化學平衡教案如何引入

2024年2月22日發(作者：對自己生日祝福語)

化學平衡教案如何引入【篇一：化學平衡教案】

化學平衡教學設計

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。 二、學生情況分析 1．學生的認識發展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（k）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

2．學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據

本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。 在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以

及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

②了解化學平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

③培養學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。 ③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態度與價值觀：

①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。 ②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數 教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

【篇二：第三節 化學平衡教案(新人教版選修4)】

第三節 化學平衡

臨沂高新實驗中學 尹克平

教學目標：

知識與技能：

①理解化學反應的可逆性；

②掌握化學平衡的涵義，理解化學平衡和化學反應速率之間的內在聯系；

③理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響； ④掌握化學平衡常數的含義及其簡單計算； ⑤掌握化學平衡的有關計算，如平衡濃度轉化率、反應前后氣體壓強變化，平衡混合氣體的平均相對分子質量等。

過程與方法：

①在理解化學平衡時，初步掌握將化學問題以及內在規律抽象為數學問題，利用數學工具解決化學問題的能力；

②培養學生分析、推理、歸納、概括和總結的能力；

③以平衡移動定律為主線，結合實驗進行串聯、延伸培養分析問題的能力。

情感態度與價值觀：

通過對動態平衡的學習，加深理解“對立統一”這一辯證唯物主義觀點

教學重點：

化學平衡的特征

濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響

教學難點：

化學平衡的建立

平衡移動原理的應用

課時安排：2課時

教學方法：問題探究、實驗觀察、啟發討論、歸納推理

教學用具：

藥品：0.01mol/lfecl3、0.01mol/lkscn、1mol/l fecl3、1mol/lkscn、no2和n2o4混合氣體 儀器：4支小試管、兩只小燒杯

教學過程：

第一課時

【引入】化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。前者是化學反應速率問題，后者即是化學平衡要研究的內容。這一節我們就來研究化學反應進行的程度問題。

【板書】第三節 化學平衡

【講解】如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進行程度的問題。所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。

【閱讀】閱讀教材25頁了解什么是可逆反應？可逆反應有什么特點？什么是正反應、逆反應？

【學生回答】在同一條件下，能同時向正、逆兩個反應方向進行的反應為可逆反應。

【設問】在一密閉容器中通入2molso2和1mol18o2（加入v2o5并加熱），若隔一段時間后做同位素示蹤檢測18o原子，在哪些物質中存在18o原子？經過足夠長的時間，最終能否得到2mol so３？

【討論后回答】可逆反應的特點：在正反應進行的同時逆反應也在進行；可逆反應不能進行到底。 【板書】一、可逆反應與不可逆反應

１、可逆反應：

２、可逆反應的特點：

【過渡】大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中加入蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？

【學生回答】開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

【設問】不溶了是否就意味著停止溶解呢？

【學生回答】回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

【講解】所以說剛才回答說不溶解了是不恰當的，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。

【投影】三維動畫演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

【學生】觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。

【講解】這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態，此時，溶解速率等于結晶速率是一個動態平衡。

【板書】3、溶解平衡的建立

開始時：v(溶解)v(結晶)

平衡時：v(溶解)=v(結晶)

固體溶質

溶液中的溶質

結論：溶解平衡是一種動態平衡

【過渡】那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以co和h2o（g）的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

【板書】二、化學平衡狀態

1、化學平衡的建立

【討論】可逆反應co+h2o(g)co2+h2，在1l密閉容器中進行，已知起始時，co和h2o（g）的物質的量均為0.05mol，請你畫出反應物濃度和生成物濃度隨時間變化的圖形（c—t圖）及反應速率（v正、v逆）隨時間變化的圖形（v—t圖）并總結規律。

【學生討論后畫出】

由以上分析，總結什么是化學平衡狀態？

【板書】化學平衡狀態：

化學平衡狀態研究的對象：一定條件下的可逆反應

【討論】1、反應開始時，反應物co、h2o(g)的濃度和生成物co2、h2的濃度如何？正反應和逆反應的速率如何？

２、隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度怎樣變化？正、逆反應速率怎樣變化？ ３、當ｖ正＞ｖ逆時，反應物的濃度和生成物濃度會不會發生變化？為什么？

【講解】一定條件下，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再隨時間變化而變化的狀態。平衡狀態也就是該可逆反應在該條件下反應進行的最大程度。

