學生活動】：現在同學們以小組為單位討論下減小反應物濃度的情況下的速率變化圖形。等會兒老師會讓一個同學起來解釋下。

【繪制圖形】：看來同學們對化學平衡的移動的圖形已經理解了。現在同學們嘗試得畫下增大生成物濃度或減少生成物濃度的速率變化圖。

【教師活動】：大家都畫的差不多了吧。相關的圖形，老師已經放在PPT上了，大家自己對下答案。大家在這里要注意增大生成物的濃度，相應的正反應速率就會增大了。那么平衡就會向正反應方向移動了的。平衡移動后，反應就會正向進行，那么此時反應物的濃度就會減小，那么正反應速率的進行趨勢是減小的，相反的逆反應速率就會有增大的趨勢。最后兩者就會相交于一點然后兩者就會趨于一條直線上。

環節四：課堂小結，練習鞏固

【課堂總結】：通過這節課的學習，我們知道了當外界的條件改變時，舊的化學平衡就會被打破了，那么相應的正反應速率和逆反應速率就不會再相等了，這個時候舊的平衡就會被打破了，經過一定時間的反應又會達到一個新的平衡，我們把這個過程稱平衡的移動，通過實驗我們已經知道了濃度會影響平衡的移動。

當我們增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度會令平衡向正反應方向移動，相反的額，如果我們減小反應物的濃度或者增大生成物的濃度，平衡都會向逆反應方向移動。