【討論】１、當一個可逆反應達到平衡時，各物質的濃度保持不變，這時反應是否停止了？（強調ｖ正＝ｖ逆≠０；平衡是動態的，而不是靜止的）

２、為什么達到平衡狀態時反應混合物中各物質的濃度保持不變？（強調動和靜以及現象與本質的關系）

3、化學平衡狀態是不是永恒不變的？（強調化學平衡是有條件的、暫時的、相對的平衡，強調內因和外因的關系）

【通過討論，閱讀教材后總結回答，板書】

【板書】2、化學平衡狀態的特征：

（1） 動：動態平衡

（2） 等：ｖ正=ｖ逆

（3） 定：各組分的濃度不再發生變化

（4） 變：如果外界條件改變，原有的化學平衡狀態將被破壞

【講解】在具體的學習過程中，要判斷一個可逆化學反應是否達到平衡狀態，必須充分地利用化學平衡狀態的特征，去靈活地尋找在

問題中描述的各種標志，最根本的原則就是看這些標志能否表明ｖ正=ｖ逆，或反應物的各組分的濃度一定，就可知化學反應是否達到平衡狀態了。

【練習】在一定條件下，密閉容器中進行如下的可逆反應：n2+3h2

下列情況是否說明該反應已經達到化學平衡狀態：

（1） 反應物濃度等于生成物濃度；

（2） 容器中n2、h2、nh3的濃度之比為1：3：2；

（3） 單位時間內生成nmoln2同時生成3nmolh2；

（4） 反應物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化；

（5） h2的生成速率等于nh3的生成速率；

（6） 容器內混合其體的密度不再變化。 2nh3請判斷

教學說明：

化學反應速率及化學平衡知識都是很抽象的，在教學中只能以學生所熟悉的蔗糖溶解平衡的建立入手，逐步設置知識臺階，應用所學的化學反應速率的知識，對可逆反應

co+h2o(g)co2+h2的數據作圖形分析，慢慢地導入化學平衡的建立。化學平衡的觀點建立了，化學平衡的特征就順理成章地總結出來了。

第二課時 【復習引入】化學平衡的特征是什么？

當外界條件改變時，化學平衡將會發生移動，直到達到新的平衡。下面我們著重學習影響化學平衡的外界條件及影響結果。

【板書】外界條件對化學平衡的影響

1、濃度對化學平衡的影響

【實驗探究】仔細觀察教材[實驗2—5]和[實驗2—6]可以得出什么結論？

結論：增大反應物濃度，正反應速率，平衡向移動；

增大生成物濃度，逆反應速率，平衡向移動；

減小反應物濃度，正反應速率，平衡向移動；

減小生成物濃度，逆反應速率，平衡向移動。

【學生總結，教師板書】

（1）規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度都使化學平衡向逆反應方向移動。

【討論】在v—t圖中表示出增加fecl3和增加naoh溶液后，正、逆反應速率的變化情況。

【練習】畫出以下幾種情況的速率—時間圖

減小生成物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 增大反應物濃度

（由四個學生板演后，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充，由教師總結得出以下結論）

【篇三：化學平衡教案設計】

《化學平衡》教案設計

一、教學內容

速率和化學平衡 第三節 化學平衡 二、教材及學情分析 教材分析

本課時內容位于人教版高中化學選修4《化學反應原理》第二章《化學反應速率和化學平衡》第三節《化學平衡》的第一課時。本節內容是高中化學的重要理論之一，同時也是一個難點。本節內容既是對《化學必修2》中有關可逆反應、等化學平衡等知識的深化，也對后續學習電離平衡、水解平衡、難溶電解質的溶解平衡知識起指導作用。化學平衡的概念比較抽象，化學平衡觀點的建立具有一定的難度。本節內容將幫助學生建立化學平衡的觀點，理解化學平衡是一種動態平衡，掌握化學平衡的判斷方法，對學生辯證唯物主義思想、分析歸納問題能力的培養起著重要作用。 學情分析

學生在《化學必修2》的學習中已經了解了可逆反應、化學平衡的概念，但是對化學平衡是一種動態平衡、化學平衡的特征等知識還不了解，需要進一步深入的學習。高二的學生已經具備了一定的知識儲備，有較強的分析歸納能力。 三、教學目標 （一）、知識與技能

1.通過對溶解平衡的理解和遷移，建立化學平衡的“動態”概念，理解可逆反應。 2.理解化學平衡的狀態的意義和特征。

3.能用化學平衡狀態的特征來判斷可逆反應是否達到平衡。 （二）、過程與方法

1.通過形成化學平衡的概念以及理解化學平衡的特征，提高分析問題、歸納知識的能力。

2.通過利用化學平衡的特征來判斷在一定條件下，一個可逆反應進行到某種程度

時是否達到平衡，提高利用所學知識解決問題的能力。 （三）、情感態度與價值觀

1．通過溶解平衡導入化學平衡——從熟悉內容引導學生思考，提高學習化學的興趣，培養透過現象看本質的科學態度與科學素養。

2.通過對化學平衡是一種動態平衡的理解，培養辯證唯物主義思想。

四、教學重點、難點 重點：化學平衡的概念及特征

難點：根據化學平衡的特征判斷反應是否達到了平衡。 五、教學過程